氧化还原说课稿

陆红华12化一1213010126人教版新教材《氧化还原反应》说课同学们！大家好！今天我给大家说课的内容是人教版必修1第二章第三节《氧化还原反应》，第一节。下面我将从教材分析、教法、学法、教学过程及板书五个方面对这节课进行具体分析和阐述。一、说教材：1．教材的地位和作用初中已经学习过四种基本反应类型以及氧化反应还原反应，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，是今后联系元素化合物知识、原电池、电解池、电极反应式知识的重要纽带。氧化还原反应贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。本节教材安排在这里是承前启后，合乎情理，符合学生情况，符合由表及里的学习规律。2、教学目标知识技能目标:初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；掌握双线桥的画法理解氧化还原反应的实质。过程方法目标：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的宏观现象再到电子转移的本质原因层层推、逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。情感态度目标：通过对氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。3、教学重难点教学重点：氧化还原反应的特征和本质，氧化还原反应中双线桥的画法。教学难点：氧化还原反应的本质及其反应过程。二、说教法以旧知识引导出新知识的教学方法，通过设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，化微观为宏观，在问题解决的过程中逐步将学生的认识引向深入。并且让学生在课上进行角色扮演，进一步加强对知识的理解和使用。三、说学法在初中的时候，已经学习过氧化反应和还原反应及各反应类型，对于反应类型的学习有一定的基础。可以类比以前学习反应类型的方法，并在指引下讨论，分析总结得出氧化还原反应的概念。环环相扣，由表及里，由宏观到微观的方法，学习氧化还原反应的特征到本质的发展过程。四、教学过程：1、情景导入：实物展示久之于空气中削了皮的苹果，会变黄，导入新课。设疑：为什么会变黄？设计意图：新课标强调教学要从学生的认知特点和已有经验出发。生活中，由于苹果中的二价铁离子被氧化成三价的，来引出氧化反应。从而提出初中所学的氧化反应和还原反应的分类标准（得氧发生氧化反应，失氧发生的是还原反应）。能够吸引学生的注意力，增添课堂色彩，调动学生的积极性，体会化学在生活中的体现，更贴切的进入新课的学习。2、疑问：以前所学的氧化反应和还原反应的分开的讲的，但它们是独立进行的吗？为什么？给出反应例子：2CuO＋H2＝2Cu＋H2O让学生分析氢气还原氧化铜这一还原反应中的得氧失氧的情况。并根据这一反应来思考上面的问题？设计意图：培养学生运用已学知识去探讨发现新知识的能力，让学生自己发现氧化反应和还原反应是同时发生。进一步得出新的反应类型——氧化还原反应。由质量守恒定律，有物质得氧，就必然有物质失氧，所以氧化反应和还原反应是同时发生的。氧化反应和还原反应是相互依存又相对独立的。过度：氧化还原反应概念从得氧、失氧到电子转移的角度认识和理解，其跨度较大，学生较难接受，须架好“桥梁”让学生顺利过渡，这是突破难点所必须的。这座“桥”就是化学反应中物质所含元素的化合价及其变化。从而进行下面的探究。探究：让学生自己观察书本35页中间的化学方程式并找出元素各化合价及其变化的规律和氧化反应、还原反应的关系。设计意图：通过找出元素各化合价、观察相应元素的化合价变化，不难发现：物质所含元素化合价升高的反应是发生氧化反应，化合价降低的反应是发生还原反应。可以培养学生的观察、分析相同点、总结规律的能力。以学生为主体，更好地调动自主学习和积极性，更好地掌握化合价变化和氧化还原反应的关系。