《工科化学二》试题

02级弹药工程与爆炸技术专业《工科化学二》试题1-1-《工科化学二》试题2003年6月姓名班级得分一、填空或选择填空（共35分）1．(2分)某温度时，反应)g(Br)g(H22)g(HBr2的2104K，则知同条件下，反应)g(HBr)g(Br21)g(H2122的K等于()(a)12)104((b)212)104((c)21042．(2分)已知反应2NO(g)+2CO（g）N2(g)+2CO2(g)0)(THmr。从平衡的观点，要使有毒气体NO和CO获得最大转化率，可采取的措施有()。(a)低温低压；(b)高温高压；(c)低温高压；(d)高温低压3．(2分)下述算式中，计算结果（x）应取有效数字的位数为（）10002845.0)10.1625.21(12.483120.0=x(a)一位；(b)二位；(c)三位；(d)四位；(e)五位4．(2分)甲、乙两人同时分析一矿物中的含硫量，每次称取3.5g，分析结果分别报告为：甲：0.042%，0.041%；乙：0.04199%，0.04201%。合理的报告是（）5．(2分)定量分析工作要求测定结果的误差（）02级弹药工程与爆炸技术专业《工科化学二》试题2-2-(a)愈小愈好；(b)等于零；(c)没有要求；(d)略大于允许误差；(e)在允许误差范围之内。6．(2分)在滴定分析法测定中出现的下列情况，导致系统误差的有（）(a)试样未充分混匀；(b)滴定管的读数读错；(c)滴定时有液滴溅出；(d)称量所用砝码未经校准；(e)所用试剂中含有干扰离子。7．(2分)共轭酸碱对的Ka和Kb的关系是（）(a)Ka＝Kb；(b)KaKb=1；(c)Ka/Kb=Kw；(d)Kb/Ka=Kw；(e)KaKb=Kw8．(2分)某弱酸HA的Ka=l10-5，则其0.lmol/L溶液的pH为：（）(a)1.0；(b)2.0；(c)3.0；(d)3.5；(e)6.0。9．(2分)42POH的共轭碱是()(a)H3PO4；(b)24HPO；(c)34PO；(d)OH-；(e)H+。10．(2分)某碱样为NaOH和Na2CO3的混合液，用HCl标准溶液滴定。先以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液V1ml，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl溶液V2ml。V1与V2的关系是：()(a)V1＝V2；(b)V1=2V2；(c)2V1＝V2；(d)V1V2；(e)V1V2。11．(2分)在EDTA配位滴定中，下列叙述正确的是（）(a)酸效应系数愈大，配合物的稳定性愈大；(b)酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大；©pH值愈大，酸效应系数愈大；(d)林旁（Ringbom）曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最低pH值；(e)酸效应系数愈大，配位滴定曲线的pM突跃范围愈大。12．(2分)条件电极电势是（）02级弹药工程与爆炸技术专业《工科化学二》试题3-3-(a)标准电极电位；(b)任意温度下的电极电势；©任意浓度下的电极电势；(d)在特定条件下，氧化态和还原态的分析浓度均为lmol/L时；校正了各种外界因素（酸度、配合、……等）影响后的实际电极电位。13．(2分)碘量法的主要误差来源是。14．(4分)以0.01000mol/LK2Cr2O7溶液滴定25.00mlFe2+溶液，耗去K2Cr2O7溶液25.00ml。则知：每毫升Fe2+溶液含铁（Fe的摩尔质量为55.85g/mol）是（）mg。(a)0.3351；(b)0.5585；(c)1.676；(d)3.351；(e)5.585。15、(5分)将反应AgCl=Ag++Cl-设计成电池AgAg+||Cl-AgClAg二、（共10分）用离子-电子法配平下列离子方程式（注意介质条件）：(1)2424234SOMnOSOMnO(碱性介质)(2)HOCMnO2424OHCOMn22202级弹药工程与爆炸技术专业《工科化学二》试题4-4-三、（10分）已知下列反应：Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g）；标准平衡常数为1KFe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g）标准平衡常数为2K。在不同温度时反应的标准平衡常数值如下：T／K1K2K9731.472.3810731.802.00计算在上述各温度时反应：CO2（g）＋H2（g）H2O（g）＋CO（g）的标准平衡常数K；并由计算结果说明此反应放热还是吸热。四、（15分）有一纯的有机酸400mg，用0.0999963dmmolNaOH溶液滴定，滴定曲线表明该酸为一元酸，加入32.80mLNaOH溶液时达终点。当加入16.40mLNaOH溶液时，pH为4.20。根据上述数据求：（1）酸的apK；（2）酸的相对分子量；（3）如酸只含C、H、O，写出符合逻辑的经验式（本题中C=12、H=1、O=16）五、（15分）25℃时测得AgCl饱和溶液的电导率为3.4110-4S·m-1，在该温度下纯水的电导率是1.6010-4S·m-1，计算25℃时AgCl在水中的溶解度。已知：[1241092.61)(molmSAgm，1241034.76)(molmSClm]六、（15分）电池Pt|H2(100kPa)|HCl(0.1mol·kg-1)|Hg2Cl2(s)|Hg电动势E与温度T的关系为E/V=0.0694+1.881×10-3T/K-2.9×10-6(T/K)2(1)写出电池反应；(2)计算25℃该反应的mrG、mrS、mrH，以及02级弹药工程与爆炸技术专业《工科化学二》试题5-5-电池恒温可逆放电时该反应的mrQ,。参考答案一．1．b；2．a；3．c；4．甲；5．e；6．d,e；7．e；8．c；9．b；10．d；11．b,d；12．d；13．I2的挥发性和I-离子易被空气氧化；14．d；二、（1）OHSOMnOHOSOMnOOHSOHOeSOMnOeMnO224242342242324422222222（2）三、解：所求反应＝反应（1）－反应（2）故K＝K1／K2在973K时，K＝1.47/2.38=0.618在1073K时，K＝1.8/2.0=0.9可见，随着温度升高，平衡常数增加，反应吸热。四、由baaccK]H[及题意知K=H+，故apK=pH=4.20；n=0.100032.8=3.280mmol=m/MM=m/n=400/3.28=122122-32=90,C的个数可能为712=84，H的个数为6故为C7O2H6苯甲酸：C6H5COOH五、因＝／c，故c=/=(3.41-1.60)10-4/(61.92+76.34)10-4]molm-3＝1.81/138.26molm-3=0.0131molm-3HOCMnO16522424OHCOMn222810202级弹药工程与爆炸技术专业《工科化学二》试题6-6-六、负极：H2-2e=2H+正极：Hg2Cl2+2e=2Hg+2Cl-电池反应H2+Hg2Cl2=2Hg+2H++2Cl-mrG=-nFE=-2×96500×(0.0694+1.881×10-3×298×-2.9×10-6×2982)=-2×96500×(0.0694+0.5605-0.2575)=-2(35.93)kJmol-1=-71.87kJmol-1mrS=nF(E/T)p=2×96500×(1.881×10-3-2×2.9×10-6×298)=2×14.73=29.45Jmol-1K-mrQ,=TmrS=298×29.45=8.77kJmol-1mrH=mrG+mrQ,=-71.87+8.77=-63.1kJmol-1