pH的测定及酸碱中和滴定

能否用广泛pH试纸测出pH=7.1来？如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：A、一定有影响B、偏大C、偏小D、不确定使用方法：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，观察变化后的颜色，与标准比色卡对比溶液pH的测定方法（1）pH试纸精密PH计(2)pH计(定量精确测量)酸碱中和滴定属性：化学分析中的定量分析特点：简便、快捷、准确应用：广泛用于科研和工农业生产定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。一、酸碱中和滴定基本原理：H++OH－=H2O酸碱中和滴定1、原理：n（H+)=n(OH-)恰好中和对于一元酸与碱反应时：C酸V酸=C碱V碱2、关键：C待测V待测＝C标准V标准a.准确测定V标准和V待测溶液的体积—滴定管b.确定滴定终点(判断中和反应是否恰好进行完全)—酸碱指示剂酸式滴定管碱式滴定管铁架台滴定管夹锥形瓶烧杯二、酸碱中和滴定所需的仪器1.酸碱中和滴定所需的仪器酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶铁架台滴定管夹移液管二、酸碱中和滴定所需的仪器和试剂滴定管标有温度、容积、“0”刻度在上方常用规格：25mL、50mL思考：25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液体吗？最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL滴定管的构造及使用注意：酸式滴定管用于装酸性溶液和强氧化性的溶液，碱式滴定管用于装碱性溶液。(2)试剂：、待测液、、蒸馏水。(3)滴定管的使用：①酸性、氧化性的试剂一般用滴定管，因为。②碱性的试剂一般用滴定管，因为____________________________。标准液指示剂酸式酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶碱式________________________________________________________碱性物质易腐蚀玻璃，是玻璃活塞无法打开滴定管读数方法0刻度处25mL刻度处实际滴出的溶液体积V=滴定后的读数V1-滴定前的读数V025ml酸式滴定管【思考】有一支25ml酸式滴定管内盛有溶液，液面在10.00ml刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积是___________.＞15.00mL答案：25.60mL先偏大后偏小先仰后俯V=V(后)-V(前)，偏小实际读数正确读数先俯后仰先偏小后偏大V=V(后)-V(前)，偏大实际读数正确读数滴定管的读数酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。pH123.14.4567891011121314甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色(1)酸碱指示剂（定性测量范围）2、中和滴定指示剂的选择酚酞：石蕊：甲基橙：01234567891011121314810583.14.42、中和滴定指示剂的选择强碱滴定强酸强酸滴定强碱酚酞无→粉红粉红→无甲基橙红→黄黄→橙无→粉红黄→橙4.3突跃范围9.7石蕊的变色不明显，所以不能做中和滴定的指示剂。三、酸碱中和滴定操作步骤1、检查实例：用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活。2、洗涤滴定管用蒸馏水洗净后再用待装液润洗2—3次3、装液先驱赶气泡让尖嘴充满溶液，然后调整溶液到零或零刻度线以下，记录数据。注意：锥形瓶不得用酸或碱润洗！但有水不影响4、滴定（1）用滴定管取一定体积的待测液放入锥形瓶（2）加指示剂（酚酞或甲基橙）2—3滴。（3）用左手控制滴定管活塞，逐滴放出标准液溶液进行滴定，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中的颜色变化。（滴定速率：先快后慢，逐滴加入，不能成股流下）（4）确定滴定终点（当滴入最后一滴，溶液颜色刚好变色，且在半分钟内不恢复）。（5）读数（使视线与凹液面最低处相平）。（6）重复操作2—3次。（7）计算。左手右手视线与凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变滴定管保持垂直PH1210864210203040突变范围反应终点加入NaOH(ml)中和滴定曲线酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。数据处理画出曲线滴定曲线0.100mol/LNaOH滴定20.00mL0.100mol/LHCl过程中pH变化0.100mol/LHCl滴定20.00mL0.100mol/LNaOH过程中pH变化—根据cHClVHCl=cNaOHVNaOH例：某同学用0.1000mol/L的HCl标准液滴定某浓度的NaOH溶液。这位同学做了三次平行实验，其结果如下表，根据表中数据计算此NaOH溶液的浓度。计算实验编号待测NaOH溶液的体积（mL）滴定前酸的读数（mL）滴定终点酸的读数（mL）125.000.0022.30225.001.0023.34325.002.0024.321.用0.1026mol/L的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为()A．22.30mLB．22.35mLC．23.65mLD．23.70mLB2．如何排出碱式滴定管尖嘴处的气泡？提示：用手指捏住橡皮管内玻璃球的一侧，并使尖嘴向上倾斜，放出少量液体驱赶气泡。再见中和滴定的误差分析1．中和滴定原理由cB＝cA·VAVB，VB是准确量取的体积，cA是标准溶液的浓度，它们均为定值，所以cB的大小取决于VA的大小，VA大则cB大，VA小则cB小。2常见误差(以标准NaOH溶液滴定待测盐酸)(1)标准液配制引起的误差：①称取5.2克氢氧化钠配制标准液时，物品与法码放反。②配标准液时，烧杯及玻璃棒未洗涤。(偏高)(偏高)③配制标准液时，定容俯视。④配制标准液时，定容仰视。⑤配制标准NaOH溶液滴定盐酸时，NaOH中混有碳酸钠。⑥配制标准NaOH溶液滴定盐酸时，NaOH中混有KOH。⑦滴定管水洗后，未用标准液润洗。(2)标准液操作引起的误差：①滴定前读数仰视，滴后读数俯视。