2012年高考理综化学试题(广东卷)解析

2012年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）A理科综合化学部分本试卷共10页，36小题，满分300分。考试用时150分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔盒涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考试必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27S32Cl35.5K39Ca40一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A用食醋可除去热水壶内壁的水垢B淀粉，油脂和蛋白质都是高分子化合物C自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D新型复合材料使手机，电脑等电子产品更轻巧，实用和新潮【答案】B【考点】化学与生活【详细解析】水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁能和醋酸反应，A正确；淀粉、蛋白质是高分子，油脂不是高分子，B错误；自行车的钢架所含成分是铁还含有单质碳，遇到空气中的酸性水膜容易形成原电池反应，C正确；由复合材料的性能可知D正确。8、在水溶液中能大量共存的一组是A2eF3AlClOClBK2CuOH3NOC4NHNaBr24SOD2MgH23SiO24SO【答案】C【考点】离子共存【详细解析】A项Fe2+与ClO-发生氧化还原反应不能共存，A错误；B项Cu2+与OH-发生反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，B错误；D项H+与SiO32-反应生成硅酸沉淀不能共存，D错误。9下列实验能达到目的的是A用溴水鉴别苯和正己烷B用BaCl2溶液鉴别24SO和23SOC用浓HNO3与Cu反应制备NO2D将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl【答案】C【考点】化学实验的基本操作【详细解析】A项溴水与苯和正己烷都产生分层现象同时萃取水层在下层，现象相同不能鉴别，A错误；B项都产生白色沉淀，B错误；D项应把混合气体通入饱和食盐水中，D项错误。10、下列应用不涉及氧化还原反应的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3【答案】D【考点】氧化还原反应【详细解析】A项Na2O2可和人呼出的二氧化碳以及水蒸气反应放出氧气，是氧化还原反应，A错误；B项电解Al2O3制备Al化合价发生了变化，涉及氧化还原反应；C项工业上利用合成氨实现人工固氮利用氮气和氢气反应生成氨气是氧化还原反应；D项反应前后没有元素化合价变化不涉及氧化还原反应，D正确。11、设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温下，4gCH4含有nA个C-H共价键B1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子C1L0.1mol·1LNaHCO3液含有0.1nA个HCO3-D常温常压下，22.4L的NO2和CO2合气体含有2nA个O原子【答案】A【考点】阿伏伽德罗常数【详细解析】4gCH4的物质的量是4/16=0.25mol分子数为0.25nA，而每个甲烷分子含4个C-H共价键，所以4gCH4含有nA个C-H共价键，A项正确；B项1molFe与足量的稀HNO3反应，铁被氧化为3价铁，应转移3nA个电子，B错误；C项HCO3-在溶液中水解，所以含有的HCO3-小于0.1nA，C项错误；D项如果为标准状况就是正确的，D项错误。12、下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是【答案】D【考点】元素化合物知识的应用【详细解析】A项SO2使溴水褪色是因为二氧化硫具有还原性，A项错误；B项SiO2能引导光线进行曲线传播，B项错误；C项利用浓硫酸的吸水性来干燥氢气和氧气，C项错误。二、双向选择题：本大提供9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选对2个且正确的的3分，有选错或不答的得0分。22.图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A.原子半径：Z＞Y＞XB.气态氢化物的稳定性：R＞WC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】BD【考点】元素周期律【详细解析】由图知X为氧元素、Y为钠元素、Z为铝、W为硫、R为氯元素。A项原子半径大小顺序为Y＞Z＞X，A项错误；C项SO3和水反应生成的H2SO4是共价化合物，C项错误。23.对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1D.与等体积0.01mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）【答案】AC【考点】离子平衡、离子浓度的大小比较【详细解析】由电荷守恒知，A项正确；与等体积pH=12的氨水混合后氨水过量，溶液显碱性，B项错误；由水的离子积常数算出，C项正确；盐酸和乙酸钠等物质的量混合后，醋酸根有一部分和盐酸反应生成了醋酸分子，所以c（Cl-）c（CH3COO-），D项错误。三、非选择题：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30.（14分）过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如反应①化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物I的分子式为______________。