2014年高考化学专题复习第二讲氧化还原反应A

2014年高考化学专题复习第二讲氧化还原反应A一、选择题1.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A.金属冶炼B.燃放鞭炮C.食物腐败D.点制豆腐2.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A.CO＋H2O==CO2＋H2B.3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOC.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D.2F2＋2H2O＝4HF＋O23.由相同条件下的三个反应：2A-+B2=2B-+A2；2C-+A2=2A-+C2；2B-+D2=2D-+B2可以判断正确的是（）A.氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B.还原性：A-＞B-＞C-＞D-C.2A-+D2=2D-+A2反应可以进行D.2C-+B2=2B-+C2反应不能进行4.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.Ca2+、HCO3-、C1-、K+C.MnO4-、K+、I-、H+D.H+、Cl-、Na+、CO32-5.氢化钙可以作为生氢剂(CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（）A.既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂C.是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂6.某溶液中有Fe2+、Cl-和I-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（）A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl7.吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是（）A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.以上均不是8.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A.5∶3B.5∶4C.1∶1D.3∶59.往X溶液中通入过量的Cl2，再滴加Ba(NO3)2和稀HNO3溶液，溶液中析出白色沉淀，X盐可能是（）A.Na2SO3B.CaCl2C.AgNO3D.Na2CO310.三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)3△3HNCO；8HNCO+6NO2△7N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是（）A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B.HNCO是一种很强的氧化剂C.1molNO2在反应中转移的电子为4molD.反应中NO2是还原剂11.下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是（）A.FeCl2、Cl2、CuSO4B.H3PO4、HNO2、H2SO4C.H2S、HCl、H2SO3D.Na2S、NaClO、NH4HCO312.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（）A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.该反应属于复分解反应D.生成1molN2有6mol电子转移[解析]由方程式知：如NH3过量则会与产物HCl反应生成NH4Cl，故A正确；Cl的化合价由0→-1，故B对；N由-3→0，失去的电子总数为2×3=6，故D正确。[答案]C13.某工厂的酸性废水中含有剧毒的可加入除去并回收As，反应的离子方程式为：，下列关于该反应的说法中正确的是（）A．还原剂是B．还原性：C．M为OH—D．每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol14.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列叙述正确的是()A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C.氮化铝中氮元素的化合价为-3价D.氮化铝晶体属于分子晶体15物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液A.①③B.③④C.①②D.①③④16已知氧气还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A.10molB.11molC.12molD.13mol二、非选择题17．单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：aFe+bNO3-+cH+==dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O(化学计量数均为正整数)请你用已掌握的知识研究出下列规律。(1)c、g、h的关系式是____________________。(2)b、c、d、f的关系式是_________________________。(3)d、f、g、h的关系式是_________________。(4)若a=12，铁和硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是________________。c的取值范围是______________________。18氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-＋4H+＋3e→NO＋2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：（2）反应中硝酸体现了、性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：。19.(1)1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式：反应中___________元素被还原。(2)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，化学上称为拟卤素。［如：(SCN)2＋H2OHSCN＋HSCNO］，它们阴离子的还原性强弱为：Cl－＜Br－＜SCN－＜I－。试写出以下反应方程式：①(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式；②NaBr与KSCN的混合物中加入(CN)2的离子方程式。20.化合物KxFe(C2O4)y·zH2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为＋3价。分别称取该样品0.491g两份，其中一份在110℃干燥脱水，至质量恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3mol/LH2SO4和适量的蒸馏水，加热到75℃，趁热加入0.0500mol/LKMnO4溶液24.0mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3＋完全转化为Fe2＋，该溶液中Fe2＋刚好与4.0mL0.0500mol/LKMnO4溶液完全反应。通过计算，分别求：（1）0.491g样品中结晶水的物质的量。（2）化合物中草酸根的质量分数。（3）化合物的化学式。已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2OMnO4-＋5Fe2+＋8H+＝Mn2+＋5Fe3+＋4H2O212ｇＣｕ2Ｓ和ＣｕＳ的混合物在酸性溶液中用400ｍＬ0.075mol/ＬＫＭｎＯ4溶液处理，发生反应如下：8ＭｎＯ4-＋5Ｃｕ2Ｓ＋44Ｈ+＝10Ｃｕ2+＋5ＳＯ2＋8Ｍｎ2+＋22Ｈ2Ｏ6ＭｎＯ4-＋5ＣｕＳ＋28Ｈ+＝5Ｃｕ2+＋5ＳＯ2＋6Ｍｎ2+＋14Ｈ2Ｏ反应后煮沸溶液，赶尽ＳＯ2，剩余的ＫＭｎＯ4恰好与350ｍＬ0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。（1）配平ＫＭｎＯ4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：□ＭｎＯ4-＋□Ｆｅ2+＋□Ｈ+＝□Ｍｎ2+＋□Ｆｅ3+＋□Ｈ2Ｏ（2）ＫＭｎＯ4溶液与混合物反应后，剩余ＫＭｎＯ4的物质的量为mol。（3）欲配制500ｍＬ0.1mol/ＬＦｅ2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的质量为ｇ。（4）混合物中Ｃｕ2Ｓ的质量分数为。