化学反应03之专题02氧化还原的认识

化学反应03之专题02氧化还原的认识1化学反应03之专题02氧化还原的认识Ⅰ例题体验01．常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－；③2R－＋Z2===R2＋2Z－。由此判断下列说法错误的是（）A．氧化性强弱顺序为：XO－4＜Z2＜R2＜M3＋B．还原性强弱顺序为：X2＋＜Z－＜R－＜M2＋C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原D．常温下可发生反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－02．已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为Cl－Fe2+H2O2I－SO2，则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42－+4H+B．I2+SO2+2H2OH2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe2++I22Fe3++2I－03．强氧化剂NaBiO3在酸性溶液中可将Mn2＋氧化成MnO－4，自身被还原成Bi3＋。取一支试管，加入适量NaBiO3固体和2mL6mol/L硫酸，然后滴入2mL1mol/LMnSO4溶液，下列说法错误的是()A．若上述实验完全反应，消耗NaBiO3的物质的量最多为0.01molB．充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色C．上述实验不能用盐酸代替硫酸D．在酸性条件下，NaBiO3的氧化性比MnO－4的氧化性强04．工业上制备二氧化氯(ClO2)的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应的化学方程式为：CH3OH＋NaClO3＋H2SO4→ClO2↑＋CO2↑＋Na2SO4＋H2O(未配平)，则下列说法正确的是（）A．甲醇是氧化剂B．通过反应可判断NaClO3的氧化性强于Na2SO4C．还原产物和氧化产物的物质的量之比为6∶1D．生成1molCO2时转移电子的物质的量为4mol05．MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：①软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2＋ZnS＋2H2SO4===MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O②除去反应混合物中的不溶物③电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O电解,MnO2＋Zn＋2H2SO4下列说法不正确的是（）A．步骤①中MnO2和H2SO4都是氧化剂B．步骤①中每析出12.8gS沉淀共转移0.8mol电子C．电解时MnO2在阳极处产生D．硫酸在生产中可循环使用化学反应03之专题02氧化还原的认识206．根据下列化学反应式：①2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②2FeCl2+Cl22FeCl3③2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2④Fe+CuCl2FeCl2+Cu可推知：KMnO4、FeCl3、CuCl2、FeCl2、Cl2氧化性由强到弱的顺序是（）A．KMnO4Cl2FeCl3CuCl2FeCl2B．FeCl3KMnO4Cl2CuCl2FeCl2C．Cl2KMnO4FeCl3CuCl2FeCl2D．CuCl2Cl2KMnO4FeCl3FeCl207．2010年12月28号，就日本SK-Ⅱ品牌的9种化妆品被检出含有禁用物质铬（Cr）和钕(Nd)一事，日本驻中国大使馆在北京召开新闻发布会。重铬酸盐在酸性溶液中是强氧化剂。在酸性溶液中，Cr3+是铬离子最稳定的氧化态。下列有关铬的说法中不正确的是（）A．K2Cr2O7是一种常用的氧化剂，其中的Cr元素为+7价。B．常用K2Cr2O7来测定铁的含量：K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2OC．右图中的转化关系CrCl3Cr(OH)3Na2CrO2，可说明Cr(OH)3具有两性。D．重铬酸钾也可被乙醇还原：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4==3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O08．（13·湛江·调研）已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为ClˉFe2+H2O2IˉSO2。则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42ˉ+4H+B．Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HClC．H2O2+2H++SO42ˉSO2↑+O2↑+2H2OD．2I2+H2O22H2O+O2↑+4Iˉ09．某同学为了验证氯气具有氧化性设计了如图装置：甲中是浓盐酸、乙中为KMnO4固体、丙中是FeCl2和KSCN混合溶液，丁中为NaOH溶液，打开分液漏斗，使之反应：（1）反应过程中Cl-、Mn2+、Fe2+还原性强弱顺序为。（2）丁装置的作用是___________，当有1molNaOH参与反应时有___mol电子发生转移。（3）若用KClO3代替KMnO4，写出KClO3与浓盐酸反应的化学方程式并用双线桥标注电子转移：。（4）本实验中是如何验证Cl2的氧化性的？。10．（1）请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：KBrO3＋________＋H2SO4→________＋________＋________＋________＋H2O。[来源:学科网ZXXK]化学反应03之专题02氧化还原的认识3（2）如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则①Br2的化学计量数是________；②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：[来源:学科网]KBrO3＋________＋H2SO4→……；③若转移10mole－，则反应后生成I2的物质的量为________。