（2）化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为______________。（3）化合物Ⅲ的结构简式为______________。（4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应式为______________（注明反应条件）。因此，在碱性条件下，由Ⅳ与反应合成Ⅱ，其反应类型为___________。（5）Ⅳ的一种同分异构体V能发生银镜反应。V与Ⅱ也可发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为___________（写出其中一种）。【答案】(14分)(1)C7H5OBr(2)(3)(4)取代反应(5)【考点】有机反应的类型、有机物的结构与性质、有机合成等【详细解析】(2)加成反应是碳碳双键断裂与两个溴原子连上；（3）由于是水解反应及取代反应，是羟基取代了溴原子的位置，所以由Ⅳ知结构简式；(4)此反应为醇的消去反应，方程式不难写出；分析断键情况断碳氯键，断碳氧键，所以是取代反应；（5）Ⅳ的一种同分异构体V是.31.（16分）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的__________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n(S2O32-):n(S2O82-)_______。（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：表中Vx=_______________mL，理由是___________________。（3）已知某条件下，浓度C(S2O82-)～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时C(S2O82-)～t的变化曲线示意图（进行相应地标注）（4）碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为：2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）△H已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H14LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2则电池反应的△H=_______________；碘电极作为该电池的___________极。【答案】（16分）（1）S2O32-（2）2（3）2保证三组实验体积相等都为10mL，这样才能探究反应物浓度对化学反应速率的影响。（4）（5）0.5(△H1—△H2）正【考点】影响化学反应速率的因素、原电池、化学反应中的能量变化等【详细解析】（1）为确保能观察到蓝色，I2必须有剩余，第二个反应最后不能发生，S2O32-耗尽；（2）由方程式计量数关系知两个反应完全反应n(S2O32-):n(S2O82-)为2，这时I2无剩余，所以要小于2。（4）催化剂加快反应速率，所以浓度下降快，降低温度反应速率减慢浓度下降慢。（5）由盖斯定律4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）式减去4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）式，结合计量数很容易得出，I2发生还原反应所以为正极。32.（17分）难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：（1）滤渣主要成分有和以及未溶杂卤石。（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：。（3）“除杂”环节中，先加入溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入溶液调滤液PH至中性。（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高。①②（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：已知298K时，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）。【答案】（17分）（1）Mg（OH）2CaSO4(2)Ca（OH）2提供OH-与Mg2+反应生成Mg（OH）2使上述平衡正向移动，同时钙离子和硫酸根离子浓度增大而产生CaSO4沉淀又使平衡正向移动，所以能溶解杂卤石浸出K+。（3）K2CO3H2SO4(4)①K+的浸出浓度越大；②K+的浸出速率越大。（5）1.75x104【考点】元素化合物知识的综合应用、物质的分离和提纯、平衡移动原理、难容物的溶解平衡。【详细解析】（1）根据物质溶解性可知产生的沉淀为Mg（OH）2CaSO4；（2）Ca（OH）2提供OH-与Mg2+反应生成Mg（OH）2使上述平衡正向移动，同时钙离子和硫酸根离子浓度增大而产生CaSO4沉淀又使平衡正向移动，所以能溶解杂卤石浸出K+；（3）滤液中所含杂质主要为溶解杂卤石所用的Ca（OH）2，选择的除杂试剂为最好不要引入新的难除的杂质离子，即使引入也要在后续容易除去，所以选择K2CO3；过量的K2CO3能被H2SO4除去；(4)略；（5）33.（17分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。已知：苯甲酸分子量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。（1）操作Ⅰ为，操作Ⅱ为。（2）无色液体A是，定性检验A的试剂是，现象是。（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物