二氧化硫的性质和作用教案

1二氧化硫的性质和作用教案【教学目标】1、知识技能目标：使学生理解二氧化硫性质和作用，了解酸雨的形成，危害和防治办法。2、能力方法目标：⑴通过对酸雨的形成，危害和防治方法的讨论，掌握证明二氧化硫性质的实验方法；⑵通过实验、查阅、讨论、探究方法等学习过程，初步学会搜索、自学,学习提出问题、解决问题，增强创新精神，提高创新能力((3))具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。3、情感态度目标:⑴认识二氧化硫在生产中的应用和对生态环境的影响,发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。⑵通过防治酸雨和环境污染的学习和教育，增强环保意识、社会责任感、参与意识，形成牢固的“可持续发展”观。⑶树立辩证唯物主义的世界观，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度，崇尚科学。(4)有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。。【重点难点】二氧化硫还原性和漂白性的教学。【实验准备】药品：SO2气体、氢氧化钠溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、品红溶液、BaCl2溶液、碘酒、淀粉、3％的H2O2溶液、盐酸溶液，新、旧报纸各一张、火柴仪器：试管（带有气球）、锥形瓶、双孔橡皮塞、单孔橡皮塞。SO2与碘水的反应：2取一只小的锥形瓶，注入5-10ml水和两滴碘酒，得到茶色的碘溶液。滴入一滴淀粉溶液后，溶液由茶色即变成深蓝色。取2-3根火柴，火柴头靠在一排，划燃其中一根后迅速将它们插进锥形瓶内，等火柴燃尽后取出火柴，塞上瓶塞后震荡锥形瓶，锥形瓶内的溶液即变为无色。【教学方法】：（1）、运用观察、实验探究、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工（2）、循序渐进，从简单到复杂，由经历部分探究到经历较完整的探究过程。（3）在充实“学习档案袋”的过程中，学会自我评价、自我反思。【教学思路】：以“酸雨”为背景，“探究酸雨形成的原因”为主线，设计系列探究活动，激发学生的探究热情，拓展学生的视野，让学生在“发现问题——提出问题——解决问题——归纳知识、提炼方法——再解决问题”过程中体会科学探究的一般方法。【教学过程】3教师活动学生活动教学意图[播放视频][提问]1、酸雨中的硫元素从何而来？2、酸雨是怎样形成的？[过渡]这就是我们这节课要讨论的问题。[板书]二氧化硫的性质和作用观看，思考。[回答]：煤炭等燃料的燃烧，含硫金属矿石的冶炼，硫酸生产等过程中产生的二氧化硫释放到空气中。使学生感受化学与人类生活的密切关系，关注人类所面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。明确本节课的学习内容。[思考1]：SO2的物理性质体现在哪些方面？（展示一瓶收集满SO2气体的矿泉水瓶）气体的物理性质可从以下几个等方面去分析：(颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性)[板书]（1）SO2的物理性质：无色、有刺激性的有毒气体，密度比空气大，易液化、易溶于水。[探究1]：请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？[探究过程]：向装有气体的矿泉水瓶中加入五分之一的水，立即旋紧好瓶盖。振荡，观察现象并分析。思考，归纳：SO2的物理性质。分小组讨论（四人一组）汇报方案和依据对方案进行评价，通过评价选出最佳方案。[探究现象]：矿泉水瓶被压成了扁平。总结学习方法。培养观察能力，激发学习兴趣。通过实验培养问题意识，提高解决问题的能力。通过实验训练实验方法和技能，提高实验能力。4[展示]：新报纸。为什么这么白呢？