分子结构学案

1化学键分子结构学案第一课时【基础知识】一、化学键1、化学键：（1）概念：。(2)种类：、、。2.离子键：(1)概念：存在于_______________中。(2)形成过程（以MgCl2为例）：。(3)离子键的形成条件：__________________________________________。(4)影响离子键强弱的因素：离子半径越____，离子带电荷越_____，离子键越______，熔沸点越___(5)离子键的强弱对物质性质的影响：。(6)说明离子键稳定性的数据：(备考指南P76)①离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强。②晶格能：气态离子形成1mol离子晶体时所释放的能量。晶格能越大，离子键越强。（7）成键前后能量变化：成键后体系的能量降低。【问题讨论】⑴单质分子中一定存在化学键吗？⑵稀有气体为什么不能形成双原子分子？⑶氯化氢形成时，为什么只能生成HCl，而不能生成H2Cl？3.共价键：（1）概念：。存在于_________________中。2（2）形成过程（以CO2为例）：。（3）共价键的形成条件：__________________________________________。（4）影响共价键强弱的因素：原子半径越____，共用电子对数目越_____，共价键越______。（5）共价键的强弱对物质性质的影响：。（6）成键类型：①根据电子云重叠的方向分为：σ键和π键a.σ键是指成键两原子的原子轨道沿键轴方向“头碰头”进行重叠形成的共价键（轴对称）b.π键是指成键两原子的原子轨道沿键轴方向“肩并肩”进行重叠形成的共价键（镜像对称）c.成键判断规律：共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是π键;共价三键中一个是σ键，另两个是π键。②根据电子云是否偏离分为：______________键和_______________键。ａ、非极性共价键：_______________________________________。ｂ、极性共价键：________________________________________。【注意】键的极性强弱判断方法：成键的两原子吸引电子对的能力差别（即非金属性差）越大，电子对偏移的程度越大，键的极性越强。③配位键a.概念：。b.形成过程（以NH4+为例）：。c.形成配位键的条件：。d.配位键属于键，但在指出物质中化学键的类型时必须单独指出。*4．金属键：失去价电子的金属阳离子与在晶体内自由移动的价电子之间强烈的相互作用。影响金属键强弱的因素：金属的原子半径和价电子的多少。一般情况下，3金属的原子半径越小，价电子越多，则金属键，金属的熔沸点就，硬度就。【概念辨析】下列说法正确的是：1.化学键存在于原子间，也存在于分子间。2.两种非金属原子不能形成离子键。3.金属元素和非金属元素化合时一定形成离子键。4.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键5.离子键和极性键只存在于化合物中。6.熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物。7.非金属元素间不可能组成离子化合物。8.离子化合物中一定含有非金属元素。9.共价化合物只含共价键，离子化合物中可能含有共价键。【问题讨论】列出常见物质中符合下列要求的物质的化学式或名称⑴只有非极性键的物质：___________________________________⑵只有极性键的物质：_____________________________________⑶既有极性键又有非极性键的物质：_________________________⑷只有离子键的物质：_____________________________________⑸既有离子键又有非极性键的__________________________________⑹既有离子键又有极性键的物质：____________________________⑺既有离子键又有极性键和非极性键的物质：__________________⑻只有共价键没有分子间作用力的物质：______________________⑼无化学键只有分子间作用力的物质：________________________⑽既有非极性键又有分子间作用力还存在自由电子的物质：_____________【例1】下列物质的分子中，有π键的是A.C2H6B.H2OC.CO2D.NH3【变式训练】σ键可由两个原子的s轨道，一个原子的s轨道和另一个原子4的p轨道，以及两个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是A.H2B.HClC.Cl2D.F2〖例2〗下列过程能形成离子键的是A.白磷在空气中自燃B.镁在空气中逐渐失去光泽C.氢气在氯气中燃烧D.硫化氢与二氧化硫混合。〖例3〗M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是()A.Z的熔点较高B.Z可以表示为M2YC.Z一定易溶于水D.Z的晶体不导电【反馈练习】一、选择题1.氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似,又已知NH4H与水反应有氢气产生,下列叙述中不正确的是A.NH4H电子式为:B、NH4H固体投入少量水中,有两种气体产生C、NH4H的H-离子半径比锂离子半径大D、NH4H溶于水后,形成的溶液显酸性2．下列变化中不需要破坏化学键的是A．加热氯化铵B。干冰的气化C．石油热裂化D。氯化钠溶于水3．三氯化氮（NCl3）在常温下呈一种淡黄色液体其分子是三角锥形。以下关于NCl3的叙述正确的是A．NCl3分子中不存在未成键电子对B。分子中N—Cl键是非极性共价键C．它是一种极性分子，D。因N—Cl键能大，则它的沸点高4.在下列化学反应中,既有离子键、极性键又非极性键断裂的是:A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑C.CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑D.NH4Cl+NaOH====NaCl+NH3↑+H2O5．