配合物的形成和应用

实验1向试管中加入2ml5%的CuSO4溶液，再逐滴加入浓氨水，边滴加边振荡，观察实验现象。实验２取2ml5%的CuＣl２溶液进行如上实验，观察现象。两个实验现象相同，在天蓝色溶液中滴加氨水，先产生蓝色沉淀，沉淀逐渐增多，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。现象：结论：（1）可能有新微粒生成。（2）SO42-,Cl-对新微粒的生成无影响或影响相同。综合以上实验现象分析归纳得出：深蓝色溶液的本质所在应该是NH3与Cu2+形成了新的微粒。[Cu(NH3)4]2+1.孤电子对：分子或离子中，是孤电子对。2.配位键：在共价键中,若电子对是由提供，而跟另一个原子共用，这样的共价键叫做配位键，具有方向性和饱和性。成键条件：一方有，另一方有。未与其他原子共用的电子对一个原子孤电子对接受孤电子对的空轨道例如：NH4+、H3O+NHHHH+NH4+的结构式：3.配位键的表示方法Cu2+与NH3是如何结合在一起的呢？它的结构式是什么？2+CuNH3H3NNH3NH3[Cu(NH3)4]2+的结构式：一、配合物1.定义由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子(或离子)以配位键形成的化合物称配合物,又称络合物。2.形成条件(1)中心原子(或离子)必须存在空轨道。(2)配位体具有提供孤电子对的原子。3.配合物的组成配位体中心原子配位数[Cu(NH3)4]SO4内界外界硫酸四氨合铜(Ⅱ)一般加[]表示提供空轨道配位原子提供孤电子对（1）常见的中心原子(或离子)——提供空轨道，接受孤电子对的原子（或离子），也称形成体。常见的有：①过渡元素阳离子或原子，如Fe3+、Fe2+、Cu2+、Zn2+、Ag+、Ni、F②少数主族元素阳离子，如Al3+③一些非金属元素，如Si、I常见的有：阴离子，如X-（卤素离子）、OH-、SCN-、CN-中性分子，如H2O、NH3、CO、H2NCH2CH2NH2（en）（2）常见的配位体——指配合物中与中心原子结合的离子或分子。配位原子：指配位体中含孤电子对，与中心原子直接相连的原子，主要是非金属元素C、N、O、S、卤素等原子。我们目前已经学习过哪些配合物？Fe(SCN)3[Ag(NH3)2]OH配合物不一定有外界，可以只有内届此外，还有很多配合物，例如：[Zn(NH3)4]Cl2、NaAl(OH)4、Na2Zn(OH)4[Cu(H2O)4]SO4等Na3[AlF6]顺便找出上面的配合物的中心原子或离子、配位体、配位数、内界、外界？能否算出中心离子的化合价呢？1.下列离子中与氨水反应不能形成配合物的是A．Ag＋B．Fe2＋C．Zn2＋D．Cu2＋E.Al3+试着思考，如何鉴别Zn2＋和Al3+？如何除去氯化铝溶液的少量的Zn2＋？2.思考KAl(SO4)2是否为配合物,如何证明?答案:不是，这种复盐在水溶液中可以全部电离成简单的K+、Al3+、SO42-，性质犹如简单的K2SO4，Al(SO)4的混合水溶液，不存在复杂的配位离子。实验设计方案:取适量此固体溶解于水，取两份溶液于试管中，一份滴加BaCl2溶液，另一份滴加氨水，若两试管中均产生大量白色沉淀，则不是配合物；反之则是配合物。复盐：电离产生两种或两种以上阳离子的盐，如KAl(SO4)2混盐：指一种金属离子与多种酸根离子所构成的盐，如Mg2（OH）2CO34、配合物的结构配位键是一种特殊的共价键，共价键在空间上有方向性和饱和性，试着思考配合物在空间上的结构如何？[Cu(NH3)4]2+离子NH3NH3NH3H3NCu[]2+平面正方形配位数配离子空间结构实例2直线型●―○―●[Cu(NH3)2]2+、[Ag(NH3)2]+、[Ag(CN)2]-4四面体[Cd(NH3)4]2+、[Cd(CN)4]2-、[ZnCl4]2-、[CoCl4]-平面正方形[PtCl4]2-、[PdCl4]2-、[Ni(CN)4]2-、[PtCl2(NH3)2]6正八面体[Co(NH3)6]3+、[CrCl2(NH3)4]+、[AlF6]3-、[SiF6]2-●○●●●●○●●●●○●●●●●•化学组成相同的配合物可能结构不同,是配合物异构现象。如Pt(NH3)2Cl2有顺式、反式两种异构顺式反式NH3NH3ClClPtNH3NH3ClClPt将课本实验所得溶液分为两份,一份滴加NaOH溶液,另一份滴加BaCl2溶液，观察到滴加NaOH溶液的试管中无现象，滴加BaCl2溶液的试管中有白色沉淀生成。试着分析原因？对于具有内外界的配合物，中心原子和配位体通过配位键结合，一般难电离；内外界之间以离子键结合,在水溶液中易电离。现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。根据刚刚的结论解决下面这个问题取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加足量AgNO3溶液，静置、过滤、干燥、称量，沉淀质量大的，原晶体为[Co(NH3)6]Cl3，另一种为[Co(NH3)5Cl]Cl23.100mL1mol·L-1的[Cu(H2O)2Cl]Cl与足量的0.5mol·L-1的AgNO3反应,产生的AgCl的物质的量是()A．1molB．0.1molC．0.05molD．0.2mol1.配合物整体(包括内界和外界)应显电中性；2.一个中心原子(离子)可同时结合多种配位体。3.配合物的内界不仅可为阳离子、阴离子，还可以是分子。4.对于具有内外界的配合物，中心原子和配位体通过配位键结合，一般难电离；内外界之间以离子键结合,在水溶液中易电离。[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42-根据讲解试着写出[Cu(NH3)4]SO4的制取的离子方程式离子方程式：Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O拓展：如果向深蓝色的溶液中继续滴加乙醇并静置，得到深蓝色的晶体，由于乙醇溶解后，降低了[Cu(NH3)4]SO4的溶解度1.银氨溶液的制备方法？并写出反应的离子方程式？2.Fe3+的检验,并写出离子方程式？5.配合物的应用（1）在生命体中的应用叶绿素血红蛋白酶—含锌的配合物维生素B12(2)医药中的抗癌物质（3）生活中的应用电解氧化铝的助熔剂Na3[AlF6]热水瓶胆镀银王水溶金H[AuCl4]叶绿素结构示意图NNNNFeCH3CH3H3CCOHOCOOHH3C血红素(Fe2+)结构示意图OCNH3CH2Pt2+第二代铂类抗癌药（碳铂）MoFeS固氮酶中Fe—Mo中心结构示意图4.气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如图所示，请将下列结构中你认为是配位键的斜线上加上箭头。AlClClClClAlClCl5.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（）A:[Co(NH3)4Cl2]ClB:[Co(NH3)3Cl3]C:[Co(NH3)6]Cl3D:[Co(NH3)5Cl]Cl2B