人教版高中化学必修2课后题

人教版高中化学必修2课后题第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表1．碱金属元素原子最外层的电子都是个，在化学反应中它们容易失去个电子；碱金属元素中金属性最强的是，原子半径最小的是。卤素原子最外层的电子都是个，在化学反应中它们容易得到个电子；在卤族元素中非金属性最强的是，原子半径最小的是。()2．查阅元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是A．磷B．钙C．铁D．碘()3．下列关于F、C1、Br、I性质的比较，不正确的是A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B．被其他卤素单质从其卤化物中置：奂出来的可能性随核电荷数的增加而增大C．它们的氢化物的稳定性随核电荷教的增加而增强D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深()4．放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是A．32B．67C．99D．1665．在63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N中：(1)和互为同位素；(2)和的质量数相等，但不能互称同位素；(3)和的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。6．查阅元素周期表，从每个方格中可以得到哪些信息?以一种元素为例，将你获得的信息用图表示出来。7．在元素周期表中找到金、银、铜、铁、锌、钛的位置(周期和族)，并指出这些元素的核电荷数。8．寻找你家中的食品、调味品、药品、化妆品、洗涤剂、清洁剂及杀虫剂等，查阅标签或说明书，看一看其中含有哪些元素，查阅它们在周期表中的位置；查阅哪些物品中含有卤族元素。试着向你的家人说明其中卤素的有关性质。9．写出下列反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。(1)锂在空气中燃烧(2)钾与水反应(3)溴与碘化钾反应(4)氯化亚铁与氯气反应10．甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出这四种元素。(1)填写下表(2)写出这几种元素的单质间反应的化学方程式：甲与乙：乙与丙：乙与丁：11．截止到1999年，人们P绎发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子?为什么?12．通过各种渠道收集资料，了解放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面的应用。以讨论、讲演、墙报等形式在班上交流。第二节元素周期律1．元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐；元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是。()2．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．左下方区域的金属元素B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C．右上方区域的非金属元素D．稀有气体元素人教版高中化学必修2课后题()3．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．铍(Be)的原子失电子能力比镁弱B．砹(At)的氢化物不稳定C．硒(Se)化氢比硫化氢稳定D．氢氧化锶(Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强4．比较下列各组中两种元素金属性或非金属性的强弱。(1)Na、K(2)B、Al(3)P、Cl(4)S、Cl(5)O、S5．根据元素在周期表中的位置，判断下列各组化合物的水溶液的酸、碱性的强弱。(1)H3PO4和HNO3(2)KOH和Mg(OH)2(3)Al(OH)3和Mg(OH)26．钫是放射性金属元素。根据它在元素周期表中的位置，你能推测出它的某些性质吗?如颜色、状态、与水反应的剧烈程度、金属性强弱等。7．镁和钙是第ⅡA族元素。(1)镁和钙都能与水反应产生氢气，镁反应缓慢，钙则反应较快。请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度。(2)钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应，所以要把钙保存在密封的容器内。你认为钡应如何保存?8．已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，请回答：(1)它们各是什么元素?(2)不看周期表，你如何来推断它们在周期表中的位置(周期和族)?(3)写出单质X、Z、W分别与单质Y反应的化学方程式。9．某同学阅读课外资料时，看到了下列有关锗、锡、铅3种元素性质的描述：(1)锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅；(2)锗与盐酸不反应，锡与盐酸反应，铅与盐酸反应但因生成的PBCl2微溶而使反应终止；(3)锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4Sn(OH)4Pb(OH)4请查找锗、锡、铅3种元素在元素周期表中的位置，并解释产生上述性质变化的原因。10．人体必需的一些元素在周期表中分布如下：请选择你感兴趣的几种元素，通过查阅资料或访谈等方式，获取这些元素在人体内的主要生物功能的信息，整理获取的资料并与同学交流。*11．根据原子结构的有关知识和元素周期律，思考并回答有关114号元素的几个问题。(1)原子核外有几个电子层?最外层电子数可能是多少?(2)它在周期表中位于第几周期、第几族?(3)它属于金属元素还是非金属元素?第三节化学键1．写出下列物质的电子式：①KCl；②MgCl2；③Cl2；④N2；⑤H2O；⑥CH4。()2．下列物质中，只含有非极性共价键的是A．NaOHB．NaClC．H2D．H2S()3．下列物质中，有极性共价键的是A．单质碘B．氯化镁C．溴化钾D．水()4．下列关于化学键的说法中不正确的是A．化学键是一种作用力B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成D．非极性键不是化学键人教版高中化学必修2课后题5．共价键与离子键有什么不同?请你举例访明。6．稀有气体为什么不能形成双原子分子?7．用电子式表示下列物质的形成过程：(1)MgCl2；(2)Br2。8．