二氧化硫性质高考一轮复习(公开课)

硫及其氧化物的性质[考点要求]1．认识二氧化硫的酸的通性2．认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸等强氧化性物质漂白作用的区别3．认识二氧化硫的较强还原性和较弱氧化性4．熟悉二氧化硫的实验室制法及有关二氧化硫的高考题型色气味的，有的体，密度比空气，液化，溶于水。无有刺激性气大毒易易㈠物理性质：制取SO2的装置，写出反应的化学方程式。Na2SO3+H2SO4(较浓)＝Na2SO4+SO2↑+H2O（二）实验室制法(三）化学性质：探究：如何证明SO2的化学性质？试设计实验方案，并用简单装置图表示。SO21、漂白性：品红SO2褪色加热变红可以用品红来检验SO2的存在小结：SO2的检验方法(1)氯水也有漂白性,SO2和氯水的漂白性有什么区别?漂白物质小结SO2，HClO,Na2O2,H2O2,O3,活性炭化合氧化色素物理吸附(2)还有哪些物质具有漂白性？与卤素单质水溶液，KMnO4(H＋)、Fe3+、O2等氧化剂的反应SO2＋X2＋2H2O=H2SO4＋2HX5SO2＋2MnO4-＋2H2O=5SO42-＋2Mn2+＋4H+2、还原性：较强思考：①将SO2和等体积Cl2混合再通入石蕊试液中，又有何现象？②如何写出SO2通入KMnO4(H＋)的离子反应方程式练习:写出Fe3+溶液通入SO2发生反应的离子方程式1、下列能说明SO2具有漂白作用的是()A．SO2能使酸性高锰酸钾褪色B．SO2能使品红溶液褪色C．SO2能使溴水褪色D．SO2使碘的淀粉溶液褪色B3、SO2的氧化性(弱)H2SO3+2H2S=3S↓+2H2OSO2+2H2S=3S+2H2O请观察两个反应有何异同？4、酸性氧化物通性（1）与水反应（2）与（如CaO）碱性氧化物反应（3）与碱（如Ba(OH)2Ca(OH)2）反应生成盐和水（4）与某些盐（如NaHCO3）溶液反应注意：不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)思考讨论1、是不是所有酸性氧化物都能和水反应？2、向澄清石灰水逐渐通SO2会看到什么现象？3、除杂CO2（SO2）？4、H2SO3的酸性如何？SiO2和水不反应先浑浊后澄清饱和NaHCO3*亚硫酸是一种弱酸，具有酸的通性，在水中部分电离:H2SO3H++HSO3-HSO3-H++SO32-酸性H2SO3＞H2CO3NaOH溶液CCl4NaOH溶液思考：1、SO2气体通入Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，通入BaCl2溶液是否有白色沉淀？为什么？2、若分别再滴入氯水或稀氨水，是否有沉淀？为什么？无明显现象针对训练P25试设计一实验验证浓硫酸与木炭反应的产物。提供以下试剂与装置（装置可多次使用）：饱和NaHCO3澄清石灰水品红溶液KMnO4溶液无水硫酸铜品红溶液KMnO4石灰水品红溶液无水硫酸铜检验水检验SO2除去SO2检验CO2检验SO2是否除尽