探究：让学生分析铁置换硫酸铜的反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu找出元素化合价的变化，看是否所有的氧化还原反应都要有氧参与？设计意图：学生通过分析，Fe元素由0变+2，化合价升高，发生氧化反；Cu元由+2变0，化合价降低，发生还原反应。推出铁置换硫酸铜的反应属于氧化还原反应。可以得出结论：并非只有得氧失氧的反应才叫氧化还原反应。凡是元素化合价变化的反应都可以称为氧化还原反应。让学生一步步体会由得氧失氧的原始特征（片面）到元素化合价升降的宏观现象（全面）的转变，进而对氧化还原反应有更深刻的理解。讲述：简单提一下，按照反应的元素化合价是否发生变化的角度去将化学反应分类分为氧化还原反应和非氧化还原反应。设计意图：让学生掌握氧化还原反应的判定方法，为后学知识奠定基础。探究：是什么原因导致元素化合价的变化？也就是氧化还原反应的本质属性是什么？设计意图：从元素化合价升降的宏观现象到微观的探究，由表及里学习过度到电子的得失和电子偏移的角度认识理解氧化还原反应。知识回顾：根据学生已学的知识，最外层电子为8个电子的结构最稳定。给学生展示一些元素（最外层为1~3和6~7个电子）的原子结构示意图来进入到微观学习，并提出最外层有1~3电子容易失去电子和6~7电子的容易得到电子形成8电子的稳定结构。设计意图：图片展示形象生动，让学生更好的理解巩固电子结构示意图和8电子的稳定结构，为接下来的氧化还原反应的本质的探究奠定知识基础。引导探究：再此基础上，进一步探究电子转移与氧化还原反应的关系。可以从两个方面去探究，第一个是金属与非金属的反应，另一个是非金属与非金属的反应。设计意图：从金属与非金属，非金属与非金属的反应探究氧化还原的本质，具有代表性，准确到位地体现了电子转移与氧化还原反应的关系。金属与非金属的反应：金属钠和氯气的反应。主要从原子结构的角度去分析钠和氯最外层达到8电子的过程，并以Flash动画展示氯化钠的形成过程.在这个反应过程中，发生了电子的得失，金属钠发生了氧化反应，氯气发生了还原反应。设计意图：Flash动画展示，生动形象地表明了微观中氧化还原发生的过程，将微观世界转到宏观，使学生更容易理解电子转移的原因、过程及与氧化还原的关系。可以用双线桥法来表示:失去2Xe-，化合价升高，被氧化2Na+Cl2==2NaCl2e-，化合价降低，被还原设计意图：让学生掌握新的方法来表示氧化还原反应，简洁，突出重点，方便，一目了然。接下来是非金属与非金属的反应：氢气和氯气的反应，并以Flash动画展示氯化氢的形成过程.同样是和原子结构来分析，H最外层有1个电子，还需要1个电子形成最外层2电子的稳定结构，Cl最外层也需要一个电子达到8电子的稳定结构，H和Cl各拿出一个电子形成电子对，而H和Cl就公用一个电子对。由于H和Cl的吸引力不一样而产生偏离电子对偏离H，化合价升高，被氧化H2+Cl2==2HCl电子对偏向Cl，化合价降低，被还原氢气和氯气的反应中，发生率电子对的偏移，氢气，氯气发生了还原反应。设计意图：经过对金属与非金属，非金属与非金属的反应例子分析，可以推出氧化还原反应的本质：电子转移（得失或偏移）氧化反应：化合价升高，被氧化，失去（或偏离）电子还原反应：化合价降低，被还原，得到（或偏向）口诀：升失氧，降得还（简单明了，表现氧化还原反应的宏观到微观，由表及里的特征，有利于记忆氧化还原与化合价升降、电子得失的关系）补充：举例分析氧化还原反应和四种基本反应类型的关系：设计意图：根据氧化还原的特征去分析四种基本反应类型，即巩固了新知识，又复习了旧知识，将新旧知识联合掌握，能够学以致用，举一反三。得到：关系图（形象鲜明，类似于人的五官，有利于记忆）五、板书设计：氧化还原反应1、同时发生2、化合价升高氧化反应化合价降低还原反应3、特征：元素化合价发生变化4、本质：电子转移（电子的得失或电子对的偏移）5、双线桥法:氧化还原反应中电子的转移6、口诀：升失氧，降得还设计意图：简单明了，体现了本节课的重难点，有利于学生掌握。我的说课到此结束谢谢！