讲述：二氧化硫具有漂白性[板书]：②二氧化硫具有漂白性[演示实验]：品红溶液通入二氧化硫（环保装置）[展示]：旧报纸发黄[演示实验]：加热（生成的气体通入品红溶液）（环保装置）[小结]：二氧化硫有漂白性是由于和有色物质（品红）结合，生成无色物质，但该物质不稳定，加热容易分解，放出二氧化硫而恢复到原来有色物质的颜色。过渡：学习二氧化硫的漂白性后，我有点困惑1、展示酚酞滴在氢氧化钠溶液中的红色；酚酞也是一种有色物质2、展示二氧化硫通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液是因为二氧化硫和氢氧化钠溶液反应不显碱性而褪色。对此，你有什么问题吗？，倾听、思考[观察现象]：品红溶液褪色。[观察现象]：褪色了的品红溶液又恢复原来的颜色，气球鼓起，试管冷却后溶液又褪色，气球变瘪了。归纳总结；二氧化硫有漂白性（不是永久的）分小组讨论汇报方案和依据对方案进行评价，选出最佳[提出问题]：褪色原因是二氧化硫和氢氧化钠溶液反应不显碱性还是二氧化硫漂白了红色的酚酞呢？[假设1]：二氧化硫和氢氧化钠溶液反应不显碱性而褪色[假设2]：二氧化硫漂白了红色的酚酞将学生带入“真实”的问题情境中。使学生具有强烈的探究世界的动机，是他们的视野更为开阔，更关注身边的人与事、关注社会层面的问题和自然界真实的问题。创设问题情境，以问题组织教学内容，运用问题设计策略，培养学生发现问题、解决问题的能力等，围绕“问题”凸显出来。培养参与意识和决策能力。要注重通过实验培养学生的科学探究能力，让学生在实验中掌握科学探究的方法，体验科学探究的过程，享受科学探究的乐趣。5[反馈练习]：1、下列关于SO2的说法中错误的是（）A.SO2是一种无色，有刺激性气味的有毒气体B.SO2能使紫色的石蕊变红色C.SO2是硫酸的酸酐，称为硫酐D.SO2能与CaO反应生成CaSO32、下列物质做干燥剂可干燥SO2的是（）A.生石灰B.NaOH固体C.碱石灰（固体CaO和NaOH的混合物）D.浓硫酸3、下列关于SO2和CO2的说法不正确的是（）A.SO2和CO2均是酸酐B.SO2能使品红溶液褪色而CO2则不能C.SO2和CO2均能跟石灰水反应生成白色沉淀D.SO2和CO2均既有氧化性又有还原性4、在下列变化中，不属于化学变化的是（）A、SO2使品红溶液褪色B、氯水使有色布条褪色C、活性炭使红墨水褪色D、O3使某些染料褪色5、二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将（）A、和氯气单独通过时相同B、和二氧化硫单独通过时相同C、是二者作用效果之和D、失去漂白性6、新制成的湿粉丝，鲜摘下的银耳，都用二氧化硫气体来熏干，这是利用了二氧化硫的______作用。而在刚过去的3•15维权日中，新闻媒体报道了一些不法商贩制作了大量二氧化硫超标的银耳，损害消费者的利益。各地工商发布消费警示，提醒市民通过“一看二闻三尝”来选购银耳。请你谈谈应该“看什么、闻什么、尝什么”。6、C；、D；、D；、C；、D；、漂白性；看色形——正常银耳呈乳白或米黄色，雪白的银耳不要买；闻香气——正常银耳散发清香，若有刺激性气味应慎购；尝味道——有辛辣味不要购买漂白剂漂白原理活性炭物理吸附HClOO3H2O2强氧化作用，氧化分解加热不复色SO2结合生成不稳定的无色物质，加热复色【教学设计说明】本节内容以“酸雨”为背景，“探究酸雨形成的原因”为主线，设计系列探究活动，激发学生的探究热情，拓展学生的视野，让学生在“发现问题——提出问题——解决问题——归纳知识、提炼方法——再解决问题”过程中体会科学探究的一般方法。时间开始8小时16小时24小时32小时40小时48小时pH5.04.84.54.34.24.04.07这些知识与生活、环境密切相关，学生比较感兴趣，加以媒体的辅助和精彩的实验激发学生学习情趣和欲望，也激发了学生保护环境的责任感。1、化学是一门实验科学，有关二氧化硫的性质，加强了实验教学。并结合本节课环保的主题，对实验进行改进，防止二氧化硫外泄污染环境。让丰富的实验现象吸引学生的目光，激发学习的浓厚兴趣。针对各个实验现象进行探讨、研究，让学生用以致用。2、二氧化硫的漂白性和还原性是本节课的教学重点。