探究酸的性质

第2节探索酸的性质学案【考查要点】考查要点1．酸的概念一些物质溶于水或而离解成自由移动离子的过程，叫做电离。酸在水中电离时，生成的阳离子只有离子。酸电离产生的阴离子叫这种酸的酸根离子，如SO42-是H2SO4的酸根。考查要点2．酸的性质酸在水中电离时，生成的阳离子只有氢离子，因此酸有共性：酸能使酸碱指示剂变色（使紫色石蕊试液变红、无色酚酞试液不变色）、能与某些金属氧化物反应生成盐和水、能与碱反应、能与某些盐反应生成新的盐和新的酸、能与一些活泼金属反应生成盐和氢气。考查要点3．酸碱指示剂判断溶液的酸碱性的方法在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，称酸碱指示剂，简称指示剂。常见的指示剂有：紫色石蕊试液、无色酚酞试液。考查要点4．浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿玻璃棒或烧杯壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，切不可把水倒入浓硫酸中。考查要点5．鉴别Cl-、SO42-的方法硫酸根遇氯化钡溶液产生不溶于水或酸（稀硝酸）的白色沉淀（此反应可用于检验硫酸根离子）。H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl盐酸根遇硝酸银溶液产生不溶于水或酸（稀硝酸）的白色沉淀（此反应可用于检验氯离子）。HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3考查要点6．酸雨对建筑物、农作物的影响由于煤、石油的大量使用，使二氧化硫含量大大增加，当二氧化硫和雨水混合在一起时，就形成酸雨降落于地表。对建筑物、雕像造成腐蚀；对河流水造成污染；还会破坏森林植被。【能力提升训练】1．（考查要点1）下列关于酸的定义中，正确的是()A．能电离出氢离子的物质叫做酸B．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸C．能跟金属反应生成氢气的物质叫做酸D．能使石蕊试液变红的物质叫做酸2．（考查要点2）下列物质长期放置在敞口容器中,质量增加的是()A．浓盐酸B．浓硫酸C．稀硫酸D．浓硝酸3．（考查要点3、5）为了区别稀盐酸和稀硫酸，最好选用下列哪种试剂（）A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．氯化钡溶液D．硝酸银溶液4．（考查要点3）某校环境监测兴趣小组的同学监测降雨的pH值为5．1，则这种雨水()A．能使酚酞试液变红B．显碱性C．能使紫色石蕊试液变蓝D．显酸性5．（考查要点3）家乡有一条小河，如果让你测定该河水水样的酸碱度，你将会选用（）A．石蕊试液B．C．pH试纸D．碳酸钠溶液6．（考查要点2）对铁粉投入足量的盐酸溶液中的反应描述错误的是()A．溶液的pH值升高B．溶液中有气泡放出C．铁粉逐渐溶解D．生成了氯化铁溶液7．（考查要点2）可用于清洗铁制品表面铁锈的是()A．水B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．稀硫酸8．（考查要点2、5）只用一种试剂一次就能区别硫酸钠、硝酸银和碳酸钠三种溶液，这种试剂是()A．氯化钡B．稀盐酸C．稀硝酸D．氢氧化钾溶液9．（考查要点2）稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可以加入适量的()A．铁屑B．硝酸银溶液C．氯化钡溶液D．氢氧化钾溶液10．（考查要点2、3）将等质量的盐酸（质量分数为a%）与氢氧化钠溶液（质量分数b%）混合，充分反应后，滴入紫色石蕊试液不变色，则a和b的关系为（）A．abB．abC．a=bD．无法确定11．（考查要点2）根据酸的通性，要使洗涤用苏打（Na2CO3）起泡，则需加入（）A．自来水B．氨类清洗剂(碱性)C．盐水D．柠檬汁(酸性)12．（考查要点2、5）向盐酸中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是()A．有蓝色沉淀生成B．有白色沉淀生成C．有气泡产生D．