义务教育教科书《化学》九年级下册课文填答参考答案

义务教育教科书《化学》九年级下册课文填答参考答案第六章金属页码课文项目或问题参考答案165“讨论与交流”1.铁是当今社会生产活动中应用最广泛的金属，究其原因是多方面的：①铁元素在地壳中的含量丰富，占地壳总量的第4位，在金属元素中仅次于铝；②铁的冶炼原理和方法比铝容易得多，在较高温度下用碳、一氧化碳能将铁还原；③炼铁在人类社会发展史中有数千年的发展史；④铁及其多种合金的机械性能适合加工成各式各样人们生产生活需要的机械制品；⑤与其他金属比较，铁的价格较便宜。（综合起来有①含量丰富；②冶炼容易；③历史悠久；④性能多样；⑤价格便宜）2.金属的选用不仅考虑性能，还要考虑经济和用量。银在自然界少，价格高，属于贵金属的范畴。使用铜、铝更划算。3.铝的熔点（660℃）比钨的熔点（3410℃）低得多，灯泡通电，灯丝发热温度升高，会造成铝丝熔化，灯泡爆炸。167【实验6-1】结论：合金的熔点通常比其组分的熔点低。IIIIII纯铁片＜钢片纯铝片＜硬铝片纯铜片＜黄铜片171【实验6-2】a．2Mg+O2====2MgOb．3Fe+2O2====Fe3O4c．2Cu+O2====CuO172【实验6-3】aBC现象铝片插入一会儿后产生气泡，越来越明显增多，发热，铝片逐渐溶解铁钉插入后有气泡产生并慢慢增多，发热。铁钉溶解，溶液逐渐变为浅绿色没有反应现象反应式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑【实验6-4】abc铝片表面有暗红色出现，溶液蓝色逐渐变浅至无色铁钉表面有暗红色出现，溶液蓝色渐变浅绿色没有反应现象点燃△点燃174“讨论与交流”1.单质化合物新物质新化合物类型反应物生成物2.比较反应置换单质+化合物新物质+新化合物类型不同化合多种物质一种物质分解一种物质多种物质3.A+BC→AC+B177【实验6-5】现象：硬质玻璃管中红褐色物质逐渐变成黑色；试管内的石灰水变浑浊生成物：试管内有铁和二氧化碳生成，二氧化碳遇石灰水生成难溶的碳酸钙179“检查站”1．铁矿石（赤铁矿或磁铁矿）、焦炭、石灰石生铁①生铁含碳量（2%～4.3%）比钢（0.03%～2%）高；②生铁含磷、硫杂质比钢多；③生铁性能脆，钢有韧性和弹性；④生铁不可锻造，钢可锻造。2．“设”：设炼得生铁中的含铁质量为x。“写”：Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2“找”：1602×562000t×80%x“求”：112200080%1120160txt“答”：生成的生铁中含铁1120t。181【实验6-6】“观察记录”：（根据实验探究活动“观察记录”要求观察现象，如实记录）“思考与讨论”1.I.铁处于酸性条件；II.铁同时接触空气、水；III.铁仅接触水；IV.铁仅接触空气2.①钢铁直接接触酸性物质；②钢铁处于空气和水分共存的环境中；③铁锈疏松，对内部无保护作用。3.铁与空气和水分共同反应，生成物为Fe2O3·xH2O（初中化学仅要求学生掌握Fe2O3）高温第七章溶液页码课文项目或问题参考答案191“讨论与交流”1.I和II溶液I{溶质：硫酸铜溶剂：水}溶液II{溶质：酒精溶剂：水}2.透明、均一、稳定是溶液共有的特点。“透明”指的是透过光线，眼睛观察不到任何微小颗粒与浊状；“均一”是指整个溶液任意部分的组成完全相同；“稳定”是溶液在一定温度条件下溶质和溶剂不会分开。透明也可能带有一定颜色，如硫酸铜溶液是蓝色的。192【实验7-2】现象结论A1＞B1温度升高，溶质溶解速度加快A2＞B2将溶质粉碎成粉末更易溶解A3＞B3在溶解过程中用玻璃棒搅拌能加速溶解①升高温度；②粉碎溶质；③进行搅拌193“检查站”1．溶解2．a．√b．√c．×d．√3．（自行举例。供参考如：A．白糖B．食盐C．石灰石）194【实验7-3】1.滴入的植物油浮于水面，不溶于水3．油水乳浊液静置一会儿，油滴上升到水面上，分成两层4．不会195“检查站”1．D2．C3．A196【实验7-4】NaClNH4NO3NaOH（据实填答数据）完全溶解完全溶解（据实填答数据）不明显吸热放热198【实验7-5】1.无未2.有已199【实验7-6】1.完全溶解不饱和溶液溶剂增加，未溶溶质都溶完，有可能再溶解溶质2.