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硫酸习题1.下列反应中,硫酸既表现出强氧化性,又表现出酸性的反应是()A.H2S+H2SO4(浓)==2H2O+S↓+SO2↑B.2FeO+4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2OCZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑DNaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl↑2.下列对硫酸的叙述正确的是A.因浓硫酸具有强氧化性,故不可用它来干燥氢气B.浓硫酸不活泼,可用铁铝容器存放C.浓硫酸有强氧化性,稀硫酸不具有氧化性D.浓硫酸难挥发,可用来制HF、HCl等挥发性酸3.检验Na2SO3是否被氧化所选用的试剂应为()。A.氯化钡B.盐酸C.氯化钡和盐酸D.氯化钡和硫酸4.石膏硬化发生的变化是()。A.由CaSO4变成CaSO4·2H2OB.由CaSO4·H2O变成CaSO4C.由2CaSO4·H2O变成CaSO4·2H2OD.由CaSO4·2H2O变成2CaSO4·H2O5.向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生,下列叙述中与此现象无关的是()A.浓硫酸具脱水性B.浓硫酸具有吸水性C.盐酸具有挥发性D.气态物质的溶解度随温度的升高而降低6.某无色溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不消失,下列判断正确的是()A.一定有SO42-B.一定有CO32-C.一定有Ag+D.可能有SO42-或Ag+7.右图小试管中盛有几毫升水,与大试管连通的U型细玻管内放有少量的水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3毫升浓硫酸,静置片刻后,U型细玻管中可观察到的液面现象是()A.左高右低B.左低右高C.左右一样高D.来回振动8.在热的稀硫酸中投入铜片,然后通入空气,实验现象是()A.无明显现象,因不发生反应B.铜片溶液,有二氧化硫生成C.铜片溶解,溶液变蓝D.铜片变黑,有氢气生成9.足量的浓硫酸与mgCu反应,得到标准状况下的二氧化硫气体nL,则被还原的硫酸的量是A.m/32molB.64m/22.4molC.98n/22.4gD.64n/22.4g10.在一定体积的的18mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片并加热,被还原的硫酸为0.9mol,则浓硫酸的实际体积为A.等于50mLB.大于50mLC.等于100mLD.大于100mL11.下列各组气体在通常情况下能共存,并且都能用浓硫酸干燥的是()A.SO2,H2S,Cl2B.CO2,H2,N2C.HBr,Cl2,H2D.NH3,CO2,HCl12.浓硫酸与锌在一定条件下反应,若在反应过程中,锌与硫酸的质量比为26:49,则硫酸的还原产物为A.SO2B.SC.H2SD.ZnSO413.有一瓶Na2SO3溶液,由于它可能部分被氧化,某同学进行如下实验:取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是A.Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B.加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中一定含有BaSO4C.加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4D.此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化14.将30%的硫酸和90%的硫酸等体积混合,混合液的溶质的质量分数()A.等于60%B.大于60%C.小于60%D.等于40%15.为方便某些化学计算,有人将98%的浓H2SO4表示成下列形式,其中合理的是A.H2SO4·2H2OB.H2SO4·H2OC.H2SO4·SO3D.SO3·10/9H2O16.把适量的浓硫酸滴入放在蒸发皿的蔗糖上,蔗糖变,表现了浓硫酸的,还有刺激性气味的气体生成,表现了浓H2SO4的,把浓硫酸露置在空气中,质量会增加,表现出浓硫酸性.17.近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法:第1步用Na2SO3水溶液吸收SO2;第2步是加热吸收液,使之重新生成Na2SO3,同时得到含高浓度SO2的水蒸气副产品。写出上述两步反应的化学方程式:(1)__________________________________;(2)____________________________________。18.实验证明:Cu不能在常温下与O2反应,也不能与稀硫酸共热发生反应。但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制CuSO4的,铜屑在此条件下被溶解的化学方程式为_______________________________。利用Cu制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为________________。以上两种方法________者好(填“前”、“后”),原因是__________。18.2H2SO4+O2+2Cu=2CuSO4+2H2O2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O前节省原料,无污染19.现有A、B、C、D四种溶液,它们分别为K2CO3、K2SO4、NaHSO4、Ba(NO3)2中的一种。进行下列实验:A+C无明显现象;A+D无明显现象;B+D产生沉淀E;B+C生成溶液F及沉淀;少量E溶于过量F中,生成溶液并放出气体。由此可确定:A是____________,B是____________,C是____________,D是____________。20.实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。(1)根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成__________________。根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成_______________。写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_____________________。(2)你在实验室中进行这个实验时,除了(1)小题中指到的实验现象外,还可以观察到许多其它的实验现象,请写出两种:____________________________________、__________________________。(3)装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花,棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液,写出棉花中发生反应的化学方程式_________。22.为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体,设计了如下图所示实验装置,a、b、c为止水夹,B是用于储气的气囊,D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题:(1)实验前欲检查装置A的气密性,可以采取的操作是。(2)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快,由此设计了虚框部分的装置,则正确的操作顺序是(用操作编号填写);①向A装置中加入浓硫酸,加热,使A中产生的气体进入气囊B,当气囊中充入一定量气体时,停止加热;②待装置A冷却,且气囊B的体积不再变化后,关闭止水夹a,打开止水夹b,慢慢挤压气囊,使气囊B中气体慢慢进入装置C中,待达到实验目的后,关闭止水夹b;③打开止水夹a和c,关闭止水夹b;(3)实验时,装置C中的现象为。(4)当D中产生(多选不得分)现象时,可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2,而不是SO2;A.进气口一端脱脂棉蓝色变浅,出气口一端脱脂棉蓝色不变B.脱脂棉上蓝色均变浅C.脱脂棉上蓝色褪去则装置D的作用为答案:1—5BDCCA6—10DBCCD11—15BCDBD16.黑;脱水性;强氧化性;吸水性17.Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO32NaHSO3======Na2SO3+SO2↑+H2O19.硫酸钾硝酸钡硫酸氢钠碳酸钾20.(1)乙中品红褪成无色;甲中溶液显蓝色。Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O。(2)装置甲试管内溶液变黑色浑浊;装置甲中试管上部有白雾;反应开始时铜片表面变黑并有气泡产生……(3)Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑21.甲方案不严密,可能有Ag+干扰;乙方案严密,足量稀盐酸能排除Ag+、CO32-、SO32-的干扰;丙方案不严密,加入的稀硫酸有干扰22.(1)关闭分液漏斗的活塞,打开止水夹a和b,关闭c,用手捂热(或微热)圆底烧瓶A,若C中有气泡冒出,移开手掌(或热源)后,C处导管内有水上升,则证明A装置的气密性良好。(2)③①②(3)品红溶液褪色(4)A,除去SO2并检验SO2已被除净
本文标题:第三节硫酸
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