无明显现象13（考查要点2）鱼胆破裂后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸(一种酸)而变苦，要减少这种苦味。用来洗涤的最佳物质是()A．水B．纯碱C．食盐D．食醋14．（考查要点2）向一定量稀硫酸中加入适量的镁粉，下列函数图象横轴表示此化学反应的时间，纵轴表示反应的有关变化情况，正确的是（）15．（考查要点1）化合物______水时，离解成能________的离子的过程叫做电离。电离时生成的阳离子__________是H+的化合物叫做酸。综合创新题16．（考查要点4）谜语：我入水中较安全，水入我中有危险，我与水合多放热，实验牢记保平安（打一实验操作）。。17．（考查要点3）紫色牵牛花瓣的浸出液在不同的酸碱性溶液中会呈现不同的颜色（见下表）。因此，可作代用酸碱指示剂。物质食用白醋石灰水食盐水紫色牵牛花瓣浸取液颜色红色蓝色紫色某课外活动小组用自制的上述指示剂来测定某雨水样品的酸碱性，发现指示剂呈红色，则该雨水呈性（选填“酸”或“碱”或“中”），雨水中pH7（选填“大于”或“等于”或“小于”）。造成雨水这一结果的原因是。18．（考查要点2、3）将pH=3和pH=5的溶液混合后所得溶液的pH于7（填“大”、“小”、“等”）。滴入紫色石蕊试液呈色。19．（考查要点4）将几颗蓝矾晶体放入盛有浓硫酸的试管中，片刻后可观察到蓝矾晶体变_______，这说明浓硫酸具有_______性，能使蓝矾失去_____________。20．（考查要点2）完成实验报告：实验内容实验操作及现象化学方程式用稀硫酸除铁锈铁锈逐渐___，溶液呈_____色。鉴别稀盐酸和稀硫酸滴入________溶液，产生________色沉淀。21．（考查要点2）人的胃液中含有少量盐酸，胃酸过多时常服用含氢氧化铝的药物，其化学方程式为：。Ba2+有毒，用X射线检查肠胃病时，常服用钡餐(硫酸钡)，但误服碳酸钡可引起中毒，其反应方程式为：，中毒后可立即服用泻盐MgSO4来解毒，其反应方程式为：。22．（考查要点6）根据今年6月5日（世界环境日）南京市公布的2005年环境质量公报，与2004年相比，南京地区空气中二氧化硫含量上升6．9％，全市酸雨总发生频率为30．8％，比上一年升高7．5个百分点，全市降雨平均酸性略强于上一年。（1）二氧化硫主要来自于。（2）测定雨水的酸碱度可以采用试纸。（3）下列控制酸雨的措施合理的是（填序号）a．使用脱硫煤b．加高工厂的烟囱c．用废碱液吸收烟气中的二氧化硫23．（考查要点2）13克锌跟100克稀硫酸恰好完全反应。求：(1)生成的气体在标准状况下体积约为多少升(ρH2＝0．09克／升)(2)原稀硫酸的质量分数是多少？(3)反应后所得溶液质量分数是多少？附1：课堂练习一1、盐酸是（）的水溶液，纯净的盐酸是（）色（）气味的（）体，浓盐酸（）腐蚀性，有（）性，挥发出来的氯化氢遇水蒸气形成（）。附2：课堂练习二1、如何鉴别失去标签的氢氧化钠溶液和盐酸这两瓶溶液？2、有一根生锈的铁钉放入试管中，然后滴加适量的稀盐酸，观察现象。先_____________后__________________,写出有关反应的化学方程式__________;________________。附3：课堂练习三1、下列物质和盐酸反应生成白色沉淀的是（）(A)Fe（B）CuO（C）NaOH溶液（D）AgNO3溶液2、在人的胃液中含有少量盐酸有助消化，若胃酸过多会吐酸水，可用来治胃酸过多的药物中主要含有（A）ZnSO4（B）NaCl（C）Al(OH)3（D）AgNO33、下列物质中和盐酸反应生成黄色溶液的是（）（A）Fe（B）Zn（C）Cu(OH)2（D）Fe(OH)34、下列物质中能和盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出且溶液呈无色的是（）（A）AgNO3（B）Cu(OH)2（C）NaCO3（D）Al2O3*5、若用浓盐酸和锌反应制氢气，制得氢气中混有氯化氢气体，如何除去混在氢气中的氯化氢气体？附4：随堂检测1、盐酸能使紫色的石蕊试液变（），无色的酚酞试液（）色。2、完成下列化学方程式，并注明（1）和（4）反应的基本反应类型。附6：课后作业：写出与酸反应的有关化学方程式（按酸的化学性质2、3、4条的顺序）。回顾:酸的有哪些性质?（化学性质）