(化学)澄海中学2009-2010学年高一下学期期中考试

1澄海中学2009—2010学年度高一第二学期期中考试化学试卷第Ⅰ卷（选择题共50分）注意事项：1.本卷分第Ⅰ卷（选择题卷）和第Ⅱ卷（非选择题卷），共100分，考试时间为90分钟。2.请将第Ⅰ卷的答案用铅笔涂在答题卡上；第Ⅱ卷各题的答案填在答题卷中。只交答案卡和答题卷。可能用到的相对原子质量H1；O16；Cl35.5；Na23；S32；Cu64；Br80；N14；C12;F19;P31;Zn65一、选择题:(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个．．．．选项符合题意)1.下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是A.1与6B.2与8C.9与11D.8与142.下列反应属于吸热反应的是A．石灰石在高温下的分解反应B．生石灰和水的反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．木炭在氧气中燃烧3.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A.①③B．③④C．①②D．②④4.下列说法不正确的是A．3517Cl和3717Cl是氯元素的两种核素B．3517Cl2和3717Cl2互为同素异形体C．3517Cl和3717Cl互为同位素D．21H3717Cl的相对分子质量大于21H3517Cl5.右图为番茄电池，下列说法正确的是A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极6.下列对浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸和木炭加热，硫酸只表现强氧化性B．浓硫酸有吸水性，能使蔗糖炭化C．浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸表现强氧化性D．常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸7.下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是A．OH—B．F—C．Na+D．NH38．将液体Y滴加到盛有固体X的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验。下表中固体2X、液体Y及检测方法对应关系错误的是选项固体X液体Y检测方法ACaO浓氨水蘸有浓盐酸的玻璃棒BCu浓硫酸干燥的红色石蕊试纸CNa2O2水带火星的木条DNa2CO3稀硫酸滴有澄清石灰水的玻璃片9．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是A．CO2B．PCl3C．CCl4D．NO210．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的A．氢氧化钠溶液、二氧化碳B．水、氨气C．氢氧化钠溶液、一氧化氮D．水、二氧化氮11．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，铜粉可溶解的是A．①②B.②④C.②③D.①④12．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如表所示，Y、Z质子数之和为21，下列说法中不正确的是A．X、Y、Z、W均为非金属元素B．X、Y、W的氢化物中，Y的氢化物沸点最高C．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同D．W元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径13.相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，然后分别做喷泉实验，实验结束后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为A．3：3：2B．1：1：1C．2：2：3D．无法比较14.一大试管用排水集气法收集10mLNO倒立于水槽中，然后向其中慢慢地通入6mLO2，下面有关实验最终状态的描述中，正确的是A．试管内气体呈红棕色，是NO2B．试管内气体是NOC．试管内气体是O2D．试管内液面下降15.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是A．四种元素位于同一周期B．氢化物的稳定性H2YHZC．离子的氧化性aW3+bX+D．a+3=c－23二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。)16．下列反应的离子方程式书写正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋B．将溴水加入碘化钾溶液中：Br2+2I－=2Br－+I2C．氧化铜与稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2OD．醋酸和氢氧化钠的反应：H++OH-－=H2O17.在指定环境中，下列各组离子一定不可以大量共存的是A．使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．在碱性溶液中：AlO2—、NO2—、Ba2＋、Na＋C．加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl-、NH4+、SO42-D．使无色酚酞试液显红色的溶液：S2-、K+、HCO3-、Al3+18.根据下表信息，判断以下叙述正确的是（都是短周期元素）元素代号LMQRT原子半径/nm0．1600．1430．1120．1040．066主要化合价+2+3+2+6、—2—2A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质分别与稀盐酸反应时，L比Q慢C．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等19.