某固体化合物X不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质X的说法中，正确的是A．X为非电解质BX为离子化合物CX为供价化合物DX为强电解质56.下列微粒个数比不是1：1的是A.碳酸氢钠晶体中的阴离子和阳离子B.氨气分子中的质子和电子C.过氧化钠中的阴离子和阳离子D.21H原子中的质子和中子7、下列说法正确的是A、有些物质是由分子直接构成的，如二氧化碳、二氧化硅；有些物质是由原子直接构成，如金刚石、重晶石；有些是由离子直接构成的，如氯化铵B、分子是保存物质性质的一种微粒，且是化学变化中的最小微粒C、下列氧化物不都是酸性氧化物，如如二氧化碳、二氧化氮；下列氧化物不都是碱性氧化物，如氧化钠、过氧化钠、氧化铝D、使晶体中化学键断裂的变化一定是化学变化8、下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是…………………()A.晶体可溶于水B.具有较高熔点C.水溶液能导电D.融化状态能导电9、(02上海)在下列有关晶体的叙述中错误的是………………………()A.离子晶体中，一定存在离子键B.原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高D.稀有气体的原子能形成分子晶体10、以下叙述中错误的是……………………………………………()A.钠与氧反应生成氧化钠后，钠与氧的能量均升高B.任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失C.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用D.钠原子与氯气反应后，其结构的稳定性增强6第二课时分子间作用力与物质的性质【问题讨论】描述简单分子的空间构型可用___________、___________、___________三个物理量，其中___________、____________可反映共价键的强弱。一般而言，这些键参数与共价键强度有何关系？【基础知识】一、共价键的键参数：1．键能是指拆开(或形成)1mol共价键需吸收(或放出)的热量。键能越______，键越___________，含有该键的分子越________。2、在分子中，两个成键的原子的核间距离叫做键长。一般来说，成键的原子半径越______，形成的共价键键长就越______，共价键就越_______，含有该共价键的分子就越_______。3|、键角是指分子中共价键与共价键之间的夹角。键角和________决定分子的空间构型和分子的极性二、分子的性质1、极性分子与非极性分子（1）、非极性分子：_________________________________________________（2）、极性分子：______________________________________________（3）判断依据：由键的极性和分子的空间构型两方面因素决定。【例1】．下列含有极性键的非极性分子是（）7（1）BF3（2）NH3（3）CH4（4）CO2（5）N2（6）H2S（7）SO2（8）CS2（9）H2O（10）HF（11）CCl4（12）SiO2A．（2）（3）（4）（5）（8）B．（1）（3）（4）（5）（8）（11）C．（1）（3）（4）（8）（11）D．以上均不对【问题讨论】列出常见物质中符合下列要求的物质的化学式或名称，并分析其分子空间构型。⑴双原子极性分子：________________________________，____________,双原子非极性分子：______________________________，_____________,⑵三原子极性分子：________________________________，_____________,三原子非极性分子：______________________________，______________,⑶四原子极性分子：________________________________，_____________,四原子非极性分子：______________________________，______________,⑷五原子极性分子：________________________________，_____________,五原子非极性分子：______________________________，______________.2、分子空间构型与杂化轨道类型、分子极性的关系中心原子杂化类型杂化轨道数目分子空间构型分子内键的极性分子的极性实例sp2直线极性键非极性Sp23平面极性键非极性Sp34正四面体极性键非极性三角锥形极性键极性V型极性键极性（1）典型分子结构特征的拓展①从H2O分子的空间构型的实际——氧原子形成两个单键（—O—）的结构8特征，联想到H—O—Cl(次氯酸)、Cl2O、(CH3)2O(甲醚)等具有类似的分子结构。②从甲烷CH4（正四面体）联想到硅烷SiH4;CH4→SiH4→SiCl4;NH4+等等都具有类似的结构。③从NH3(三角锥)联想到NCl3、PCl3具有三角锥结构。（2）价层电子对互斥理论的基本要点①如果中心原子上的价电子都用于形成共价键，分子（ABn)的立体结构可用中心原子周围的原子数n来预测，例如，n=2,直线型，n=3,平面三角形，n=4,正四面体。②如果该分子中心原子上有孤对电子，则该孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与相互排斥。例如：H2O为V形，NH3外围三角锥形。③在分子中如果存在双键或三键，则双键或三键作为一个电子对来看。④价层电子对数目与分子空间构型的关系：3、分子的溶解性物质相互溶解的性质十分复杂除了受温度压强，能否反应等因素影响外，从分子结构的角度还存在相似相溶规律，也就是非极性溶质一般能溶于非极性溶剂；极性溶质一般能溶于极性溶剂；此规律也适用于分子结构的相似性。【思考】1、比较NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用相似相溶规律理解他们的溶解度不同？2、乙醇在水中溶解度很大，戊醇CH3CH2CH2CH2