第五单元课题1质量守恒定律(教学设计)

1第五单元课题1质量守恒定律（第一课时）【学习目标】知识目标：1、认识质量守恒定律；2、能够微观的角度理解守恒的原因；3、学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。能力目标：1、通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力；2、通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力。情感目标：1、通过探究学习，培养学生善于合作、严谨求实的科学态度；2、对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育。【学习重点】通过实验探究认识质量守恒定律【学习难点】实验的操作和结论的得出以及从微观角度认识质量守恒定律【课前预习】1、知识回顾：⑴用分子原子的观点解释化学反应的实质是:反应物的______分成_____，_____重新组合成新物质的_______.⑵判断化学反应的依据是_____________,往往伴随产生_______的释放或吸收，有时还会发生__________、____________、______________等现象。2、预习检查：⑴质量守恒定律的内容：________化学反应的各物质．．．的质量总和．．．．，______反应后生成的各物质．．．的质量总和．．．．。⑵在化学反应中，反应前后___________没有改变，___________没有增减，_______也没有改变。【课内探究】【自主学习】活动和探究:提出问题：当物质发生化学反应幷生成新物质时，反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较，存在什么关系？我的猜测：________________________________________________设计并进行实验：请同学们根据老师提供的实验用品，结合课本第90-91页活动与探究中的方案一、方案二，熟悉实验步骤，分组完成这两个实验，并将观察到的现象做详尽的、客观的描述和记录。提示：要针对所选实验方案，观察和探究以下问题，并结合实验条件思考和作出分析：⑴反应物和生成物的状态及其他变化；⑵实验中观察到的质量变化情况。实验记录：实验方案方案1（白磷燃烧前后质量的测定）方案2（铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定）2实验现象反应前总质量反应后总质量分析【合作交流】分析比较两个方案的实验结果，能得到什么结论？【精讲点拨】参加．．化学反应的各物质．．．的质量总和．．．．，等于反应后生成的各物质．．．的质量总和．．．．。1.质量守恒定律适用于所有___________。2．质量守恒定律的“守恒”指的是_________守恒，其它方面如_______等不一定守恒。3.守恒的范围是“_______化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，不能计算在内。4.“参加化学反应的各物质的质量总和”，应当包括各种物质，如________等。5.“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如_______、_______等。【自主学习】继续探究：请同学们根据老师提供的实验用品，结合课本第92页【实验5-1】盐酸和碳酸钠反应、【实验5-2】镁条燃烧，熟悉实验步骤，分组完成实验,并将观察到的现象做详尽的、客观的描述和记录。实验记录：【实验5-1】（盐酸与碳酸钠反应）【实验5-2】（镁条燃烧）实验现象反应前总质量反应后总质量分析【合作交流】31.上面两个实验，为什么会出现这样的实验结果?2.如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么结果？3.水电解生成氢气和氧气为例（可参照课本第52页水分子分解示意图），从化学反应中分子、原子的变化情况说明化学反应必定符合质量守恒定律。【精讲点拨】1.化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的________，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后___________没有改变，___________没有增减，_______也没有改变。2.粗略测定质量守恒定律时，对于无气体生成的化学反应，可在敞开体系中测定，对于有气体参与或生成的反应，要注意不要让气体逸出或进入，或受到空气的浮力等的影响，选择在密闭体系中进行。3.从微观和宏观上理解质量守恒定律归纳为____宏观______六个一定不变______________微观___________________________宏观__________两个一定改变微观__________一个可能改变_____________课堂小结：请同学们互相讨论一下，本节课你学到了哪些内容，还有没有感到疑惑的知识，谈谈本节课你的收获与感悟。【有效训练】一、选择题1.下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）A．水结成冰前后，质量保持不变B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mLC．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D.高锰酸钾加热分解后,试管内固体药品减少的质量等于生成氧气的质量2、“齐二药”假药事件是将“二甘醇”用于药品生产造成的。“二甘醇”在人体内可发生如下反应：C4H10O3+4O2=2X+3H2O，而导致人中毒。X的化学式为（）A.C4H4O8B.C2H4OC.C2H2O2D.C2H2O43．下列装置不能用做证明质量守恒定律实验的是（）44.在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法正确的是()物质ABCD反应前质量/g461114反应后质量/g待测15084A．该闭容器中发生的变化属于物理变化B．密闭容器中发生的化学变化属于化合反应C．该反应中A、B、C、D四种物质(参加反应或生成)的质量比为22∶9∶111∶80D．反应后密闭容器中A的质量为22g5.有A、B、C三种物质各15g,在一定条件下充分反应后只能生成30gD.若增加10gC,A与C则恰好完全反应.则参加反应的A与B的质量比是()A.2:3B.5:3C.5:2D.3:2二、填空题1、下图是某个化学反应前、后的微观模拟图。根据图示回答：（1）该反应中，参加反应的与与反应后生成的各粒子间的个数比为_____________。（2）该反应的基本反应类型为_____________。（3）该反应中的生成物___________（填“可能”或“不可能”）属于氧化物。