下列说法中，不正确的是A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键B．非极性键也可能存在于离子化合物中C．共价键是通过共用电子对形成的，没有电子得失，所以不是氧化还原反应D．共价化合物在液态时不能导电20.向含有20.6gNaBr溶液中通入Cl2后，将溶液蒸干得固体16.15g，则下列说法正确的是A．NaBr全部转化为NaClB．50%的Br－离子被氧化C．Br－未被氧化D．16.15g固体由NaCl和NaBr组成第II卷（非选择题共50分）注意事项：用黑色签字笔答在答题卷中。三、（本题包括2小题，共18分）21.按要求完成下列各空。（1）CO2的电子式（2）氨气的结构式（3）Na2O2的电子式22．某化学小组欲探究不同价态硫元素间的转化，请回答下列问题：（1）除胶头滴管、酒精灯外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器。（2）请帮他们完成以下实验报告：实验目的：探究三种价态（0、+4、+6）硫元素间的相互转化。4选用试剂：硫磺、浓硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氢、铜片、氧气。实验记录（划斜线部分不必填写）：实验编号预期的转化选择的试剂实验现象结论（用化学方程式表示）①S→SO2硫磺、氧气②SO2→S二氧化硫、硫化氢SO2+2H2S===3S↓+2H2O③SO2→H2SO4二氧化硫、氯水氯水褪色④H2SO4→SO2问题讨论：从三种价态（0、+4、+6）硫元素间的相互转化还可得到规律：当硫元素处于最低价时只有还原性，处于最高价时只有氧化性，处于中间价时既有氧化性、又有还原性。（3）根据以上规律判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：。（填序号）A．Cl2B．NaC．Na+D．Cl－E．SO2四、（本题包括2小题，共25分）23.（11分）短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序数依次增大。已知A、C、D三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请完成下列各小题：（1）A、B、C三种阳离子的半径由大到小的顺序是：（填写离子符号）A、B、C三种原子的半径由大到小的顺序是：（填写原子符号）（2）指出元素D在元素周期表中的位置：第周期第族（3）元素B的氯化物属于化合物（填“离子”或“共价”），用电子式表示其形成过程为。（4）A、C元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为。24.（14分）（一）为了比较铜和锌金属活动性的相对强弱，甲、乙等几位同学用铜片、锌片、稀硫酸、硫酸铜溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器，以“接力”的方式，设计了下列实验：（1）甲同学分别将铜片、锌片置于烧杯底部（铜、锌不接触），小心地向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是甲同学设计的思路是（2）乙同学接着甲同学的实验，向烧杯中滴加少量硫酸铜溶液，进而观察到的现象是（二）丁、戊两位同学想利用原电池反应监测金属镁与铝的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片做电极，但丁同学将电极放入4mol/L硫酸溶液中，戊同学将电极放入4mol/L氢氧化钠溶液中，（3）分别写出丁、戊两位同学所设计的原电池的负极反应式丁同学实验中的负极反应式为戊同学实验中的负极反应式为（4）丁与戊两位同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属要活泼”，若仅以此为依据，戊应判断出的活动性更强。（填元素符号）5（5）丁、戊两位同学所得的结论不一样，请你对此给予科学的解释五、计算题（共7分）25．把38.4g铜投入到盛有一定量浓硝酸的试管中，当在标准状态下收集到16.8L气体时，金属铜全部消耗。求参加反应的硝酸的物质的量。6化学试卷答案第Ⅰ卷（选择题共50分）（4）Al（5）镁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液能反应，故将镁与铝用导线连接后放入氢氧化钠溶液中，负极失去电子，为铝；而镁与铝均能与稀硫酸反应，由于镁失去电子的能力比铝强，故负极失去电子，为镁，金属活动性：镁大于铝五、计算题25.解：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O方法一：代数法设跟浓硝酸反应的铜的物质的量为X，跟稀硝酸反应的铜的物质的量为Y，7可得Cu～4HNO3～2NO23Cu～8HNO3～2NO142382x4x2xy8y332Y依题意有X+Y=38.464=0.6解之得X=0.26(mol)2X+32Y=16.822.4=0.75Y=0.34(mol)方法二、整体观察法从Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,3Cu+8HNO3=Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O两个化学方程式可以看出，无论是铜跟浓硝酸反应，还是跟稀硝酸反应，硝酸所起的作用为两个：一是起酸的作用，与金属阳离子生成盐Cu(NO3)2；另一部分是起氧化剂的作用，本身被还原。从Cu(NO3)2的配比可以看出：铜离子与硝酸根离子的配比关系是n(Cu2+):n(NO3-)=1：2；被还原的HNO3无论是被还原成NO2还是NO都存在n(HNO3)～n(NO2)～n(NO)的等量关系。因此，可知参加反应的硝酸的物质的量为：n(HNO3)=38.464×2＋16.822.4=1.95(mol)方法三、原子守恒法从原子守恒角度分析，硝酸反应后生成Cu(NO3)2、NO2、NO，参加反应的氮原子的物质的量与反应后生成物中氮原子的物质的量守恒，所以得到：n(N参加反应的硝酸中氮原子)=n(N反应后生成物中的氮原子)=n(HNO3)=38.464×2＋16.822.4=1.95(mol)。