初中化学溶液部分讲义

溶液的基本知识与相关计算1、溶液的相关概念（15min）溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。溶质：被溶解的物质。溶剂：起溶解作用的物质。在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质分子向水中扩散，这一过程吸热；另一种过程是溶质的分子和水分子作用，生成水合分子（离子），这一过程放热。重点难点：（1）溶液并不全是无色透明的。如CuSO4溶液显蓝色，FeSO4溶液显浅绿色。（2）溶液时具有均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的液体不一定是溶液。如水是均一、稳定的，但是属于纯净物。（3）一种溶剂里，可以溶解多种溶质。（4）溶液质量=溶质质量+溶剂质量，但是溶液体积≠溶质体积+溶剂体积。例1：下列说法正确的是（）A.凡是均一、稳定的液体一定是溶液。B.溶液的质量一定等于溶质和溶剂的质量之和。C.泥浆水中，泥是溶质，水是溶剂。D.水能溶解很多物质，所以任何溶液里水都是溶剂。例2：下列关于溶液的描述正确的是（）A.溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体。B.溶液中各部分性质相同。C.某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液。D.硝酸铵固体溶于水形成溶液时仅发生扩散吸热的过程。例3：溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是（）A.均一、透明的液体都是溶液。B.溶液中不能同时有两种溶质。C.只有固体和液体可以作为溶质。D.外界条件不改变，溶质、溶剂不会分离。例4.关于一瓶食盐溶液的叙述，正确的是（）A.下部的溶液比上部的溶液咸B.外界条件不变时，长时间静置后瓶底有固体食盐析出C.每一部分食盐溶液中，食盐与水的质量比都相等D.食盐溶液蒸干水分后，得到的固体物质与溶解前的食盐性质不同例5：下列家庭常用的调味品中，与水充分混合后不能形成溶液的是（）A.食用油B.食盐C.味精D.蔗糖2、溶解度（50min）溶解度表示在一定温度下，某物质在100g溶剂里，达到饱和状态所溶解的质量。在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。溶液的浓稀与溶液是否饱和之间没有必然的联系，即饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。大多数的固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数固体物质的溶解度受温度影响较小，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。气体物质的溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而增大。重点难点：(1)某物质的饱和溶液，对另一种溶质来说不一定饱和。(2)饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法对于溶解度随温度升高而增大的固体物质：饱和溶液不饱和溶液对于溶解度随温度升高而减小的固体物质：饱和溶液不饱和溶液（3）溶解度与溶解性在20℃时，固体物质分别放入100g水中，达到饱和状态。NaClKClO3Ca（OH）2CaCO3溶质质量（溶解度）36g7.4g0.17g0.0013g溶解性易溶可溶微溶难溶大于10g1-10g0.01-1g小于0.01g（4）溶解度曲线的应用给出不同物质的溶解度曲线，比较同一温度下不同物质溶解度的大小。判断物质的溶解度随温度的变化趋势。确定从混合物中提纯物质的方法（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液）。例1：下列说法正确的是（）A.食盐的溶解度是36gB.100g水中溶解了36g食盐达到饱和，所以食盐的溶解度为36gC.20℃时，食盐的溶解度为36gD.20℃时，100g食盐溶液中含有36g食盐，所以食盐的溶解度为36g例2：20℃时，50g水中溶解18g食盐达到饱和，则20℃时，NaCl的溶解度是A.18B.18gC.36D.36g例3：下列做法能改变固体物质溶解度的是（）A.升高温度B.增加溶质C.增加溶剂D.增大压强例4：下列关于溶解度的说法正确的是（）A.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液B.固体物质的溶解度一定随温度的升高而增大C.KNO3的饱和溶液中一定不能再溶解NaCl固体D.在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。例5：下列关于溶解度的说法，不正确的是（）A.溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度。B.溶解度能够表示溶质在溶剂种溶解的程度C.溶解度能够表示某种物质在某种溶剂种的溶解限量D.在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定不同物质的溶解度相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数。例6：a，b两种物质的溶解度曲线如下图所示．下列说法不正确的是（）A．将1t℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液B．将2t℃时a的饱和溶液降温至1t℃，溶液质量不变C．2t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数abD．将2t℃时a、b的饱和溶液分别降温至1t℃，两溶液的溶质质量分数相等例7：甲、乙两种不含结晶水的固体物质溶解度曲线如图1所示，根据图示判断，下列说法中不正确．．．的是A.甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大B.在t1℃甲、乙两物质饱和溶液溶质的质量分数相等C.将t1℃甲的饱和溶液升温（溶剂不蒸发），溶液浓度变大D.当甲中含有少量的乙时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲例8：下图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线。（1）当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为；（2）当温度时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；例9：右图是物质甲、乙、丙三物质的溶解度曲线。试根据图象回答：（1）M点的意义是（2）t3℃时一定量的甲、乙、丙分别溶解在100g水里达到饱和，冷却到t1℃，析出晶体较多的是_______。例10：市场销售的饮料大多数为碳酸饮料，其中溶于CO2，打开瓶盖时，汽水中会有气泡冒出，这说明气体在水中的溶解度与有关。