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2015-2016学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研(二)化学2016.5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分,考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32K—39Ca—40Mn—55Fe—56Cu—64第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生活、生产密切相关。下列叙述错误的是()A.过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂B.向海水中加净水剂明矾可使海水淡化C.使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀D.服用抗氧剂维生素C有利于人体对铁元素的吸收2.下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是()A.氟离子的结构示意图:B.次氯酸的结构式:H—Cl—OC.溴化铵的电子式:D.质子数为53,中子数为78的碘原子:13153I3.下列物质的性质与应用对应关系错误的是()A.二氧化氯具有强氧化性,可用于杀菌消毒B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于治疗胃酸过多C.二氧化硅的熔沸点很高,可用于制作石英坩埚D.钠钾合金的密度小,可用于快中子反应堆的热交换剂4.下列实验现象可用同一原理解释的是()A.向品红溶液中分别通入SO2和Cl2,品红均褪色B.向裂化汽油和苯乙烯中分别加入溴水,溴水均褪色C.分别加热盛有氯化铵和单质碘的试管,内壁或管口均有固体凝结D.分别向鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液和甲醛溶液,均有固体析出5.X、Y、Z、W都是周期表中前20号元素。Y、W同周期,Z、W同主族;X2+与Z2-具有相同的电子层结构,Z中核外电子数是W中核内质子数的2倍;Y的同素异形体之一是地球上天然存在的硬度最大的物质。下列叙述正确的是()A.原子半径大小顺序:XZWYB.氢化物的沸点高低顺序:ZWC.元素非金属性强弱顺序:WZYD.化合物XW与XW2中化学键类型完全相同6.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.c(I-)=0.1mol·L-1的溶液中:Na+、Mg2+、ClO-、SO2-4B.使甲基橙变红色的溶液中:K+、NH+4、HCO-3、Cl-C.与Al反应能放出大量H2的溶液中:Fe2+、Na+、NO-3、Cl-D.由水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol·L-1的溶液中:Ba2+、K+、NO-3、Br-7.下列实验操作正确的是()A.中和滴定时,锥形瓶先用蒸馏水润洗,再用待测液润洗B.检验某溶液中含有Na+无K+时,用洁净的铂丝蘸取该溶液,灼烧,观察火焰颜色C.用图1所示装置,将Cl2和HCl的混合气体通过饱和NHCO3溶液,除去Cl2中HClD.用图2所示装置,向含有少量水的乙醇中加入足量生石灰,蒸馏,得到无水乙醇8.在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()A.S――→O2/点燃SO3――→H2OH2SO4B.Cu2(OH)2CO3――→H2SO4CuSO4(aq)――→NaCuC.SiO2――→C/高温Si――→Cl2/高温SiCl4――→H2/高温SiD.Mg(OH)2――→盐酸MgCl2(aq)――→△MgCl2(s)――→电解Mg9.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.漂白粉中加入浓盐酸:ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2OB.氯化铁溶液洗涤银镜:Fe3++Ag===Fe2++Ag+C.0.1mol·L-1NH4HSO4溶液和0.1mol·L-1NaOH等体积混合:NH+4+H++2OH-===NH3·H2O+H2OD.0.1mol·L-1的NaAlO2溶液和0.15mol·L-1的H2SO4溶液等体积混合:AlO-2+4H+===Al3++2H2O10.硼氢化钠(NaBH4)和H2O2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,其工作原理如图。下列说法正确的是()A.电极a为正极,b为负极B.放电时,Na+从b极区移向a极区C.电极b上发生的电极反应为H2O2+2e-===2OH-D.每生成1molBO-2转移6mol电子不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11.下列说法正确的是()A.钢铁的电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生B.反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的ΔS0、ΔH0C.常温下,pH为5的氯化铵溶液和pH为9的醋酸钠溶液中水的电离程度相同D.向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液后生成BaCO3,则Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)12.异秦皮啶具有抗肿瘤功效,秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条件下可发生如图所示的转化。下列说法正确的是()A.异秦皮啶与秦皮素互为同系物B.鉴别异秦皮啶与秦皮素可用溴水C.1mol秦皮素最多可与3molNaOH反应D.每个异秦皮啶分子与氢气完全加成后的产物中含有5个手性碳原子13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A.制备Fe(OH)2:用图1所示装置,向试管中加入NaOH溶液,振荡B.测定H2的生成速率:用图2所示装置,制取一定体积的H2,记录时间C.除去苯中少量苯酚:向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水,过滤D.检验淀粉是否水解:取0.5g淀粉于洁净的试管中,先加入5mL稀硫酸,水浴加热,一段时间后再加入少量新制氢氧化铜悬浊液,水浴加热,观察实验现象14.常温下,向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如右图(Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。