(偏低)(偏高)(偏高)(偏高)(偏高)(偏低)②滴定结束，滴定管尖嘴处有一滴未滴下。③滴定前有气泡未赶出，后来消失。(3)待测液操作引起的误差：①锥形瓶水洗后，用待测液润洗过再装待测液。②锥形瓶中有少量水，直接放入待测液。③摇动锥形瓶时，溅出部分溶液。(4)滴定终点判断引起的误差：用酚酞作指示剂观察锥形瓶中的颜色局部变红立即停止滴定。(偏高)(偏低)(偏高)(偏高)(偏低)无影响[特别提醒](1)恰好中和＝酸碱恰好完全反应≠溶液呈中性≠滴定终点。(2)在酸碱中和滴定误差分析中，要看清楚标准液与待测液的位置。标准液在滴定管中与标准液在锥形瓶中产生误差情况相反。酸碱中和滴定实验是中学化学中最为精确的实验之一，高考命题时，常依据酸碱中和滴定的原理，利用氧化还原反应或生成沉淀的反应等为背景，考查酸碱式滴定管的使用，滴定终点的判断以及误差分析等。1．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是()A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B．滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液A2．中和滴定实验中，不会引起实验数据误差的是()A．酸碱反应前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失B．酸碱反应前读数仰视，反应后平视C．滴定管加入反应液前，用所盛反应液润洗D．快速放液后，立即读数解析：A中尖嘴中的气泡体积被记录到消耗的反应液体积内；B中反应前仰视，会使读数偏大；D中快速放液，尚有反应液沾在滴定管壁上未流下来。C3.现用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。Ⅰ.实验步骤：(1)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。(3)读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。(4)滴定。滴定终点的现象是__________________________________________________________________。Ⅱ.数据记录：滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.数据处理：某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4mL＝15.24mL。指出他的计算的不合理之处：______________；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量＝________g/100mL。(结果保留四位有效数字)解析：Ⅰ.(1)定容容器为容量瓶。(2)滴定终点时生成醋酸钠，水解显碱性，因此选用的指示剂应为酚酞试液，其变色范围为8.2～10，在滴定终点时可观察到溶液由无色变浅红色的明显变化。Ⅲ.第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去，根据后三组数据求得平均消耗NaOH溶液的体积V＝(15.00＋15.05＋14.95)/3mL＝15.00mL，则白醋溶液的浓度为0.1000mol/L×15.00mL/20mL＝0.075mol/L，原10.00mL食用白醋所含白醋的量为0.075mol/L×0.100L＝0.0075mol，质量为0.45g，则100mL食用白醋所含的酸量为4.500g。答案Ⅰ.(1)容量瓶(2)酚酞试液(3)0.70(4)溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色Ⅲ.第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去4.5004.维生素C是一种水溶性维生素，其水溶液呈酸性，分子式C6H8O6。人体缺乏维生素C易患坏血症，故维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的O2氧化。新鲜水果、蔬菜、乳制品中一般都富含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg·L－1左右。某校化学课外小组测定了某品牌软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。[实验目的]测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量[反应原理]C6H8O6＋I2―→C6H6O6＋2H＋＋2I－(1)仪器和用品(自选、略)。(2)试剂：指示剂为________(填名称)，浓度为7.50×10－3mol·L－1的标准碘溶液、蒸馏水等。[实验过程](3)洗涤仪器，检查滴定管、活塞是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。(4)打开橙汁包装，目测：颜色——橙黄色，澄清度——好。用________(填仪器名称)向锥形瓶中准确量取20.00mL待测橙汁，滴入1～2滴指示剂。(5)用左手控制滴定管的________，右手摇动锥形瓶，使液体在其中旋转起来，眼睛注视____________________直到终点，滴定反应到达终点的现象是____________________。[数据处理](6)若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C含量是________mg·L－1。[问题讨论](7)从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁______(填编号)。①是②可能是③不是[答案](2)淀粉溶液(4)酸式滴定管(5)玻璃活塞锥形瓶中溶液颜色的变化溶液变蓝色且在半分钟内不褪去(6)990(7)③仪器的使用仪器的使用1.结构2.刻度3.操作4.读数三、滴定管的构造特点应读到小数点后几位？两位PH1210864210203040突变范围反应终点绘制中和滴定曲线曲线mlVHCl/)(0pH强酸滴定强碱滴定管读数方法0刻度处25mL刻度处实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数练习：读出以下液体体积的读数78滴定管87量筒25ml酸式滴定管