北京市高考理综化学_2012_朝阳_二模

2012年北京市区朝阳区理综二模化学试题2012.5.41．下列说法不正确．．．的是A.碳酸钠、碳酸氢钠溶液都显碱性，且都可作为食用碱B.人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外C.我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、纤维素都是糖类物质D.人造黄油里的反式脂肪酸对健康不利，它是液态植物油加氢时产生的答案:B2．氯和硫都是重要的非金属元素。下列叙述不能．．说明氯的非金属性比硫强的是A.氯化氢的沸点比硫化氢的沸点高B.与氢气反应时，氯气比硫更容易C.氯气可以从氢硫酸溶液中置换出硫D.高氯酸(HClO4)的酸性比H2SO4强答案:A3．下列说法正确的是A.高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应B.CO2和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂之比是3:4C.现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4ClD.从燃煤烟道灰中(含GeO2)提取半导体材料单质锗(Ge)，没有发生氧化还原反应答案:C4．某废水中含有的NH4在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：①NH4＋(aq)＋3/2O2(g)=NO2－(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH=－273kL/mol②NO2－(aq)＋1/2O2(g)=NO3－(aq)ΔH=－73kL/mol下列叙述不正确．．．的是A.1mol的NH3和1mol的NH4＋都有10×6.02×1023个电子B.室温下，0.1mol/LHNO2(aq)pH＞1，则NaNO2溶液显碱性C.NH4＋(aq)＋2O2(g)=NO3－(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH=－346kJ/molD.在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱答案:D5．下列叙述不．正确．．的是A.Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化B.在合成氨反应达到平衡时，只增加N2的物质的量，平衡后N2百分含量增大C.在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，铜和正极相连，电解质溶液是CuSO4溶液D.浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应答案:D6．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A.当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12LO2(标准状况下)B.b极上发生的电极反应是：4H2O＋4e－=2H2↑＋4OH－C.d极上发生的电极反应是：O2＋4H＋＋4e－=2H2OD.c极上进行还原反应，B中的H＋可以通过隔膜进入A答案:D7．炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH=QkJ/mol。右图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图：下列说法正确的是：A．0~1min，υ(CO)=1mol/(L·min)；1~3min时，υ(CO)=υ(CO2)B．当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且C．3min时温度由T1升高到T2，则Q＞0，再达平衡时D．5min时再充入一定量的CO，a、b分别曲线表示n(CO)、n(CO2)的变化答案:C8．(12分)ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。(1)消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2＋、Mn2＋的化合价升高，说明ClO2具有_____性。(2)工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该反应化学方程式：2KClO3＋SO2=2ClO2＋。(3)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1~0.8mg/L之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：Ⅰ.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O32－＋I2═S4O62－＋2I－)Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1～3。操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：请回答：①操作Ⅰ中反应的离子方程式是。②确定操作Ⅱ完全反应的现象是。③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是。④若水样的体积为1.0L,在操作Ⅱ时消耗了1.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是mg/L。答案:(12分)(1)氧化(2)K2SO4(3)①2ClO2＋2I－=2ClO2－＋I2②蓝色消失，半分钟内不变色③ClO2－＋4I－＋4H＋=Cl－＋2I2＋2H2O④0.6759．(14分)重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下：请回答：(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则Fe(CrO2)2中铁元素是价。(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2可写成。(3)煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：4Fe(CrO2)2＋8Na2CO3＋7O2=2Fe2O3＋8Na2CO4＋8CO2为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是。(4)已知CrO42－在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：2CrO42－＋2H＋=Cr2O72－＋H2O;3CrO42－＋4H＋=Cr3O102－＋2H2O①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量．．的原因是。②混合溶液乙中溶质的化学式是。(5)＋3、＋6价铬都有很强的毒性，＋6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌，所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72－必须除去。工业上可用电解法来处理含Cr2O72－的废水，下图为电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨)。通电后，Cr2O72－在b极附近转变为Cr3＋，一段时间后Cr3＋最终可在a极附近变成Cr(OH)3沉淀而被除去。a电极的电极反应式是，b电极附近．．反应的离子方程式是。答案:(14分)(1)＋2(2)FeO·Cr2O3(3)粉碎矿石、升高温度(4)①少量不能除尽Na2CO3等杂质，过量会生成Na2Cr3O10等副产物。②Na2Cr2O7和Na2SO4(5)2H＋＋2e－=H2↑，Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O10．(16分)氯化铁是实验室中的重要试剂。某同学用mg含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取FeCl3·6H2O晶体，同时测定废铁屑中铁的质量分数，为此设计了如下装置(夹持装置略，气密性已检验)：操作步骤如下：Ⅰ.打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。Ⅱ.当……时，关闭弹簧夹K1、打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。Ⅲ.将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3·6H2O晶体。请回答：(1)A中发生的置换反应的化学方程式是。(2)操作Ⅱ中“……”的内容是,烧杯中的现象是，相应的离子方程式和化学方程式是、。(3)操作Ⅲ不采用直接加热制FeCl3·6H2O晶体的原因是(用简要文字并结合离子方程式解释)。(4)测得B中所得的气体是VmL(标准状况时)，由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是。(5)为了准确测定铁的质量分数，还可以另取mg废铁屑和某种常见的还原剂气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是wg。由此求出铁的准确质量分数是(用含m、和w的式子表示)。答案:(16分)(1)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑(2)当A中固体完全消失；无色溶液逐渐变黄，有气泡产生。2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O、2H2O22H2O＋O2↑(3)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加热会促进FeCl3水解，产生Fe(OH)3。(4)Fe3＋和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少。(5)11．(16分)A是重要的有机化工原料，可通过石油裂解制得。以A为原料制取有机玻璃N及隐形眼镜材料M的合成路线如下：请回答：(1)A中官能团的名称是，B的结构简式是，X中核磁共振氢谱峰面积比是。(2)F→N反应的化学方程式是，反应类型是。(3)C在一定条件下转化为高分子化合物的化学方程式是。(4)D有多种同分异构体，符合下列条件的有种(包括顺反异构体)。①能发生银镜反应②能与NaOH溶液反应其中反式结构的结构简式是。(5)B是一种重要的工业溶剂，请完成A→B的反应的合成路线(有机物写结构简式、无机试剂任选)：。答案:(16分)(1)碳碳双键，，2:1(2),加聚反应加聚反应(3)(4)5，(5)