常见的酸ppt

课题1常见的酸和碱常见的酸你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？讨论：1.人的胃液里含有什么酸？2.汽车电瓶里含有什么酸？3.食醋里含有什么酸？4.酸雨里含有什么酸？1、人的胃液里含有盐酸；2、汽车电瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。实验10--1一.酸碱指示剂1.概念：能与酸或碱的溶液起作用，而显示不同颜色的物质。2.常用的酸碱指示剂石蕊溶液酚酞溶液指示剂种类酸性溶液中性溶液碱性溶液石蕊溶液酚酞溶液红色紫色蓝色无色无色红色食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化变红色变蓝色变红色变蓝色不变色变红色变红色不变色讨论根据上面实验现象和说明，试分析这四种物质中，那些可能是酸溶液，那些可能是碱溶液？注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是指示剂，而不是酸、碱。指示剂（汁液）在不同溶液中的颜色情况食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液牵牛花（紫色）月季花胡萝卜白菊花红色浅红色红色无色黄绿色黄色黄绿色黄色红色浅红色红色无色黄绿色黄色黄绿色黄色活动与探究几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况[实验10-2]浓盐酸浓硫酸颜色状态打开瓶盖后的现象气味无色液体无色；粘稠、油状、液体瓶口上方有白雾出现无明显现象有刺激性气味无气味二.常见的酸1.盐酸和硫酸的物理性质如何嗅药品的气味?2.盐酸和硫酸的用途：用途盐酸硫酸重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。3.浓硫酸的腐蚀性实验放置一会儿后的现象脱水性用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分”(氢、氧元素),生成黑色的炭和水。纸上出现黑色的字木棍逐渐变黑布逐渐变黑并出现小洞4.如何稀释浓硫酸0.5℃173℃稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?Q吸Q放粒子扩散粒子水合是将水注入浓硫酸呢?还是将浓硫酸注入水呢?注意！在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?立即用大量的水冲洗，然后涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液。用大量的水冲洗。不过最好在洗之前先用抹布擦一下，因为硫酸遇水会放热，这样做是防止皮肤烧伤.[想一想]分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？（1）酸溶液能与指示剂反应：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸变红色不变色变红色不变色5.酸的化学性质（2）酸溶液能与某些金属反应：与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁结论:酸能与多种活泼金属反应生成氢气Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑（3）酸溶液能与金属氧化物反应：现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸讨论:课本P53Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色红色铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色酸具有的一些相似性质：（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色（2）能与多种活泼金属反应，生成氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O酸溶液使无色酚酞溶液不变色，使紫色石蕊溶液变红色制作单位：荆州市监利县朱河镇初级中学化学教研组设计制作：黄太山制作时间:2012年2月20日E—mail：[e-mail]