年高考化学第二轮热点专题训练化学反应速率(五年高考真题精练)

七彩教育网七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案免费下载本资料来源于《七彩教育网》—化学反应速率（五年高考真题精练）【高考考点】化学反应速率的概念与影响因素1．（08上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）A．4－3－2－1B．1－2－3－4C．3－4－2－1D．1－2－4－32．（08广东卷）对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A．通入大量O2B．增大窗口容积C．移去部分SO3D．降低体系温度3．（08北京卷）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是()A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应4．(07广东卷)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响．．．氢气产生速率的因素是()A．盐酸的浓度B.铝条的表面积C．溶液的温度D.加少量Na2SO45．(07北京卷)一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是()A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H＞0七彩教育网七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案免费下载6．（06四川卷）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为0.158mol/(L·s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)7．（05广东卷）对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A、达到化学平稳时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平稳状态C、达到化学平稳时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D、化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）8．（05天津卷）在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)；△H=－373.2KJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强9．（04全国卷）反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则这段时间为（）A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s10．（04上海卷）将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）11．（04全国卷）在恒温恒容条件下，能使A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）正反应速率增大的措施是（）A．减小C或D的浓度B．增大D的浓度七彩教育网七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案免费下载C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度12．（08重庆卷）N2O2—是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注.（1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是。（2）2N2O5（g）→4NO2（g）+O2(g)；ΔH＞0①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将(填“增大”、“减小”、“不变”）。②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：t/s05001000e(N2O5)/mol·L-15.003.522.48则500s内N2O5的分解速率为。③在T3温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol·L-1，则T2T1。（3）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的区生成，其电极反应式为。13．(07广东卷)“碘钟”实验中，3I－＋282OS＝I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：实验编号①②③④⑤c(I－)/mol·L－10.0400.0800.0800.1600.120c(282OS)/mol·L－10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：(1)该实验的目的是___________________________________________________。(2)显色时间t1＝______________。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为______(填字母)。(A)＜22.0s(B)22.0s～44.0s(C)＞44.0s(D)数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_________________________________________。七彩教育网七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案免费下载14．(07海南卷)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/mol·L－1V(H2SO4)/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150204440分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明，________________________对反应速率有影响，________________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________(填实验序号)；(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有__________________________(填实验序号)；(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_____________________，其实验序号是___________。(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因：______________________________________________________________________________________。15．(05上海卷)在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)+Q(Q0)反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）该反应的化学平衡常数表达式为。（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为。（3）反应达到平衡后，第8分钟时：①若升高温度，化学平衡常数K(填写增大、减小或不变)HI浓度的变化正确的是（用图2中a-c的编号回答）②若加入I2，H2浓度的变化正确的是，（用图2中d-f的编号回答）（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况七彩教育网七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案免费下载16．（05广东卷）在密闭容器中，由一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示（己知气体的分压之比等于物质的量之比）。（1）420K时，发生反应的化学方程式为：____________________________；若反应中消耗lmolXe，则转移电子______________mol。（2）600～800K时，会发生反应：XeF6（g）XeF4（g）+F2（g），其反应热△H_______0（填“”“=”或“”）。理由是____________________________________。（3）900K时，容器中存在的组分有________________________________温度/K平衡体系的分压/KPa80070060050040030020010034040050060070008009001000七彩教育网七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案免费下载参考答案1.AC2.A3.D4.D5.A6.C7.A8.B9.C10.C11.D12.解析：（2）①反应达到平衡后，通入N2，对化学平衡无影响，所以N2O5的转化率不变。②由v＝△c△t＝5.00mol·L－1－3.52mol·L－1500s－0s＝0.00296mol·L-1·s-1。③反应的c(N2O5)=24×c(NO2)=12×4.98mol·L-1=2.475mol·L-1，剩余的c(N2O5)为2.525mol·L-1＞2.48mol·L-1，说明反应速率比T1慢，即T2＜T1。(3）由N2O4制取N2O5需要是去电子，所以N2O5在阳极区生成。电极反应式见答案。答案：（1）－NO2。(2）①不变②0.00296mol·L-1·s-1③“＜”或“小于”(3）阴极；N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+。13.(1)研究反应物I－与282OS的浓度对反应速率的影响。(2)29.3s。(3)A。(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)。14.(1)固体反应物的表面积；表面积越大；1和2(或4和5)。(2)1、3、4、6、8；或2和5。(3)反应温度；6和7，8和9。(4)可能是硫酸过量，金属全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近。15.（1）K=c2(HI)c(H2)·c(I2)（2）0.167mol/L·min（3）①减小c②f（4）见右图16.(1)Xe+3F2===XeF6;6(2)＞随着温度的升高，XeF6（g）XeF4(g)+F2(g)平衡向右移动，根据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理，则该反应的ΔH＞0。(3)XeF6、XeF4、XeF2、Xe、F2七彩教育网七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案免费下载本资料来源于《七彩教育网》