2.现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比为_____________。3.已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_______元素，可能含有___元素。三、简答题根据质量守恒解释下列现象：①镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量大。②纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小。③蜡烛燃烧后其质量变小了【课后延伸】1.某可燃气体A与7.2gO2恰好完全反应,生成３.6gH2O和8.8gCO2,则A气体中含有的元素是，各元素的质量比为，各元素的原子个数比为，A的化学式是。2.将足量的氢气通入装有5g氧化铜的试管加热一段时间，经冷却后，称得残留混合物的质量为4.4g，则发生反应的氧化铜的质量为____________。3.小刚和小洁以“化学反应中，反应物和生成物的质量关系”为课题进行科学探究，请填写以下探究过程中的空格：（提示：稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳和水、氯化钙；稀盐酸与氢氧化钠反应生成水和氯化钠）（1）提出假设：化学反应中，反应物的总质量与生成物的总质量。（2）确定研究方法：分析推理，查阅资料，实验探究。（3）设计并进行实验：小刚设计的实验装置和选用药品如图A所示，小洁的如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。5（4）实验结论：通过实验，小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等，小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等，你认为结论正确的是，请你谈谈导致另一种结论错误的原因：。（5）结论分析：请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论：（6）查阅资料：小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题，进行了准确，缜密的研究，并做出了科学结论。（7）交流表达：请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义？（不超过30个字）（8）结论应用：环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式：I2O5＋5CO＝I2+5X根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是第五单元课题1质量守恒定律（第二课时）学习目标：通过具体化学反应分析，理解化学方程式的涵义。学习重点：化学方程式的意义。学习难点：化学反应中各物质的粒子个数比、质量比。课前预习A：1.叫做质量守恒定律。2.化学反应的实质是。从微观和宏观上理解质量守恒定律归纳为____宏观______六个一定不变______________微观___________________________宏观__________两个一定改变6微观__________一个可能改变_____________B：3.叫做化学方程式。化学方程式中“+”表示“”的意思，“=”表示的意思，反应条件也要读出。4.化学方程式不仅表明了、和，同时，通过相对分子质量（或相对原子质量）还可以表示，即。C：5.C+O2CO2表示：（1）和在的条件下反应生成。（2）每份质量的碳跟份质量的氧气反应生成份质量的二氧化碳。（3）每与在点燃的条件下反应就可以生成。课内探究自主学习：化学方程可以表示哪些意义？合作探究：1.阅读课本94页“讨论”，然后与同学交流从这些化学方程式中获得的信息。2.碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（）A.3g碳和8g氧气生成11g二氧化碳B.2g碳和4g氧气生成6g二氧化碳C.4g碳和5g氧气生成9g二氧化碳D.5g碳和9g氧气生成14g二氧化碳3．化学方程式可读作（）A．硫加氧等于二氧化硫B．硫加氧气点燃后生成二氧化硫C．硫和氧气点燃生成二氧化硫D．一个硫和一个氧点燃后生成一个二氧化硫4.密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质ABCD反应前质量/g19.78.731.6O．4反应后质量/g待测17.403.6下列说法正确的是()A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g7C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87∶36D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197∶158，则反应中A与C的化学计量数之比为l∶2精讲点拨：1.化学方程式所表示的意义有：（1）表明了化学反应中反应物和生成物和该反应进行的条件；（2）表明了各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。(3)化学反应中各物质的粒子个数比2.化学方程式的三种读法：从质、量、微观三个方面读。3.相对分子质量总和计算要准确，化学式前的化学计量数一定要代入计算。课堂小结：请同学们互相讨论一下，本节课你学到了哪些内容，还有没有感到疑惑的知识，谈谈本节课你的收获与感悟。有效训练：A：1.下列有关化学方程式2H2+O22H2O的读法正确的是（）A．氢气和氧气生成水B．氢气加氧气等于水C．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子D．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水2．某同学看到方程式，即想到以下两点，你能想到更多吗？请把你的想法补充到下面的空格中。（1）磷在氧气中燃烧，同时生成大量的白烟；（2）反应前后元素的种类不变，都是氧元素和磷元素；（3）；（4）；（5）；（6）；（7）。3.氢气不仅可以在空气中燃烧，还可以在氯气中燃烧，反应方程式为H2+Cl2===点燃2HCl，若用“○”表示氯原子，“●”表示氢原子，则上述反应可表示为A．B．C．D．+=+=+=+=8B：4．已知反应：2A+B==C+D，A与B反应的质量比为4：3，若A与B恰好完全反应后生成的C和D共2.8g，则消耗的反应物B为_______。C：5.在化学反应2A+B==C+D中，已知25gA与15gB刚好完全反应，生成10gD，并且C的相对分子质量为60，那么A的相对分子质量为