下列说法正确的是()A.H2A在水中的电离方程式为H2A===H++HA-,HA-H++A2-B.向NaHA溶液中加水,HA-的电离度增大、溶液的pH减小C.V(NaOH)=20mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)D.V(NaOH)=30mL时,溶液中存在如下关系:2c(H+)-2c(OH-)=c(A2-)-3c(H2A)-c(HA-)15.在体积为VL的恒容密闭容器中加入6molCO和H2的混合气体,在不同条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示有、无催化剂时反应的能量变化,图2表示平衡时CH3OH的体积分数随起始n(CO)∶n(H2)的变化关系。下列叙述正确的是()A.正反应的ΔH=91kJ·mol-1,曲线b表示使用了催化剂B.正反应速率v正:v正(状态Ⅱ)v正(状态Ⅲ)C.平衡时CO的转化率:α(CO,状态Ⅰ)α(CO,状态Ⅱ)D.n(CO)∶n(H2)=0.5时,平衡时CH3OH的物质的量浓度:c(CH3OH,100℃)c(CH3OH,200℃)第Ⅱ卷(非选择题共80分)16.(12分)锰酸锂(LiMn2O4)是新一代锂离子电池的正极材料。实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料(锰酸锂、碳粉等涂覆在铝箔上)的一种流程如下:(1)X的化学式为________。(2)写出“酸溶”过程中反应的离子方程式:________。(3)反应②中与Na2CO3反应的物质有________和________(填化学式);工业上洗涤Li2CO3用的是热水而不是冷水,其原因是________。(4)固相法制备LiMn2O4的实验过程如下:将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量之比配料,球磨3~5小时,然后升温,高温加热,保温24小时,冷却至室温。①写出该反应的化学方程式:________。②LiMn2O4中锰元素的平均价态为+3.5。在不同温度下,合成的LiMn2O4中Mn2+、Mn3+和Mn4+的含量与温度的关系见下表。T/℃w(Mn2+)(%)w(Mn3+)(%)w(Mn4+)(%)7005.5644.5849.867502.5644.8752.578005.5044.1750.338506.2244.4049.38由此可以确定:在上述温度范围内,锰元素的平均价态的变化趋势是________。17.(15分)化合物G是一种抗精神病药物,可以通过下列方法合成:(1)的名称为________;设计步骤A→B的目的是________。(2)E→F的反应类型是________。(3)Y的分子式为C10H13N2Cl,则Y的结构简式为________。(4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:________。①苯环上有两个取代基;②核磁共振氢谱图中有7个峰;③能发生水解反应,产物之一是氨基乙酸,另一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应。(5)化合物Z()是合成一种新型口服强心药的中间体,请写出以、ClCH2CH2COCl、ClCH2COCl为原料制备Z的合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下:CH3CHO――→O2催化剂,△CH3COOH――→CH3CH2OH浓硫酸,△CH3COOCH2CH318.(12分)三草酸合铁酸钾晶体是一种光敏材料,可以通过下列流程来制备:(1)“过滤”前加入H2C2O4的目的是将Fe2+转化为FeC2O4·2H2O沉淀;“氧化”时加入H2C2O4的目的是:①参与“氧化”时的反应,②________。(2)“氧化”过程中反应的化学方程式为________。(3)称取9.82gK3[Fe(C2O4)3]·3H2O固体加热分解,在110℃时完全失去结晶水;继续加热到一定温度,反应一段时间后得到混合气体CO、CO2(标准状况下的体积为2.016L)和固体M。研究分析可知:M中含有K2CO3和另外两种物质(铁元素不以三价形式存在);M的质量为5.42g。①CO的物质的量为________。②计算M中各成分的物质的量(写出计算过程)。19.(15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品添加剂。实验室用下图所示装置制备Na2S2O5,实验步骤如下:Ⅰ.在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1,生成NaHSO3溶液;Ⅱ.加碳酸钠粉末调至pH为7~8;Ⅲ.再通SO2至pH为4.1;Ⅳ.从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体。(1)制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为__________________________________。(2)Na2S2O5溶于水且与水能反应,所得溶液显酸性,其原因是________________________。步骤Ⅲ中测定溶液的pH的方法是__________________________;pH4.1时,则产品中会有副产物,其化学式是________。(3)利用碘量法可测定Na2S2O5产品中+4价硫的含量,实验方案为:将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中,________,重复如上步骤2次,记录数据。(实验中必须使用的试剂有:c1mol·L-1的标准碘溶液、c2mol·L-1的标准Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸馏水;已知:2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI)(4)含铬废水中常含有六价铬[Cr(Ⅵ)]。利用Na2S2O5和FeSO4·7H2O先后分两个阶段处理含Cr2O2-7的废水,实验结果见右图。①实验过程中溶液的pH不断升高的原因是__________________。②已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31,lg2≈0.3,c(Cr3+)1.0×10-5mol·L-1时视为完全沉淀。现将废水中Cr2O2-7全部转化为Cr(OH)3而除去,需调节溶液的pH范围为________。20.(14分)NH3是一种重要的化工原料,可用来制备肼、硝酸、硝酸铵和氯胺等。(1)N2和H2以物质的量之比为1∶3在不同温度和压强下发生反应:N2+3H22NH3,测得平衡体系中NH3的物质的量分数如右图。①下列途径可提高氨气产率的是________(填字母)。a.采用
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