人教版9年级化学8单元 金属材料 金属的化学性质集体备课

第八单元金属及金属材料备课中华中学上新河初级中学陈薇薇课题1金属材料1课时中华中学上新河初级中学标准分析：一级主题二级主题身边的化学物质金属与金属矿物标准1.了解金属的物理特征3.知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能，知道生铁和钢等重要合金4.认识金属材料在生成、生活和社会发展中的重要作用教学建议要求：1、基本要求（1）知道金属具有很多共同的物理性质（2）知道金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和生铁、钢等合金，了解部分金属材料的特性和用途。（3）认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系（4）知道物质组成的改变会使其性能发生改变（5）了解影响金属材料的用途的多种因素2、弹性要求（1）了解回火和淬火目标定位：知识与技能：1.了解金属的物理特征及常见金属的特性和应用，能区分金属和非金属。2.认识合金，能说出合金和纯金属在组成和性能上的区别，知道合金比纯金属用途更广泛。3知道生铁和钢等重要合金材料。过程与方法：1.学习收集、整合信息的方法。2.学习设计和进行对比实验的研究方法，在探究过程中培养学生观察、分析、归纳的能力。情感态度价值观：1.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用，初步形成“物质性质决定物质用途，用途体现其性质”的观念。2.培养学生全面、综合分析问题的能力及合理使用金属保护金属资源的意识。重点与难点：教学重点：①了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于同收等其他因素。②了解认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。教学难点：了解铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途。教学主要过程及策略分析：让学生了解下册书是一类物质的学习研究一类物质的方法：1.以一些典型的金属作为代表，总结出金属的一般性质。2.重视个性。金属单质溶液这一类混合物酸、碱这一类化合物盐这一类化合物有机物这一类化合物教学主要过程及策略分析：物理共性教学主要过程及策略分析：物理个性教学主要过程及策略分析：银的导电性最好，为什么导线用铜、铝制作？引入，培养学生全面、综合分析问题的能力及合理使用金属保护金属资源的意识。教学主要过程及策略分析：铸造硬币的金属材料需要具备哪些特点？思考与分析：点燃蜡烛，把粗铜丝制成的线圈从火焰上方罩下去，蜡烛火焰熄灭了。请你分析一下蜡烛火焰为什么会熄灭？教学主要过程及策略分析：注：合金是一种()材料，属于()物。一定含()元素，至少含()种元素。但金属存在的形式是()，且以金属成分为主。两种重要的铁合金生铁钢碳元素含量2%～4.3%0.03%～2%机械性能机械性能硬而脆、无韧性、可铸不可锻坚硬、韧性大、塑性好、可铸、可锻、可压延实验探究淬火：取两根缝衣钢针，用镊子夹住放在火焰上烧红热后，立即放入冷水中。冷却后取出其中的一根，试验能否将其弯曲。回火：用镊子夹住另一根淬火后的钢针，放在火焰上微热片刻(不要使钢针烧红)，然后放在空气中(最好放在炉灰中)待其自然冷却，再试验能否将其弯曲。淬火和回火是金属热处理中常用的两种方法，经过淬火后的钢，其硬度和耐磨性增强，塑性和韧性却降低。回火后，其韧性可部分恢复。练一练：制取合金的常用方法是将两种或多种金属加热到一定温度，使其全部熔化，再冷却成为合金，试根据下表判断，下列合金不宜采取上述方法制取的是金属钠镁铝铜铁熔点/0C97．564966010831535沸点/0C8831090246725672750A.Fe—Al合金B.Mg—Cu合金C.Na—Cu合金D.Mg—Fe合金教学主要过程及策略分析：充分利用好本单元书上的图表练习1、下列不属于合金的是（）A、生铁B、不锈钢C、四氧化三铁D、球墨铸铁2、下列各项比较中正确的是（）A、含碳量：生铁钢B、含铁量:生铁钢C、地壳中含量:AlFeD、韧性:生铁钢课题2金属的化学性质3课时中华中学上新河初级中学标准分析：一级主题二级主题身边的化学物质金属与金属矿物标准1.认识常见金属的主要化学性质教学建议要求：1、基本要求（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应（2）初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及与金属化合物溶液的置换反应。（3）知道并记住常见金属的活动性顺序（4）能用金属活动性顺序对有关的置换反应发生进行简单的判断2、弹性要求（1）碱金属等活泼金属某些重要性质3.发展要求（1）能设计简单的实验比较不同金属在溶液中的活动性目标定位：知能（1）通过实验探究金属与氧气，金属与稀盐酸、稀硫酸以及与盐溶液的置换反应。（2）认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。（3）知道并记住常见金属的活动性顺序，能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释—些与日常生活有关的化学问题。过法（1）通过小组合作进行研究性学习，使学生能主动与他人进行交流和讨论，初步学会运用对比、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并用化学语言进行表述，初步认识科学探究的意义和基本过程。（2）通过符合认识规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育，帮助其形成良好的学习习惯和方法。情观（1）培养学生的合作意识以及严谨求实、勤于思考、勇于探索的科学精神。（2）通过对金属的活动性的探究,培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。重点与难点：教学重点：①认识常见金属与氧气，与稀盐酸或稀硫酸，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。②能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行判断，并能解决日常生活中与金属化学性质有关的问题，培养学生从同类反应中找出规律的能力。③对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的养成。