2012高二化学每课一练1.2燃烧热能源(人教版选修4)

中学学科网（）-全国最大的教育资源门户网站。联系地址：北京市房山区燕化星城北里1号楼4-502邮政编码：102413联系电话：010-584252555842525658425257传真：[phone]联系邮箱：[e-mail]第1页1.2燃烧热能源每课一练（人教版选修4）1．下列关于燃烧热的说法中正确的是()A．1mol物质燃烧所放出的热量B．常温下，可燃物燃烧放出的热量C.在25℃、1.01×105Pa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变答案C2．形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是()A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C.在农村推广使用沼气D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生答案B3．下列叙述中正确的是()A．在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B．在101kPa时，1mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热C.热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应答案C解析A、B两项要注意对中和热、燃烧热概念的理解，前者是以稀的强酸、强碱反应生成1molH2O(l)为标准，后者以1mol纯可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物为标准；D项中反应物能量低于生成物能量，反应过程中需吸收能量，即为吸热反应。4．下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是()A.CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1B.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－1答案A解析根据燃烧热的概念知应是1mol燃料，生成常温常压下稳定的氧化物，H2O在上述情况下液态稳定。5．航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量。下列说法中错误的是()A．该反应中肼作还原剂B．液态肼的燃烧热为20.05kJ·mol－1C.该动力源的突出优点之一是生成物对环境无污染D．肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6kJ·mol－1答案B解析从元素化合价变化看，N2－2H4―→N02，被氧化，N2H4作还原剂，A项正确；由于1g液态肼与足量液态过氧化氢反应放热20.05kJ，则1molN2H4(l)参加反应放热20.05kJ×32＝641.6kJ，故D项正确；反应产物为N2和H2O故不会造成污染，C项正确；由于生成气态水，与燃烧热的概念不符，B项错误。6．一些烷烃的燃烧热如下表：中学学科网（）-全国最大的教育资源门户网站。联系地址：北京市房山区燕化星城北里1号楼4-502邮政编码：102413联系电话：010-584252555842525658425257传真：[phone]联系邮箱：[e-mail]第2页化合物燃烧热/kJ·mol－1化合物燃烧热/kJ·mol－1甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52­甲基丁烷3531.3下列说法正确的是()A．正戊烷的燃烧热大约是3540kJ·mol－1B．热稳定性：正丁烷异丁烷C.乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1560.8kJ·mol－1D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多答案A解析由正丁烷和异丁烷的燃烧热数据可推出正戊烷比2­甲基丁烷的燃烧热略大些，A正确；正丁烷和异丁烷燃烧生成等量的相同的物质，即生成新化学键时所放出的热量相等，1mol正丁烷完全燃烧放出的热量比1mol异丁烷完全燃烧放出的热量多，即1mol正丁烷与O2反应时断键所吸收的能量比1mol异丁烷与O2反应时断键所吸收的能量少，从而说明正丁烷的热稳定性小于异丁烷；C项中的ΔH＝－3121.6kJ·mol－1且H2O应为液态；D项1gCH4燃烧放出55.69kJ的热量，1gC2H6燃烧放出52.03kJ的热量，D项错误。7．下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B.CO(g)的燃烧热是－283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0kJ·mol－1C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热答案B解析中和热是指生成1molH2O(l)时的反应热，与酸、碱的物质的量无关，A错；CO的燃烧热为－283.0kJ·mol－1，则说明燃烧1molCO放出热量，其逆反应一定是吸热反应，B正确；加热是反应条件，吸热反应是反应类型，两者没有直接的关系，C错；燃烧热指生成稳定的化合物，而D项中的气态水不是最稳定的化合物，应为液态水，故D错。8．我国首条纤维乙醇生产线——河南天冠集团3000吨级纤维乙醇项目，在镇平开发区开工奠基。这一项目打破了过去单纯以粮食类原料生产乙醇的历史，使利用秸秆类纤维质原料生产乙醇成为现实。下列有关说法中不正确的是()A．用这种纤维乙醇部分替代成品油，有助于缓解日益增长的成品油需求B．这一项目不仅使秸秆类废物得到科学利用，而且能为国家节约大量粮食C.乙醇能部分替代汽油作车用燃料是因为乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似D．掺入10%燃料乙醇的乙醇汽油可以使汽车尾气中一氧化碳排放量下降答案C9．已知25℃、101kPa时，乙烯和乙炔(C2H2)燃烧的热化学方程式分别为C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－1411kJ·mol－12C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2600kJ·mol－1又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。据此，下列说法不正确的是()A．物质的燃烧热热值越大，火焰温度越高B．相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少C.25℃、101kPa时，1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411kJD．乙烷(C2H6)的燃烧热ΔH－1411kJ·mol－1答案A解析物质燃烧时火焰温度与该物质燃烧的量、燃烧速率及是否充分燃烧等因素有关，选项A错；由方程式化学计量数及ΔH的值可知，选项B正确；由于气态水冷凝为液态时会放热，选项C正确；根据乙烯、乙炔的燃烧热变化情况可知，乙烷的燃烧热ΔH应比乙烯小，选项D正确。10．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤燃料；③燃煤时鼓入足中学学科网（）-全国最大的教育资源门户网站。联系地址：北京市房山区燕化星城北里1号楼4-502邮政编码：102413联系电话：010-584252555842525658425257传真：[phone]联系邮箱：[e-mail]第3页量空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是()A．①②③B．②③④C.①②④D．①③④答案C解析产生酸雨的主要原因是燃烧化石燃料产生SO2，故只要减少SO2排放的措施都可减少酸雨的产生，其中燃煤时鼓入足量空气，可使煤充分燃烧，并不能减少SO2的排放量。11．25℃，101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是－393.5kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1、－890.3kJ·mol－1、－2800kJ·mol－1，则下列热化学方程式正确的是()A.C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1C.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1D．1/2C6H12O6(g)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－1答案D12．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，下列结论正确的是()A．碳的燃烧热热值大于110.5kJ·mol－1B．①的反应热为－221kJ·mol－1C.稀H2SO4与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ·mol－1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ·mol－1的热量答案A13．充分燃烧一定量丙烷气体放出的热量为xQ，完全吸收它生成的CO2恰好转化成酸式盐需6mol·L－1的NaOH溶液100mL，则丙烷的燃烧热为()A．－16xQB．－5xQC.－4xQD．－2xQ答案B解析由题意知：CO2＋NaOH===NaHCO3110.6mol6mol·L－1×0.1L而C3H8～3CO2130.2mol0.6mol又知：0.2molC3H8燃烧放热为xQ。故1molC3H8燃烧放热为5xQ。故C3H8的燃烧热为－5xQ。14．5.7g汽油[主要成分是辛烷(C8H18)，平均相对分子质量为114]完全燃料生成液态水和CO2放出275.9kJ的热量，汽油的燃烧热ΔH＝________。由于石油资源有限，且汽油燃烧会产生严重的污染，未来用氢气作为燃料来取代汽油，生产21世纪环保汽车。已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1。(1)写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式________________________________________________________________________。(2)若要得到857.4kJ的热量，需氢气的质量为__________，这些氢气在标准状况下的体积为________________________________________________________________________。答案－5518kJ·mol－1(1)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1(2)6g67.2L15．城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气体，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。(1)试写出制取水煤气的主要化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)中学学科网（）-全国最大的教育资源门户网站。联系地址：北京市房山区燕化星城北里1号楼4-502邮政编码：102413联系电话：010-584252555842525658425257传真：[phone]联系邮箱：[e-mail]第4页ΔH＝－2220.0k