丰源专题三氧化还原反应与电化学

-1-专题三氧化还原反应与电化学一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B．Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2C．Cl2＋2FeCl2===2FeCl3D．3O2=====催化剂2O31.【答案】B【解析】A属于置换反应，C属于化合反应，D不属于氧化还原反应。2．根据以下几个反应：①Cl2＋2KI===2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2④I2＋SO2＋2H2O===2H2SO4＋2HI判断氧化性由强到弱的顺序是()A．Cl2I2Fe3＋SO2B．Cl2Fe3＋I2SO2C．Cl2Fe3＋SO2I2D．Fe3＋I2Cl2SO22.【答案】B【解析】氧化还原反应中氧化性：氧化剂氧化产物。由反应①得氧化性：Cl2I2；由反应②得氧化性：Cl2Fe3＋；由反应③得氧化性：Fe3＋I2；由反应④得氧化性：I2SO2。综上所述知：氧化性Cl2Fe3＋I2SO2。3．在一种酸性溶液中，可能存在NO－3、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下的推测中不．正确的是()A．一定有碘离子B．不含硝酸根离子C．可能有氯离子D．可能含铁离子3.【答案】D【解析】溴单质能氧化的离子只有I－，一定有碘离子，而Fe3＋和HNO3能氧化I－，故一定不含Fe3＋和NO－3，可能含有Cl－。4．做好环境消毒工作是预防“禽流感”的重要措施，常用的一种消毒剂是ClO2，实验室可通过以下反应制得ClO2(未配平)：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4―→ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O。下列说法正确的是()A．H2SO4在反应中作氧化剂B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应时有2mol电子转移4.【答案】C【解析】A项，硫酸既不是氧化剂也不是还原剂，错误。B项，反应前后氯元-2-素化合价降低，ClO2是还原产物，错误。D项，1molKClO3参加反应时有1mol电子转移，错误。5.一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理，发生反应5CH3OH+6HNO3=3N2↑+5CO2↑+13H2O，下列说法正确的是（）A.CH3OH被氧化，表现氧化性B.此条件下还原性强弱为：N2CH3OHC.若氧化产物比还原产物多0.2mol，则该反应中转移3molD.该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键5.【答案】C【解析】HNO3→N2，发生还原反应，HNO3作氧化剂被还原，A项错误；甲醇为该反应的还原剂，故还原性CH3OHN2，B项错误；氧化产物是CO2、还原产物是N2，根据化学方程式可知转CO2比N2多2mol转移电子30mol，C项正确；反应物中只有极性键，D项错误。6.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4+FeSO4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O。下列说法正确的是()A．MnO4－是氧化剂，Fe3+是还原产物B．Fe2+的还原性强于Mn2+C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成D．生成1mol水时，转移2.5mol电子6.【答案】B【解析】Fe2+生成Fe3+为氧化产物，A项错误；Fe2+在该反应中起还原性，Mn2+为还原产物，B项正确；Fe3+遇到SCN-生成的是难电离的Fe(SCN)3,而不是沉淀，C项错误；配平该反应方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，故生成1mol水时，转移1.25mol电子，D项错误。7.下列装置工作时实现化学能转化为电能的是()A．干电池B．光伏电池C．离子交换膜电解槽D．风力发电机7.【答案】A【解析】干电池是以锌与糊状NH4Cl发生反应为基础的，属于化学能转化为电能，A项正确；光伏电池是将光能直接转化为电能的装置，B项错误；电解槽将电能转化为化学能，C项错误；风力发电将是将风能转化为电能，D项错误。8．右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是()A．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuB．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深D．盐桥中阳离子流向CuSO4溶液中8.【答案】C【解析】锌比铜活泼，Zn置换铜为自发进行的氧化还原反应，A项正确；Zn为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，B项正确；该装置构成原电池，Zn比铜活泼，为电源的负极，发生氧化反应，而铜电极为电源的正极，发生还原反应：Cu2++2e-=Cu，硫酸铜-3-溶液颜色变浅，C项错误；铜电极为正极，原电池原理中阳离子移向原电池的正极，D项正确。9.食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。下列分析不正确．．．的是()A．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用B．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应C．吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极D．炭粉上发生的反应为：O2+4e－+4H+＝2H2O9.【答案】D【解析】生石灰的主要成分是CaO,易吸水具有吸水作用，A项正确；还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉吸收氧气时构成原电池发生氧化还原反应，B项正确；吸收氧气构成原电池时，铁做负极，碳做正极，C项正确；碳粉做正极，正极发生的电极反应式为：O2+4e－+2H2O＝4OH－，D项不正确。10.下列有关电化学装置完全正确的是()10.