德阳五中高二上期3次月考

1德阳（马会）五中高2014级2012年冬季第三次月考化学试题命题人：魏朝霞审题人：杨琼考试时间90分钟满分100分相对原子质量H-1C-12O-16Na-23Cu-64N-14Si-28S-32注意：选择题答案涂在机读卡上，在试卷上答题无效第I卷一、选择题（共22个小题，每小题2分，共44分）1.下列说法正确的是（）A.H与D互为同位素；金刚石、石墨和C60互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B.由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物C.金属晶体、离子晶体和分子晶体都能导电D.在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键2.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（）A.MgO＞CaO，NaCl＞KClB.金刚石＞晶体硅＞碳化硅C.HI＞HBr＞HCl＞HFD.纯铁＞铁铝合金＞Rb＞K＞Na3.下列有关说法正确的是（）A.含阳离子的物质一定含有阴离子B.晶格能由大到小:NaFNaClNaBrNaIC.含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度D.空间利用率：面心立方六方密堆积体心立方4.现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（）A.电负性：④＞③＞②＞①B.原子半径：②＞①＞④＞③C.第一电离能：④＞③＞②＞①D.最高正化合价：④＞①＞③=②5.下列现象与氢键有关的是（）①乙醇可以和水以任意比互溶②冰的密度比液态水的密度小③氨易液化④水分子高温下也很稳定⑤邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低⑥乙硫醇(CH3CH2SH)比乙醇（CH3CH2OH）的熔点低的原因是乙醇分子间易形成氢键A.①②⑤B.①②⑤⑥C.①②③⑤⑥D.①②③6.下列有机物分子中属于手性分子的是（）①新戊烷(CH3)4C②乳酸CH3CH(OH)COOH③OHCCH(OH)CH2OH④醋酸分子A.②③B.①③C.②④D.①④27.下列对分子的性质的解释中，不正确的是（）A.水很稳定（1000℃以上才会部分分解），但与水中含有大量氢键无关B.[Cu(NH3)4]SO4和(NH4)2SO4两种物质中都有配位键，所以都是配合物C.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D.由上图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数8.X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述不正确．．．的是（）A.元素Y形成的气态氢化物极易溶于水，水溶液呈强酸性B.元素X与元素Y能形成离子化合物C.元素Z最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应D.原子序数和原子半径大小顺序均为：XYZ9.下列有关金属的说法不正确．．．的是（）A.六方最密和面心立方最密的原子堆积方式空间利用率最高B.金属的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关C.钠晶胞结构如右图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6D.温度升高，金属的导电性将变小10.下列方程式中，方程式及说法正确的是（）A.在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）;△H=－57.3kJ/mol，若将含0.5mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJB.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=－38.6kJ•mol-1C.NCl3水解反应NCl3+4H2O=3HClO+NH3•H2OD.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓11.“笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是（）A.N2O与SiO2为等电子体，具有相似的结构和相似的性质B.N2O的电子式可表示C.N2O与CO2均不含非极性键D.N2O为三角形分子312.CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示)，但CaC2晶体中含有哑铃形的C22-，使晶胞沿一个方向拉长（该晶胞为长方体）。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（）A.1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6B.该晶体中的阴离子与F2是等电子体C.6.4克CaC2晶体中含阴离子0.1molD.与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个13.①2Na（s）+12O2（g）=Na2O（s）△H=－414kJ•mol-1②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=－511kJ•mol-1下列说法正确的是（）A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=－317kJ•mol-114.在2L密闭容器中放入CO(g)、H2O(g)各1mol，发生CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应（正反应为放热反应），改变下列条件,不能使V正增大的是（）A.升高温度B.将部分H2从体系中分离出来C.使用催化剂D.压缩容器15.在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到2min时，H2的转化率为25%，则反应进行到2min时的氨气的体积分数接近于（）A.5%B.10%C.15%D.20%16.一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应，当反应进行到10s末时容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1。下列有关判断错误的是（）A.N2的转化率为10%B.10S末，N2的浓度为0.45mol/LC.反应进行到10s末时，用H2表示的化学反应速率是0.03mol·L－1·s－1D.10S末压强是起始时压强的0.95倍17.在不同条件下分别测得反应2SO2＋O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是()A.v(SO2)＝4mol/(L·min)B.v(O2)＝3mol/(L·min)C.v(SO2)＝0.1mol/(L·s)D.v(O2)＝0.1mol/(L·s)18.在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是()A.CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.8kJ/molB.2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ/molC.2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.8kJ/molD.2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1452kJ/mol419.2008年的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（分子结构如下图所示）。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是()A.三聚氰胺的分子式为C3N3H6B.形成的晶体熔点较高C.属于极性分子，故极易溶于冷水D.所有碳原子都采用sp2杂化催化剂20.反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在5L的密闭容器中进行，△半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为()A.v（NH3）=0.008mol/（L·s）B.v（O2）=0.01mol/（L·s）C.v（NO）=0.008mol/（L·s）D.v（H2O）=0.003mol/（L·s）21.下列有关化学反应速率的说法正确的是()A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减压反应速率减慢22.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g）△H＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）△H＝－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是（）A.CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1B.反应①中的能量变化如图所示C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D.根据②推知反应：CH3OH（l）＋1/2O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）的△H＞—192.9kJ·mol－15第II卷二、填空题（共6个小题，共56分）23.（9分）近几年我国“神舟系列”飞船连续成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物A。已知该化合物A中氢元素的质量分数为12.5%，A的相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。回答下列问题:（1）液态双氧水(过氧化氢)的电子式_______该分子是_______分子（填“极性”或“非极性”）（2）A的结构式为_______该分子中的中心原子的杂化类型是_______。若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，写出该反应的化学方程式__________________________。若该反应中有4molN－H键断裂，则形成的π键有_______mol。(3)A能与硫酸反应生成B。B的结构与硫酸铵相似，则B的晶体内存在__________(填标号)a.离子键b.共价键c.配位键d.范德华力24.（12分）有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，且原子序数BC,A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成常见的RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7:8，E与B的质量比为1:1。根据以上条件，回答下列问题：(1)推断五种元素分别是(用元素名称回答)：D________，E______。(2)指出C元素在元素周期表中的位置__________________。E元素的最高价氧化物的分子构型为________。(3)沸点DB2________EB2（填“”、“”或“=”等于），理由________________________________(4)写出与EB3分子互为等电子体并含A、B、C任意两种元素的微粒______（填1种）(5)通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，下列是一些键的键能：化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol-1460360436431176347高温SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)通过计算该反应是________热（填“吸”或“放”）△H=________kJ/mol.625.（6分）教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：⑴该实验探究的是______因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是________＞________（填实验序号）。(2)若实验①在2min末收集了6.72mLCO2（标准状况下），则在2min末，c(MnO4－)＝________mol/L。(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定__