完全溶解不饱和溶液升温时硝酸钾溶解能力增大，有可能再溶解溶质3.逐渐有白色固体从溶液中析出，此时溶液肯定变成饱和溶液200“讨论与交流”1.除了改变温度和减少溶剂，还可以通过增加溶质，使不饱和溶液变成饱和溶液2.把蔗糖分别配成饱和溶液和不饱和溶液，前者需要的蔗糖不一定比后者多，因为没有限定相等溶剂量和相同的温度条件201画KNO3溶解度曲线在课本橘红色坐标图上依左表数据画KNO3溶解度曲线。“讨论与交流”1.从以上图中KNO3溶解度曲线可以看出，随温度升高，KNO3的溶解度显著上升2.由坐标线估计，55℃时，KNO3的溶解度约为100g。其含义是55℃时，100g水里最多溶解KNO3100g。3.图7-9的氢氧化钙溶解度曲线说明：①氢氧化钙是一种微溶物质（其溶解度最大值略大于0.2g，在微溶物范围内）；②随温度升高，氢氧化钙溶解度反而略为降低。202根据图7-10溶解度曲线分析1.增大硝酸钾、硝酸钠、氯化铵2.不大3.降低204【实验7-7】1.C＞B＞AC＞B＞A2.F＞D＞E。猜测的根据是比较相同体积的溶剂个溶解多少溶质，D、E、F依次为；也可以比较溶解等质量的溶剂各多少体积，D、E、F依次为。很显然，两种方法的比值都反映出F＞D＞E。实验观察结果，3种溶液由深到浅的顺序也是F＞D＞E。205溶质质量分数推算编号溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质的质量分数溶液颜色深浅D220229.1%中E0.51010.54.76%浅F15616.67%深溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越深，说明它的浓度越大。206“讨论与交流”1.不对。20℃时食盐溶解度36g，指的是100g水中最多溶解36g食盐，这时溶质质量分数应是溶质与整个溶液（而不是溶剂）的质量比，即2.表面计算看没有错，实际上是不对的。因为对照食盐的溶解度曲线表，从液态水0℃～100℃的区间，食盐的溶解度都小于40℃，即在这个温度范围内，食盐的溶质质量分数都：207练习解答设求：设需用含过氧乙酸40%的原液质量为x。列式：根据稀释前后溶质质量不变的特点，列得x×40%=10kg×0.4%求解：则m（H2O）=10kg-0.1kg=9.9kg答题：需用过氧乙酸原液0.1kg，用水9.9kg。【实验7-8】1.545m（NaCl）=50g×10%=5gV（H2O）=（50g-5g）×1g·mL-1=45mL2.50210【实验7-9】用沸腾的蒸馏水配制成明矾的饱和溶液，冷却，析出白色的明矾晶体212【实验7-10】步骤实验现象与结果解释和结论溶解泥沙所得盐水不澄清（1）促使食盐充分溶解于水（2）食盐溶液过滤泥沙食盐水澄清不溶固态液态蒸发白色晶体析出，停止加热，继续搅拌，结果蒸发皿的余热将皿内水分蒸干，得白色晶体食盐为防止细小晶体因受热而飞溅，造成食盐的损失，故停止加热，利用余热蒸干水分213“讨论与交流”1.用托盘天平称量，应注意：①要在两边秤盘上各放洁净垫纸后进行调平；②用镊子夹砝码放右盘，药匙取药品放左盘；③1g以上的量用砝码，先放大再放小，小于1g的量用游码；④指针指在刻度中线，记下读数；⑤称完用镊子将砝码放回砝码盒。2.过滤时注意掌握“一贴、二低、三靠”的要点；蒸发注意用玻璃棒搅拌，待蒸发皿出现多量晶体时停止加热，靠余热使晶体蒸干。3.本实验制的精盐不是纯净物，因为食盐中含有少量可溶杂质时无法通过过滤操作除去。4.“溶解”时用玻璃棒搅拌，促进食盐溶解；“过滤”时用玻璃棒为过滤液体引流；“蒸发”时用玻璃棒加速水分蒸发。第八章常见的酸、碱、盐页码课文项目或问题参考答案220【实验8-1】红不变蓝红223“实践活动”（根据实践活动采集的样品及实验测试填答）225“实践活动”（根据实践活动采集的植物花叶实验现象填答）228【实验8-5】现象写字处逐渐变黑滴浓硫酸处逐渐变黑逐渐变黑、发胀并产生刺激性气味229【实验8-6】现象水滴进酸，在接触面发热、沸腾，液滴飞溅酸注入水，发热，能瓶颈混合成溶液230学生实验活动拓展酸的化学相似性【实验8-7】现象：都有气泡产生化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl2+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑酸+较活泼金属→盐+氢气【实验8-8】现象：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变黄色化学方程式：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O酸+金属氧化物→盐+水【实验8-9】现象：有白色难溶无产生化学方程式：HCl+AgNO3=HNO3+AgCl→酸+盐→新酸+新盐231“检查站”1.