人教版高中化学选修四期中考试练习

期中考试练习（三）一、选择题（）1.已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生（）2.在一化学反应中，其产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量可能是A．20kJB．30kJC．50kJD．80kJ（）3.某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是A.反应过程可表示为：A+BC—→[A…B…C]—→AB+C（反应物）（过渡态）（产物）B.E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C.正反应的热效应为△H=E1—E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应D.此图中逆反应的热效应△H=E1—E2，为吸热反应（）4.下列与化学反应能量变化相关叙述中正确的是A．已知CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝-802kJ/mol，甲烷的燃烧热为802kJ/molB．等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量多C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石,s)===C(石墨,s)ΔH0（）5.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ.且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496KJ,水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463KJ,则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（）A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ（）6.反应4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是A.NO：0.001mol·L1B.H2O：0.002mol·L1C.NH3：0.002mol·L1D.O2：0.001mol·L1（）7.可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P.Q.R.S四者浓度之比为1:1:1:1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化（）8.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品（）9.对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知：A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化。C.正反应进行的程度大.正反应速率一定大。D.只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。（）10.下列各反应中，不是可逆反应的是A．常温下，二氧化硫与水反应B．在高温、高压和催化荆条件氮气与氢气反应C．常温下，氨气和水反应D．常温下，二氧化氮和水反应（）11.在密闭容器中，对已达到化学平衡的反应：2A（g）+B（g）2C（g）△H0，其他条件不变，则下列说法中正确的是（）①升高温度时，c（B）/c（C）的比值变小②降低温度时，体系内混合气体的平均式量变小③加入B后，A的转化率增大④加入催化剂，气体总的物质的量不变⑤加入C后，则A、B的物质的量均增大A．②③⑤B．③④⑤C．①②③⑤D．全部（）12.对于平衡：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)－Q(Q0)，符合右图变化情况的是A.加压B.同时增大SO3和O2的浓度C.使用催化剂D.增加O2的浓度（）13.在某温度下反应ClF(气)＋F2(气)ClF3(气)△H〈0,在密闭容器中达到平衡.下列说法正确的是A.温度不变,缩小体积,ClF的转化率增大B.温度不变,增大体积,ClF3的产率提高C.升高温度,增大体积,有利于平衡向正反应方向移动D.降低温度,体积不变,F2的转化率降低（）14.2012年是勒夏特列诞生192年,下列叙述中不能用平衡移动原理解释的是A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅（）15.在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)；△H＞0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是。二、填空题16.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）已知:Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）1272.0kJmolH2Al（s）+3/2O2（g）=Al2O3（s）11675.7kJmolHAl和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_________________________________（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，试写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式____（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________________17.科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，该反应的能量变化如图所示。（1）在反应体系中加入催化剂，E2的变化是。(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）该反应的反应热ΔH=，已知E2=212.4kJ/mol，则该反应正反应的活化能是。（3）工业上常采用高温高压，使用催化剂的方法改变该反应的反应速率，在甲乙两个体积均为2L固定容积的密闭容器中，分别充入1molN2、3molH2和1molN2、3molH2、1molHe，反应速率甲乙（填大于、小于或等于），经过足够长的时间后在甲容器中该反应放出的热量（或吸收的热量）92.4kJ（填大于、小于或等于）。（4）该反应的△S0，（填大于、小于或等于），理论上在条件下可以自发。18.将2molSO2和1molO2混合置于容积为2L的密闭容器中，在800K时，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)当反应从开始进行到5min时，反应达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol。请回答下列问题：(1).800K时，写出该反应的平衡常数表达式并计算K=____，在0～5min时间间隔内SO2的反应速率为_____。(2).若在5min时降低温度，在某一时刻重新达到平衡状态，则新平衡混合物中气体的总物质的量________2．1mol(填“”、“”或“＝”)(3).相同条件下，若在上述容器中，再充入0．2molSO2、0．4molO2和4．0molSO3三种气体，下列对该反应状态的描述中，正确的是________(填字母序号)。A．处于平衡状态B．不是平衡状态，反应正向进行C．不是平衡状态，反应逆向进行19.在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4(g)2NO2(g)的平衡。下图表示的是测定的N2O4的浓度与时间关系的曲线（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）。（1）计算在20s至40s时间内，NO2的平均生成速率为；（2）该反应的化学平衡常数表达式为。（3）下表是不同温度下测定的该反应的化学平衡常数。T/K323373K值0.0220.36据此判断该反应正反应是反应（填“吸热”或“放热”）。（4）若其他条件不变，反应在423K条件下进行并达到平衡，请在上图中添画出此温度下N2O4的浓度随时间变化的曲线。20.在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),开始时A为4mol,B为6mol;5min末时测得C的物质的量为3mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。计算:(1)5min末A的物质的量浓度为(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为(3)化学方程式中n值为(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:①v(A)=5mol/(L·min)②v(B)=6mol/(L·min)③v(C)=4.5mol/(L·min)④v(D)=8mol/(L·min)其中反应速率最快的是(填编号)