2009年高考山东卷理综化学试题与解析(精校版)

第1页,共7页2009年高考山东卷理综化学试题与解析（精校版）9．下列叙述错误的是A．合金材料中可能含有非金属元素B．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放【解析】钢中含有碳元素；光导纤维的成分是SiO2；蛋白质受热而变性；在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了把生成的CO、氮的氧化物转化为CO2、N2无害气体。选B10．下列关于氯的说法正确的是A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．3517Cl、3717Cl为不同的核素，有不同的化学性质C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）【解析】氯气与水的反应既是氧化剂也是还原剂；同一元素的不同核素化学性质几乎完全相同；D中提到气体体积必须指明标准状况。选C11．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构，D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【解析】碳元素在遇到不同的物质反应时，即可表现为得到电子，也可能表现为失去电子；第三周期的元素从Na到Cl从正一价到正七价符合这一说法；H元素、Li元素不符合；第一主族的所有元素最外层都为一个电子，但是H元素与Na元素性质差异很大。选B12．下列关于有机物的说法错误的是A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应第2页,共7页【解析】CCl4可由CH4与Cl2取代制得，不溶于水，可萃取碘水中的碘；石油主要是各种烷烃，天然气是甲烷，都属于碳氢化合物；乙醇与Na2CO3溶液互溶，乙酸与Na2CO3溶液反应放出二氧化碳气体，乙酸乙酯与Na2CO3溶液分层；苯可以燃烧，是氧化反应。选D13．下列推断合理的是A．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色【解析】明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中水解形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂；金刚石可以燃烧生成二氧化碳；浓H2SO4虽然有强氧化性，只有加热才能与Cu发生反应；SO2通入溴水后发生氧化还原反应，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，加热不可能生成Br2。选A14．2SO2（g）+O2（g）V2O5△2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强、反应速度一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为2121ccutt【解析】催化剂可以同等程度的增大正逆反应的反应速率；如果是通入惰性气体增大了体系压强，反应物浓度未变，反应速率不变；降温，反应速率减慢，达到平衡的时间增大；D是反应速率的定义，正确。选D15．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A．ll为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度【解析】考查醋酸的电离平衡，II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线；溶液导电性取决于离子浓第3页,共7页度，b点的H+浓度大，导电性强；KW的大小只取决于温度；相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度。选B28．（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）。（2）已知：O2(g)=O2+(g)+e-H1=1175.7kJ·mol-1PtF6(g)+e-PtF6-(g)H2=—771.1kJ·mol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-(g)H3=482.2kJ·mol-1则反应O2（g）+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的H=_____________kJ·mol-1。（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。（4）在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)。则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。【解析】（1）恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则反应体系体积增大，平衡左移；使用催化剂只是改变了反应的途径，没有改变反应物与生成物的状态，△H不变；（2）利用盖斯定律，H1+H2+（-H3）=—78.2kJ·mol-1；（3）由于,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20＜Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，所以先生成沉淀；2NH3·H2O＋Cu2＋＝Cu(OH)2↓＋2NH4*；根据溶液的电中性原则，c(NH4*)=c(Cl-)，则[H＋]＝[OH-]；溶液显中性；Kb=[OH-][NH4*][NH3·H2O]，c(NH4*)=c(Cl-)＝0.005mol·L-1；[H＋]＝[OH-]＝1×10-7mol·L-1（因为是25℃下且为中性）；[NH3·H2O]＝a2mol·L-1－0.005mol·L-1，则：Kb=10-9a－0.01mol·L-1。【答案】（1）向左；不改变（2）—78.2kJ·mol-1（3）Cu(OH)2；2NH3·H2O＋Cu2＋＝Cu(OH)2↓＋2NH4*；（4）中；10-9a－0.01mol·L-129．（12分）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。第4页,共7页（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀．其主要原因是。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的（填代号）。a．NaOHb．Znc．Fed．NH3·H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是：。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为。【解析】（1）Zn做负极；电子流向正极。（2）Zn+Cu2+＝Cu+Zn2+；Zn与Cu构成原电池，加快反应速率，b（3）阴极阳离子得电子：2H+＋2e-＝H2↑；电路中通过2mol电子，则生成1molMnO2，质量为87g。30．（16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为（填代号），检验溶液A中Fe3+的最试剂为（填代号）。a．KMnO4b．(NH4)2Sc．H2O2d．KSCN（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发，，过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列装置回收（填代号）。第5页,共7页（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应，直到。用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）。【解析】（1）从不带入杂志角度考虑确定为H2O2。C，d（2）冷却结晶；玻璃棒；搅拌、引流。（3）NH3·H2O；b（4）与刻度线相平，溶液凹液面最低处与刻度线相切；酸式（选做部分）31．（8分）（化学－化学与技术）金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：2Al2O3750~970℃通电，Na3AlF64Al+3O2↑请回答下列问题：（1）冰品石（Na3AIF6）的作用是。（2）电解生成的金属铝是在熔融液的（填“上层”或“下层”）。（3）阴极和阳极均由材料做成；电解时所消耗的电极是（填“阳极”或“阴极”）。（4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成（填代号）。a．冰晶石b．氧化铝c．铝锭d．硫酸铝【解析】（1）助熔剂，降低氧化铝的熔点。（2）下层（3）石墨，阳极（4）C第6页,共7页32．（8分）（化学－物质物质性质）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出Si的基态原子核外电子排布式。从电负性角度分析C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。（2）SiC的晶体结构与品体硅的相似，其中C原子的杂化方式为，向存在的作用力是。（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为（填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其品体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是。（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2：化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键与π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析,为何C,O原子间能形成，而S、O原子间不能形成上述π键。【解析】（1）1s22s2sp63s2sp2OCSi(2)sp3共价键（3）Mg，Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格大（4）C原子半径较小，C，O原子能充分接近，p—p轨道肩并肩重叠程度较大易形成较稳定的π键Si原子半径较大，Si，O原子间距较大，p—p轨道肩并肩重叠程度较小，不易形成较稳定的π键32．（8分）（化学－有机化学基础）下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是有直链有机物，E与FeCl3，溶液作用显紫色。请根据上述信息回答：（1）H中含氧官能团的名称是。B→I的反应类型为。（2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是。（3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为。（4）D和F反应生成X的化学方程式为。第7页,共7页【解析】X是一种具有水果香味的合成香料，应属于酯；E是苯酚；A是含一个双键的直链醛，B是A加成还原得到的1—丁醇，C是丁醛，D是丁酸。F是环己醇；H是含一个双键的直链羧酸；I是B发生消去反应得到的2—丁烯。D、E、H分别是丁酸、苯酚、不饱和丁酸。鉴别从双键和苯酚入手，选用溴水。J能水解出乙酸应该属于不饱和酯：CH3－C‖O－O－CH＝CH2【答案】（1）双键、羧基（2）溴水（3）CH3－C‖O－O－CH＝CH2（4）CH3CH2CH2COOH＋－OH浓H2SO4△CH3CH2CH2－C‖O－O－＋H2O