教学难点：通过对金属的化学性质及其活动性顺序的探究，学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用化学语言表达有关信息。+3+2+2+3+2+2+1教学主要过程及策略分析：教学主要过程及策略分析：课后思考：黄铜（铜、锌合金）外观和黄金极为相似，有些不法分子常以黄铜冒充黄金进行诈骗。你能帮助警察鉴别真假黄金吗？回忆总结：我们已经学过哪些金属参加的化学反应？你能归纳出金属的化学性质吗？P3436P9394P136145教学主要过程及策略分析：想一想：为什么金属会有相似的化学性质呢？钠Na镁Mg铝Al铜片和铁丝在时才能与氧气反应较高温度4Al+3O2=2Al2O3铁丝在氧气中燃烧真金不怕火炼!!!2Mg+O2=2MgO1.金属与氧气反应镁条和铝片在常温下就能和氧气反应。2Cu+O2==2CuO△3Fe+2O2==Fe3O4点燃金即使在高温时也与氧气反应不能现象:表面变黑金属活动性强弱2.金属与稀盐酸、稀硫酸反应探究活动2:比较铜、铁、锌、镁的金属活动性实验要求:1.在4个孔穴中，分别放有铜片、铁丝、锌粒、镁条，蒋明亮已经给大家打磨过了。2.分别向4个孔穴中滴加两胶头滴管稀盐酸（或稀硫酸）3.每加一次认真观察现象，小组分工合作，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在盛有镁的孔穴口检验）1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是.2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是.3、四种金属的活动性顺序（即化学性质活泼程度）.金属稀盐酸/稀硫酸现象反应的化学方程式镁锌铁铜剧烈反应，产生大量气泡反应，产生气泡微微反应，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色无现象Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑CuZnFeMg不反应？金属活动性强弱2.金属与稀盐酸、稀硫酸反应探究活动2:比较铜、铁、锌、镁的金属活动性实验要求:1.在4个孔穴中，分别放有铜片、铁丝、锌粒、镁条，蒋明亮已经给大家打磨过了。2.分别向4个孔穴中滴加两胶头滴管稀盐酸（或稀硫酸）3.每加一次认真观察现象，小组分工合作，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在盛有镁的孔穴口检验）盐酸化学反应的基本类型•化合反应：A+B+…→AB…•分解反应：AB…→A+B+…•置换反应：A+BC→AC+B多种物质变一种物质。一种物质变多种物质。一换一。Fe+CuSO4====Cu+FeSO4西汉·刘安著《淮南万毕术》中记载：+SO4CuFe3、金属与金属化合物溶液的反应思考：上述反应给了你哪些信息？这也是比较金属活动性的依据之一古代湿法炼铜的原理（曾青得铁则化为铜）铁钉表面有红色物质析出，溶液从蓝色变为浅绿色。金属活动性:Fe﹥Cu科学家也是通过无数像今天这样的科学探究，总结出一个重要规律：金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金在金属活动顺序里（K、Ca、Na除外！）1、金属的位置越靠前,它的活动性就越强。2.位于氢之前的金属能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。(氢元素，不是氢气）3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来，且活泼金属总是先置换最不活泼的金属。3、设计实验比较金属的活动性强弱（2）金属能否与另一种金属化合物的溶液反应（1）金属能否与盐酸、稀硫酸反应。教学主要过程及策略分析：KCaNaMgAlZn；FeSnPb(H)；CuHgAgPtAu。金属活动性由强逐渐减弱MgAlZn；FeCuHgAg常温时在空气中极易氧化；需要隔绝空气保存。能在空气或纯氧气中点燃。常温时在空气中极难氧化；在自然界中能以单质存在。在空气中加热时能反应。“金属活动性顺序”中与O2反应的规律在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。主要应用：一判断金属跟酸能否发生反应，以及生成氢气的情况二判断金属跟金属化合物的溶液能否发生置换反应。三判断金属跟混合化合物溶液反应的次序。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序：四除杂五设计实验比较金属的活动性强弱3.铁钉放入稀盐酸中，一段时间后可能观察到（）A.溶液由蓝色变成浅绿色B.铁钉表面有气泡逸出C.溶液由无色变成蓝色D.生成了氢气练练身手！B1、判断金属跟酸能否发生置换反应例1：可由金属和稀硫酸直接反应制取的化合物是（）ＤA、CuSO4B、Ag2SO4C、Fe2(SO4)3D、MgSO4应用：实验室的废酸液不能直接倒入下水道而应倒入废液缸中，是因为。腐蚀铁管反应快慢程度MgZnFe判断依据：每条曲线中，斜线越陡，角度越大，说明单位时间内产生氢气多，反应快，金属活动性越强。MgZnFe反应时间0产生H2质量（）（）（）甲乙丙MgZnFeCu盐酸溶液将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中1反应快慢比较教学主要过程及策略分析：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序由强逐渐减弱不同种金属与酸反应生成氢气的情况练习6.等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应，生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是A．M、N两种金属中较活泼的是NB．生成H2的质量M＜NC．相对原子质量较大的是ND．产生H2的速率M＞ND练习5：将6克某些金属的混合物与足量的盐酸反应，得0.2克氢气，则该混合物的可能组成是：(A)Mg,Al(B)Cu,Zn(C)Zn,Fe(D)Na,Mg答案：(）C2、判断金属跟另一种金属化合物的溶液能否发生置换反应工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液划线是因为（用化学方程式表示）Fe+CuSO4==Cu+FeSO43、设计实验比较金属的活动性强弱教学主要过程及策略分析：5、除杂教学主要过程及策略分析：15．（2014牡丹江）如图，将等质量的锌和铁分别入入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，