高一化学第二章第二节离子反应学案

1第二节离子反应1.了解电解质、非电解质的概念；了解强弱电解质的概念及包括的物质。2.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离及书写电离方程式。3.理解离子反应的概念及离子反应发生的条件。4.离子方程式的书写及离子方程式的意义。内容梳理：一、电解质和非电解质的定义：电解质是在水溶液或熔融状态能导电的化合物。非电解质是在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物。酸：H2SO4.HCl.CH3COOH.H2CO3.H2SO3.H3PO4等—只在水溶液中导电碱：NaOH.Ba(OH)2.NH3·H2O.Cu(OH)2等电解质盐：Na2SO4.BaSO4.NaHCO3.NH4Cl.AgCl等化合物金属氧化物：CaO.Na2O.CuO.Fe2O3等—只在熔融状态导电(纯净物)水非电解质：蔗糖.酒精.除水外的非金属氧化物.氨气等注意：1.电解质和非电解质都是对化合物的分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2.电解质并不是在任何情况下都导电，在水溶液或熔融状态下，只要一种情况下导电即可。3.化合物是不是电解质关键要看其本身能否电离出自由移动的离子，如SO3.SO2.氨气等虽然水溶液也能导电，但并不是它们自身电离，而是它们和水反应产生的H2SO4.H2SO3.NH3·H2O电离出的自由移动离子，故H2SO4.H2SO3.NH3·H2O是电解质，而SO3.SO2.氨气等是非电解质。二、强、弱电解质：强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。强酸：H2SO4.HCl.HNO3.HI.HBr等强电解质强碱：NaOH.Ba(OH)2.Ca(OH)2.KOH等电解质（全部电离）绝大多数的盐：Na2SO4.BaSO4.NaHCO3.AgCl.CaCO3等弱酸：CH3COOH.H2CO3.H2SO3.H3PO4.H2S.HF.HClO等弱电解质弱碱：NH3·H2O及不溶性的氢氧化物（部分电离）水2注意：1、强弱电解质的分类依据是在水溶液中能否全部电离，强电解质的溶液中只存在这离子，不存在电解质分子。弱电解质的溶液中既存在电解质分子也存在离子。2、强弱电解质的分类与溶解度的大小无关，像BaSO4.AgCl.CaCO3等虽然难溶于水，但溶于水的部分是全部电离的，故它们都是强电解质；但它们的溶解度太小，其水溶液认为不导电。3、电解质的强弱与溶液的导电能力的强弱无关，溶液导电能力的强弱决定于自由移动离子的浓度的大小。练习：1、下列物质中，属于电解质的是；属于强电解质的是（均填序号）；属于弱电解质的是；属于非电解质的是；能导电的是。①氨气②氨水③盐酸④醋酸⑤硫酸钡⑥氯化银⑦氯化钠溶液⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩铜⑾熔融的氯化钾⑿蔗糖⒀酒精溶液⒁液态氯化氢⒂CuSO4·5H2O三、可溶性强电解质的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-（弱酸的酸式盐电离方式）NaHSO4=Na++H++SO42-（强酸的酸式盐电离方式）练习：1.写出下列电解质的电离方程式：NH4ClNH4HSO4氢氧化钡硫酸氢镁碳酸钾硫酸碳酸氢钙NaHS硫化铵CH3COONH4硝酸铝硫酸铁硫酸亚铁2.今有100ｍL1mol/LAl2(SO4)3溶液①写出Al2(SO4)3的电离方程式________________________________②溶液中阳离子数目为_________，阴离子数目为________________溶液中正电荷总数为___________，负电荷总数为_______________四、离子反应：1.定义：2.离子反应发生的条件：⑴⑵3.离子方程式的定义：4.离子方程式的书写步骤：3（1）写：写出化学方程式（2）拆：可溶的强电解质写成离子形式，不拆的物质有单质、氧化物、难溶物、难电离的、易挥发的物质。（3）删：删去没有参加反应的离子。（4）查：是否符合两个守恒（质量守恒、电荷守恒）练习：写出下列离子反应的离子方程式：1.氯化钠和硝酸银反应：2.实验室制氢气：3.实验室制二氧化碳：4.二氧化碳通入澄清石灰水5.氢氧化钠和硫酸反应6.氢氧化钡和盐酸反应7.氢氧化钾和硝酸反应8.氢氧化钡和硝酸反应通过以上的离子方程式可以看出：离子方程式不仅可以表示___________________________，而且还可以表示_____________________________________。举一反三：写出下列离子反应的离子方程式，根据离子方程式写出一个化学方程式。1.硫酸铜和氢氧化钠反应2.氢氧化铁和盐酸反应3.氢氧化钡和硫酸反应4.碳酸钠和硫酸反应5.二氧化碳和氢氧化钠反应6.铁和盐酸反应7.Ca2++CO32-=CaCO3↓8.Al3++3OH-=Al(OH)3↓9.Ca2++CO2+3OH-=CaCO3↓+H2O五.离子共存问题：离子之间不发生任何反应，若离子间符合(1)生成难溶物和微溶物（2）生成气体或挥发性物质（3）生成难电离的物质（4）发生氧化还原反应中的一个就能发生离子反应，在溶液中不能大量共存。注意隐含条件的应用：无色溶液就肯定没有有颜色的，如Cu2+（蓝色）Fe3+（黄色）Fe2+（浅绿色）MnO4-(紫色)等。强酸性溶液指含有大量的H+，强碱性溶液指含有大量的OH-，4例：在强酸性的无色为溶液中，能大量共存的离子组是（）A.NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－B.Ba2+、K+、OH－、Cl－C.Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－D.Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+巩固练习1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A.氯化镁晶体B.氯化钠溶液C.液态氯化氢D.熔融氢氧化钾2.下列物质中导电性能最差的是()A.石墨棒B.固体氧化钾C.盐酸D.熔融氢氧化钠3.下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是()A.铝B.食盐C.硫酸D.蔗糖4.下列物质的水溶液中存在溶质分子的是()A.HClB.NaOHC.Na2CO3D.