通过实验探讨SO2与滴有酚酞的NaOH溶液混合后颜色的变化、通过与HCLO、Na2O2漂白性的比较，使学生进一步理解二氧化硫的漂白性。利用趣味性实验（二氧化硫与碘水反应），充分运用已有的氧化还原知识，在讨论中学生自主地把二氧化硫中的硫元素是+4价，是中间价既可以被氧化又可以被还原等化学性质内化。本节课的教学重心是在讨论的组织和落实，讨论是建立在对讨论对象有了基本的认识后才能形成和开展，为此在讨论之前，让学生网络查找、阅读自学、教师归纳小结教材上的知识，这样学生在讨论中就能充分认识二氧化硫的性质，理解酸雨形成的原因，并且形象深刻。【板书设计】含硫化合物的性质和应用二氧化硫的性质和作用8一、二氧化硫（1）二氧化硫的物理性质：无色、有剌激性气味的气体，有毒、易液化（mp：－10℃），易溶于水（S=40），密度比空气大。（2）、二氧化硫的化学性质：①SO2具有酸酐的通性：SO2＋H2OH2SO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3②二氧化硫具有漂白性（不稳定性、选择性）③二氧化硫的还原性I2+SO2+H2O==H2SO4+2HISO2+H2O2==H2SO4（3）、二氧化硫的用途：①制造硫酸②可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等③杀灭霉菌和细菌④作食物和干果的防腐剂二氧化硫的危害及防治方法。9。[课外阅读材料]：酸雨的发现近代工业革命，从蒸气机开始，锅炉烧煤,产生蒸汽,推动机器；而后火力电厂星罗齐布,燃煤数量日益猛增。遗憾地是，煤含杂质硫，约百分之一，在燃烧中将排放酸性气体SO2；燃烧产生的高温尚能促使助燃的空气发生部分化学变化，氧气与氮气化合，也排放酸性气体NOx。它们在高空中为雨雪冲刷，溶解，雨成为了酸雨；这些酸性气体成为雨水中杂质硫酸根、硝酸根和铵离子。1872年英国科学家史密斯分析了伦顿市雨水成份，发现它呈酸性，且农村雨水中含碳酸铵，酸性不大；郊区雨水含硫酸铵，略呈酸性；市区雨水含硫酸或酸性的硫酸盐,呈酸性。于是史密斯首先在他的著作《空气和降雨：化学气候学的开端》中提出“酸雨”一专有名词。什么是酸雨未被污染的雨雪是中性的，pH值近于7；当它为大气中二氧化碳饱和时，略呈酸性，pH值为5.65。被大气中存在的酸性气体污染,pH值小于5.65的雨叫酸雨；pH值小于5.65的雪叫酸雪；在高空或高山(如峨眉山)上弥漫的雾,pH值小于5.65时叫酸雾。空中的酸碱物质与酸雨现代工业、农业和交通排放更大量，种类更多的污染物(包括酸碱性物质),且与尘埃一起升到高空,通过扩散、迁移、转化而后重力沉降到地面，或经雨雪冲刷到达地面。酸性物质可破坏植被,酸化土壤,酸化水域，造成水生和陆地生态失衡，加速岩石风化和金属腐蚀。10化石燃料与酸雨酸性物质SOx，NOx排放人工源之一，是煤、石油和天然气等化石燃料燃烧，无论是煤，或石油，或天然气都是在地下埋藏多少亿年，由古代的动植物化石转化而来,故称做化石燃料。科学家粗略估计，1990年我国化石燃料约消耗近700百万吨；仅占世界消耗总量的12%,人均相比并不惊人；但是我国近几十年来,化石燃料消耗的增加速度,实在太快,1950年至1990年的四十年间,增加了30倍。不能不引起足够重视工业过程与酸雨酸性物质SOx,NOx排放人工源之二是工业过程,如金属冶炼：某些有色金属的矿石是硫化物,铜,铅,锌便是如此,将铜,铅,锌硫化物矿石还原为金属过程中将逸出大量SOx气体,部分回收为硫酸,部分进入大气。再如化工生产，特别是硫酸生产和硝酸生产可分别跑冒滴漏可观量SOx和NOx,由于NO2带有淡棕的黄色，因此,工厂尾气所排出的带有NOx的废气象一条“黄龙”,在空中飘荡，控制和消除“黄龙”被称做“灭黄龙工程”。再如石油炼制等,也能产生一定量的SOx和NOx。它们集中在某些工业城市中，也比较容易得到控制黑雨1994年重庆及其郊区下了数场黑雨,色如墨汁,且有强酸性。人们发生了恐慌，纷纷询问地区环保部门，欲知其详。经化学分析,黑色物是煤屑，原来在锅炉内化石燃料未能燃烧充分,析出一些细的碳粒，也通过烟囱排向11高空。酸性物主要是硫酸根,来自煤中燃烧的杂质硫。结论是：黑雨就是强酸性雨；也可以说是酸雨发展到某种