（1）H2SO4+MgO=MgSO4+H2O（2）H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4→（3）H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑2.（3）（1）（2）232【实验8-10】实验现象性质（1）逐渐变湿润，然后变成液滴潮解性（2）易溶于水，手触摸试管壁有发热感易溶于水，溶解发热（3）鸡腿肉有发胀被腐蚀感腐蚀性233学生实验活动拓展酸的化学相似性【实验8-11】现象：水槽里的水逐渐往试管内上升化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O碱+非金属氧化物→盐+水【实验8-12】现象：出现蓝色沉淀化学方程式：Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2→+CaSO4现象：出现黄褐色沉淀化学方程式：Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3→+3CaCl2碱+盐→新碱+新盐235【实验8-13】蒸馏水酒精稀盐酸稀硫酸稀烧碱溶液澄清石灰水××√√√√酸碱解离出离子酸→阳离子都是H+，碱→阴离子都是OH-236【实验8-14】1.滴稀盐酸于稀氢氧化钠溶液中，可能有反应，但没有明显的反应现象。2.为了观察到上述两种溶液发生反应的现象，可借助酸碱指示剂来检验。步骤设计：①取3mL稀氢氧化钠溶液于试管中，滴入一滴酚酞；②逐滴加入稀盐酸，观察酚酞试液是否褪色。（以下③、④两项不要求学生设计，操作可反复进行）操作记录：操作步骤现象记录取3mL稀氢氧化钠溶液于试管中，滴入一滴酚酞溶液显红色逐滴加入稀盐酸滴一定量酸，红色突然消失③重新加入微量稀氢氧化钠溶液溶液红色又突然显现④再次又加入微量的稀盐酸红色又突然消失硫酸与氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH=K2SO4+H2O237“长话短说”酸的主要化学性质碱的主要化学性质变红色变蓝色不显色变红色盐水金属盐水非金属盐水新酸新盐新碱新盐盐氢气237“讨论与交流”1.用AB和CD表示两种反应的化合物，则复分解反应的通式为：AB+CD→AD+CB2.中和反应类属于复分解反应，因为中和反应的反应物是酸和碱两种化合物交换成分，酸溶液解离出的阳离子H+与碱溶液解离出的阴离子OH-结合成水，余下酸离解的酸根离子与碱离解的金属离子共存为盐，水和盐是两种新的化合物，这完全符合复分解反应的特征。3.化合、分解、置换、复分解是初中化学学习的四种基本的反应类型，它们的特点分别为：分类反应物生成物举例化合一种→多种学生自选实例分解多种→一种置换单质+化合物→单质+化合物复分解化合物1+化合物2→新化合物1+新化合物2243“讨论与交流”1.金属酸根2.Na2SO4KNO3Mg(NO3)2FeCl3NaClBaSO4CuSO4CaSO4H2SO4HNO3HNO3HClHClH2SO4H2SO4H2SO4NaOHKOHMg(OH)2Fe(OH)3NaOHBa(OH)2Cu(OH)2Ca(OH)2244【实验8-15】生成白色沉淀：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4→245【实验8-16】在上述生成的BaSO4白色沉淀中滴稀HNO3，沉淀不溶于HNO3。【实验8-17】用Na2CO3与Ba(NO3)2反应，生成了白色沉淀，再滴稀HNO3，沉淀溶解，有气泡放出：Na2CO3+Ba(NO3)2=2NaNO3