【答案】B【解析】电镀锌阳极材料用锌，以含Zn2+的溶液为电解质溶液，A项错误；海水呈碱性，钢铁在海水中发生吸氧腐蚀，B项正确；铜锌原电池以硫酸铜溶液为电解质溶液，C项错误；电解食盐水制取氯气，阳极应是惰性电池，D项错误。11.如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2作溶剂，反应原理4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列说法不正确．．．的是()A．该装置将化学能转化为电能B．电子移动方向是由a极到b极C．可以用水代替SO(CH3)2做溶剂D．b极反应式是FeS2+4Li++4e-=Fe+2Li2S11.【答案】C【解析】该装置是原电池装置，原电池是把化学能转化为电能的装置，A项正确；在该装置中，a电极是负极，b电极是正极，电子由负极移向正极，即a极到b极，B-4-项正确；金属Li易与水反应，不可以用水代替SO（CH3）2作溶剂，C项不正确；b极是正极，正极得到电子发生还原反应，D项正确。12.下列事实解释准确的是()A、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为:Fe-2e-=Fe2+B、酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为:2H2O十O2+4e-=4OH-C、用石墨电极电解CuC12溶液，阳极上发生的反应:2C1-—2e一=C12↑D、铅蓄电池的正极反应为:PbO2+4H++2e一=Pb2++2H2O12.【答案】C【解析】钢铁的吸氧腐蚀，铁发生氧化反应，为原电池的负极，A项错误；酸性氢氧电池正极氧气放电，但不能生成OH-而是水：O2+4e-+4H+=2H2O，B项错误；CuCl2溶液中阳极放电离子Cl-OH-：2C1-—2e一=C12↑，C项正确；铅蓄电池正极PbO2放电生成PbSO4，D项错误。13．Mg－AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。有关该电池的说法正确的是()A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上应急照明供电13.【答案】D【解析】根据氧化还原判断，Mg为还原剂是负极、失电子，所以A、B都错误，电解质溶液可用KCl溶液代替，C错误。14．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④14.【答案】B【解析】①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极；①③相连时，①为负极；②④相连时，②上有气泡，说明④为负极；③④相连时，③的质量减少，说明③为负极。综上所述可知，这四种金属活动性由大到小的顺序为①③④②，选项B正确。15．工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是()-5-A．图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2B．图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋C．由实验现象可知：金属活动性CuCrD．两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极15.【答案】B【解析】由图可知装置1和2都是原电池。而在图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，说明此时铜电极是正极，溶液中的氢离子放电，即金属Cr的活泼性强于Cu的。而图2装置中铜电极上无气体产生，说明此时铜电极是负极。这是由于电解质发生了变化，Cr在硝酸中不反应，类似于钝化，而铜可以被氧化。所以A、C、D均是错误的。16．如下图所示，用铅蓄电池电解100g10.0%的硫酸钠溶液，经过一段时间后，测得溶液质量变为95.5g。下列说法正确的是()A．电路中转移0.25mol电子B．铅蓄电池中消耗0.5molH2SO4C．铅蓄电池的负极反应式为：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO2－4D．Fe电极发生的电极反应为Fe－2e－===Fe2＋16.【答案】B【解析】电解硫酸钠溶液时，铁作阴极，D项错误；电解硫酸钠溶液其实质上是电解水，根据题意可知有4.5g水被电解，转移电子的物质的量为4.5g/18g·mol－1×2＝0.5mol，A项错误；铅蓄电池的负极应为Pb失去电子，C项错误。用排除法可知B正确。二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17．（6分）已知：氧化性：IO－3Fe3＋I2还原性：S2O2－3I－3I2＋6OH－===5I－＋IO－3＋3H2OKI＋I2KI3(1)取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化。向试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色。反应的离子方程式为________________、________________。(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：______________________________。17.解析：(1)应用信息：“氧化性：IO－3Fe3＋I2”，说明IO－3和Fe3＋均能氧化I－生成I2。(2)KI被潮湿空气氧化，不能写成I－＋O2＋H＋→，要联系金属吸氧腐蚀，产生I2＋KOH似乎不合理(会反应)，应考虑缓慢反应，微量产物I2会升华，而KOH与空气中的CO2反应。答案：(1)IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O（2分）2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2（2分）-6-(2)4KI＋2H2O＋O2===2I2＋4KOH（2分）18.（10分）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：A.Na2O2+2HCl====2NaCl+H2O2B.Ag2O+H2O2====2Ag+O2↑+H2OC.2H2O2====2H2O+O2↑D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH====2K2CrO4+3K2