下列分子中，哪些是以极性键结合的，哪些是以非极性键结合的?(1)F2(2)O2(3)NH3(4)CH4(5)SO29．根据下列提供的一组物质回答问题：HCl、CO2、H2O、H2、NaOH、Cl2、NaF、CH4、MgCl2、CaO。(1)这些物质中分别存在哪些类型的化学键?(2)哪些物质属于离子化合物?哪些物质属于共价化合物?复习题1．下表列出了A～R9种元素在周期表中的位置：(1)这9种元素分别为A、B、C、D、E、F、G、H、R，其中化学性质最不活泼的是；(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是；(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为；(4)F元素氢化物的化学式是，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是，所得溶液的pH7；(5)H元素跟A元素形成化合物的化学式是，高温灼烧该化合物时，火焰呈色；(6)G元素和H元素两者核电荷数之差是。()2．雷雨天闪电时空气中有臭氧(O2)生成。下列说法正确的是A．O2和O3互为同位素；B．O2和O3的相互转化是物理变化C．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数()3．Se是人体必需微量元素，下列关于7834Se和8034Se的说法正确的是A．7834Se和8034Se互为同位素B．7834Se和8034Se都含有34个中子C．7834Se和8034Se分别含有44和46个质子D．7834Se和8034Se含有不同的电子数()4．下列关于铷(Rb)的叙述正确的是A．它位于周期表的第四周期、第ⅠA族B．氢氧化铷是弱碱C．在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高D．硝酸铷是离子化合物()5．下列有关氢化物的叙述中正确的是A．稳定性：H2SHFB．HCl的电子式为C．一个D2O分子所含的中子数为8D．在卤化氢中HF最稳定()6．下列实验中，不能观察到明显变化的是A．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B．把Cl2通入FeCl2溶液中C．把绿豆大的钾投入水中D．把溴水滴加到KI淀粉溶液中()7．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO4()8．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是A．酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4B．原子半径大小：NaSOC．碱性强弱：KOHNaOHLiOHD．金属性强弱：NaMgAl9．下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应。人教版高中化学必修2课后题请回答下列问题：(1)A、B、C、D、E、F、G、I、J各为什么物质?(2)写出下列物质间反应的化学方程式：A和B，F和CO2，D和E，I和J。(3)写出化合物G与I反应的离子方程式。10．在元素周期表中，氧、硫、硒、碲4种元素属于第ⅥA族元素(又称氧族元素)，请回答下列问题。(1)查阅资料填写下表中的空白。(2)根据上表中数据，找出氧、硫、硒、碲的熔点、沸点和密度的变化规律。(3)若要研究氧、硫、硒、碲4种元素非金属性强弱的变化规律，你认为可从哪些方面入手?第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1．从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于。2．从能量形式上看，化学反应中的能量变化通常表现为的变化，所有的燃烧反应都要热量。3．生活中和生产上最常用的燃料里所含的主要元素有，它们在燃烧后生成的化合物主要是。4．下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是。①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)②燃烧木炭取暖③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败()5．下列说法中，错误的是A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料C．我国目前最主要的能源是煤炭D．人体运动所消耗的能量与化学反应无关()6．下列说法中，错误的是A．化学反应必然伴随发生能量变化B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D．能量变化是化学反应的基本特征之一()7．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。在100kPa时，1molC(石墨)转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是A．石墨比金刚石稳定B．金刚石比石墨稳定C．1molC(石墨)比1molC(金刚石)的总能量高D．1molC(石墨)比1molC(金刚石)的总能量低8．阅读下面的叙述，回答有关问题。人教版高中化学必修2课后题“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正在被现代科学技术所改变。()(1)下面有关“生物质能”的说法，不正确的是A．利用生物质能就是间接利用太阳能B．生物质能源是可再生的能源C．生物质能源是解决农村能源的主要途径D．生物质能的缺点是严重污染环境()(2)沼气是有机废弃物(树叶、秸秆、草类及垃圾、粪便等)在隔绝空气的条件下发酵分解而成的气体，主要成分是甲烷。农村沼气池中发酵后的池底剩余物是很好的沤肥。下面有关结论中，错误的是A．沼气是一种清洁的能源B．使用沼气作能源可以保护森林C．使用沼气给农民的生活带来了不便D．使用沼气是对化学能的充分利用9．某反应是放热反应，所放出的热能从何而来?某反应是吸热反应，且所吸收的热能由外加热源(如酒精灯)提供，提供的热能主要起什么作用?10．下面是两位同学关于吸热反应和放热反应的对话，你同意哪位同学的说法?请陈述理由。甲同学：凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应。乙同学：不一定。有些反应在启动时要加热，反应开始后不再加热就能继续进行，如燃烧反应，这类反应属于放热反应。[提示：在讨论这个问题时，要分清温度和热量两个不同的概念。加热可以是为了提高温度，也可以是为了给反应系统提供热能(供转化为化学能之用)。]11．研究表明，在一定温