蔗糖5.下列电离方程式不正确的是()A.H2SO4＝2H+＋SO42－B.NH4NO3＝NH4+＋NO3－C.Na2CO3＝Na2＋＋CO32－D.Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－6.下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）A.在熔融状态下能够导电的物质B.在熔融或溶液中能够导电的物质C.在熔融或溶液中能够导电的化合物D.在熔融和溶液中都能导电的化合物7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液不正确的说法是()A.500mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NAB.500mL溶液中NO3－离子浓度为0.2mol/LC.500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/LD.500mL溶液中NO3－离子总数为0.2NA8.下列离子方程式错误的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2OC.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+＝2Ca2++CO2↑+H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓9．在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（）A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、Cl-、NO3-5C．K+、NH4+、MnO4-、Cl-D．Na+、K+、NO3-、CO32-E．Fe3+、Ca2+、Cl-、NO3-F．Ag+、Na+、NO3-、Cl-G．Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-H．Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-10．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-B．Ca2+、HCO3、C1、K+C．Mg2+、Ag+、NO3、ClD．H+、Cl、Na+、CO3211．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（）A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3D．Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O12.下列物质属于电解质的有_______________________①Cu②H2SO4③NaOH④NaCl⑤CaO⑥CO2⑦CaCO3⑧H213.某溶液中可能存在下列阴离子：Cl－、SO42－、CO32－中的一种或几种(1)当溶液中存在大量H+时，________________不能在溶液中大量存在(2)当溶液中存在大量Ag+时，________________不能在溶液中大量存在(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是__________为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_______________，通过观察_______________再作出进一步的判断。14．（14分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH、NO3六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子、、。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。（1）如果在废水中加一定量选填：活性炭或铁粉），可以发生反应，离子方程式是，并且能够回收其中的金属（填写金属元素符号）。（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：；。6经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田15.写出下列反应的化学方程式和离子方程式：﹙1﹚铁和稀硫酸反应：﹙2﹚铁和硫酸铜溶液反应﹙3﹚铁和硝酸银溶液反应﹙4﹚稀盐酸和碳酸氢钠溶液反应﹙5﹚硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应﹙6﹚氢氧化铜和稀硫酸反应﹙7﹚氧化铁和硝酸反应﹙8﹚三氧化硫和氢氧化钾溶液反应﹙9﹚NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O﹙10﹚CH3COOK+HCl=CH3COOH+KCl﹙11﹚FeCl3+3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl﹙12﹚碳酸钡和盐酸反应﹙13﹚碳酸银和硝酸反应﹙14﹚NH3+CH3COOH=CH3COONH4﹙15﹚NH4Cl+NaOH=NH3·H2O+NaCl﹙16﹚NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O7备课参考：练习答案：1.D2.B3.A4.D6.C7.D8.A9.ABG10.B11.AC12.②③④⑤⑦13.(1)CO32－(2)Cl－、SO42－、CO32－(3)SO42－、CO32－至少有一种；稀硝酸；沉淀是否部分溶解或全部溶解或都不溶解14．（每空1分，离子方程式2分）（1）OH、C1、K+；铁粉、Fe＋2Ag+＝2Ag＋Fe2+；Ag或银；（2）Ag+＋C1＝AgC1↓、Fe3+＋3OH＝Fe（OH）3↓；KNO3（提示：这实际上是溶液中的离子能否大量共存，在OH存在下，Ag+、Fe3+不能大量共存；故甲厂废水中所含的三种离子是“OH、C1、K+”。乙厂废水中含有Ag+、Fe3+、NO3，显然，铁粉，置换反应，可使Ag析出，即回收其中的“Ag或银”。若把两厂废水混合，可使废水中的Ag+、K+、Fe3+、C1、OH转化为AgCl和FeOH3沉淀；而溶液中主要含KNO3。）