Ⅱ知识概括A氧化剂（还原剂）氧化性（还原性）强弱比较一根据化学方程式，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂还原产物已知：R、X、Y和Z是四种元素，它们在常见化合物中均为+2价，且X2+与R单质不反应，且XZXZYZYZ2222、。则这四种阳离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合：RXZY2222二根据元素的非金属性。非金属性强的单质的氧化性也强，阴离子的还原性弱。非金属隆：F＞Cl＞Br＞I→氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-三根据反应条件：氧化同种还原剂越容易的氧化剂，氧化性越强。把浓盐酸氧化为氯气，高锰酸钾常温常压就可以，二氧化锰要加热，氧气要高温和催化剂为条件，可见，氧化性：MnO4-＞MnO2＞O2四根据元素的金属性。一般，金属性强的元素，单质的还原性也强，其对应阳离子的氧化性相反。金属性：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu还原性基本相同氧化性：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Sn2+＜Pb2+＜H+＜Cu2+＜Hg2+＜Ag+五根据氧化同种还原剂，得到的氧化产物化合价越高，氧化剂的氧化性越强。如氯气把铁氧化成三价，硫和碘把铁氧化成二价，氧化性：Cl2＞I2＞S六根据元素的化合价。价态越高，氧化性越强，价态越低，还原性越强。氧化性（一般）：MnO4-＞MnO2＞Mn2+，特例：HClOHClO2HClO3HClO4七根据电化学中，负极材料还原性比正极强，阳级容易放电的离子还原性强原电池中还原性：负极正极，电解池中在阳极反应的离子的还原性：先放电的比较强八根据反应中的能量变化。氧化同种还原剂，放热多的氧化剂氧化性强。H2+X2=2HX△H1＜0H2+Y2=2HY△H2＜0△H1△H2则氧化性：X2＜Y2，还原性：X-Y-九溶液浓度也影响氧化性（还原性）强弱。如：氧化性：浓H2SO4稀H2SO4，浓HNO3稀HNO3化学反应03之专题02氧化还原的认识4Ⅲ学习感悟思维模型ⅠA氧化还原反应方程式的一般形式氧化剂+还原剂+介质还原产物+氧化产物+其他产物1氧化还原反应的五要素：氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物、介质2氧化还原反应的四主角：氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物3介质通常指酸、碱、盐或者是水等等在化学反应中化合价不改变的物质，不过却可以影响氧化剂氧化性强弱。其他产物在化学反应中化合价也不发生变化。B认识氧化还原反应一般形式的意义一解决缺项配平的问题1如果缺的是四大主角中的某一项，可以利用电荷守恒定律解决2如果缺的是介质或者是其他产物，那就用质量守恒定律解决二有助于氧化还原方程式的书写1列出四大主角然后使得电子转移相等于最小公倍数，配平化合价完全改变的元素所在的物质系数2分析反应物与产物中元素的种类，配平化合价部分发生改变的元素所在的物质系数3依据质量守恒推测参加反应的介质和生成的其他产物三有助于原电池电极方程式的书写思维模型ⅡC氧化还原反应方程式都可以拆分为两个半反应氧化反应若设计为原电池即为负极反应还原剂–ne+介质氧化产物+其他产物还原反应若设计为原电池即为正极反应氧化剂+ne+介质还原产物+其他产物D经常用到的氧化性强弱顺序的重要结论Cl2Br2Fe3+I2SO2SⅣ强化训练01.有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：（）NO3-+（）H++（）e-（）NO+（）H2O，该式的配平系数是（）A.1，3，4，2，1B.2，4，3，2，1C.1，6，5，1，3D.1，4，3，1，2化学反应03之专题02氧化还原的认识502．现有M、N、P、E四种单质，有以下反应：(1)在水溶液中，M＋N2＋===M2＋＋N，(2)P＋2H2O(l)===P(OH)2＋H2↑，(3)N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应：N－2e－===N2＋，2H＋＋2e－===H2↑，判断四种单质的还原性由强到弱的顺序是()A．M、N、P、EB．M、N、E、PC．P、M、N、ED．E、P、M、N03．常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－；③2R－＋Z2===R2＋2Z－。由此判断下列说法错误的是（）A．氧化性强弱顺序为：XO－4＜Z2＜R2＜M3＋B．还原性强弱顺序为：X2＋＜Z－＜R－＜M2＋C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原D．常温下可发生反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－04．氧化还原反应：____KMnO4+____H2O2+____H2SO4____K2SO4+____MnSO4+____O2↑+____H2O有多套系数，其中正确的是（）A．2、3、3、1、2、4、6B．2、5、3、1、2、5、8C．2、7、3、1、2、6、10D．2、9、3、1、2、7、1205．在一定条件下，在一具有活塞的密闭容器中充入NH3和Cl2，反应恰好完全，若反应只生成N2和HCl，气体，则反应前后气体体积之比为（）A．5∶7B．7∶5C．7∶11D．11∶706．将mmol的Cu2S与足量的稀硝酸反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O，则参加反应的硝酸中，被还原的硝酸的物质的量是（mol）（）A．4mB．10mC．10m/3D．22m/307．如果0.3mol/L的H2SO3溶液16mL，刚好将3.2×10―3mol的强氧化剂[RO(OH)2]+还原成低价态，则反应后R的最终价态为（）A．0B．+1C．+2D．+308．已知2FeCl3＋2KI2FeCl2＋2KCl＋I2，H2S＋I22HI＋S下列叙述正确的是（）A．氧化性：Fe3＋I2SB．氧化性：I2SFe3＋C．还原性；H2SI－Fe2＋D．还原性：Fe2＋H2SI－09．已知OCN－中每种元素原子都满足8电子稳定结构，反应OCN－+OH－+C12→CO2+N2+C1－+H2O（未配平）中，如果有9molC12完全反应，则被氧化的OCN-的物质的量为（）A．2molB．3m