喝了汽水后会打嗝，这说明气体的溶解度还与有关。例11：右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知：(1)当温度为30℃时，硝酸钾的溶解度氯化钠的溶解度。(填“”、“”或“=”)(2)当硝酸钾中含有少量氯化钠时，可用法提纯硝酸钾。(3)硝酸钾、氯化钠都属于物质。(填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”)例12：下图为A、B、C三种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图。请回答下列问题：（1）40℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是；请通过比较A、B两种物质的溶解度曲线，说明这两种物质溶解度变化的共同特点：。（2）若A为硝酸钾，60℃，将120gA放入100g水中，充分溶解后所得溶液的质量为g。3.溶液的计算（1h）溶质的质量分数：是指溶质质量和溶液质量之比。溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶液体积≠溶质体积+溶剂体积重点难点：公式一：溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%公式二：溶液稀释的计算：m1×ω1=m2×ω2m1,m2：稀释前后溶液质量ω1，ω2：稀释前后溶液中溶质的质量分数公式三：溶液质量（m）=溶液体积（V）×溶液密度（ρ）溶质的质量分数=溶质质量溶液体积（V）×溶液密度（ρ）例1：已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为（）A．24.0%B．28.6％C．31.6％D．40.0％例2：向l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为（）A．12.5％B．20%C．22．5％D．25％例3：在20℃时，向100克饱和食盐水（食盐的质量分数是26.5%）中加入5克食盐，在温度不变的情况下溶液中食盐的质量分数为（）A.24.5%B.26.5%C.28.5%D.无法计算例4：把30克质量分数为20%的氢氧化钠溶液，加水稀释到100克，取出稀释后溶液20克，此溶液中NaCl的质量分数为（）A.5%B.6%C.3%D.2%例5：把400克质量分数为20%食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水（）A.100克B.200克C.400克D.800克例6：20℃时NaCl在水中的溶解度是36g。在该温度下，50g水中放入20gNaCl，溶解后所得溶液中NaCl的质量分数为（）A.28.6%B.26.5%C.40%D.30%例7：在100g溶液中加入20%的溶液100g后浓度为12%，则原溶液的浓度为（）A.2%B.4%C.8%D.10%例8：把200克20%的食盐水稀释成10%的溶液需要加水（）A．50克B．100克C．150克D．200克例9：100g质量分数为20%的盐酸中，含溶质________g。要配制100g这种盐酸，需要质量分数为37%的盐酸（密度为）________mL.（最后结果保留一位小数）。例10：一份溶质质量分数为2%的溶液蒸发掉40g水后，其溶质的质量分数变为10%，则原溶液中溶质的质量为________g。把160g质量分数为15%的硝酸钠溶液稀释成质量分数为10%的硝酸钠溶液，需加水________g。例11：15℃时，KNO3的溶解度为25g，现有15％的KNO3溶液500g，欲在15℃时，从溶液中析出37.5gKNO3晶体，问需要蒸发掉多少克水？例12：往50g10％的硫酸铜溶液中，加入多少克硫酸铜晶体，溶解后可使溶液浓度变为20％？例13：20℃时,硝酸钾的饱和溶液的溶解度为25克,求20℃时硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数?20℃时,将60克硝酸钾溶于200克水中,求所得溶液的溶质质量分数?例14：配制500毫升质量分数为20%硫酸溶液,需质量分数为98%的硫酸多少毫升?需水多少毫升?(20%的硫酸密度为1.14g/cm3,98%的硫酸密度为1.84g/cm3)例15：现有100克溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液,欲将其溶质质量分数增大一倍,可采用的方法有⑴加入氢氧化钠多少克?⑵蒸发掉水多少克?⑶加入多少克40%的氢氧化钠溶液?⑷加入多少克60%的氢氧化钠溶液?课后作业1.下列关于溶液的说法：①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液中只含有一种溶质；④溶液是无色的纯净物。其中错误的是A.①③④B.①②③C.②③④D.①②③④2.下列物质中属于溶液的是A．石灰水B．液氧C．牛奶D．冰水3.使不饱和溶液变为饱和溶液，下列方法中最可靠的是（）A.升高温度B.加入溶质C.降低温度D.倒掉一部分溶液4.据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是()A.日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发B.日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和C.日晒风吹使氯化钠的溶解度变小D.日晒风吹使水分蒸发晶体析出5.在20℃时，A物质的不饱和溶液，浓度为10%，如再加入5gA或蒸发掉32.26g水，都可成为饱和溶液，则20℃时，A的溶解度为（）A13.4gB15.5gC16.7gD无法计算6.现有40℃时KNO3的饱和溶液82.0g，当温度下降至10℃时，溶液质量为60.5g，此时需加水102.4g才能把析出的晶体全部溶解，则40℃时KNO3的溶解度是()A.32gB.64gC.40.5gD.21.5g7.在20℃时，食盐的溶解度是36g，将5g食盐放入10g水中，在20℃时，所得食盐饱和溶液（）A.15gB.14gC.13.6gD.12.58.有A、B、C三种物质，20℃时分别溶解在水中制成饱和溶液。已知A物质1g溶解后得到11g饱和溶液；B物质130g制成1150g溶液；C物质25g溶解在350g水里，三种物质中溶解度由大到小的顺序是（）A.ABCB.BACC.BCAD.CBA9.20℃时，氯酸钾的溶解度为7.4克，其含义是()A.20℃时，100克水中最多能溶解氯酸钾7.4克B.20℃时，100克氯酸钾饱和溶液中含有氯酸钾7.4克C.把7.4克氯酸钾溶解在100克水中，恰好制成饱和溶液D.7.4克氯酸钾可以溶解在100克水里。10.在温度不变的情况下，将t℃的KNO3溶液100克蒸发掉2.5克水，析出2克晶体，再蒸发5克水，又析出5克晶体，则该温度下KNO3的溶解度是()A.7.5克B.80克C.90.3克D.100克11.下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）t1℃时A、B、C三种