复习_三种晶体类型与性质的比较

复习：三种晶体类型与性质的比较晶体类型原子晶体分子晶体金属晶体概念相邻原子之间以共价键相结合而成具有空间网状结构的晶体分子间以范德华力相结合而成的晶体通过金属键形成的晶体作用力共价键范德华力金属键构成微粒原子分子金属阳离子和自由电子物理性质熔沸点很高很低差别较大硬度很大很小差别较大导电性无（硅为半导体）无导体实例金刚石、二氧化硅、晶体硅、碳化硅Ar、S等Au、Fe、Cu、钢铁等离子晶体晶体氯化钠干冰金刚石熔点（℃）801-56.23550材料：思考：为什么氯化钠的性质与干冰、金刚石的不同？2Na+Cl2==2NaCl+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+氯化钠的晶体结构返回原处氯化钠的晶格扩展讨论仔细观察NaCl晶胞，计算一个晶胞实际拥有的Na+和Cl-各是多少个？---Cl----Na+NaCl的晶体结构模型离子晶体由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。成键粒子：阴、阳离子相互作用力：离子键氯化铯的晶体结构返回原处CsCl的晶体结构模型---Cs+---Cl-CsCl的晶体结构示意图返回原处科学探究：找出CsCl、NaCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaClCsCl6688科学探究：你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？根据表3—5、表3—6分析影响离子晶体中离子配位数的因素。配位数468半径比0.2~0.40.4~0.70.7~1.0空间构型ZnSNaClCsCl决定离子晶体结构的因素几何因素晶体中正负离子的半径比电荷因素晶体中正负离子的电荷比键性因素离子键的纯粹因素二、晶格能定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量。晶格能的大小与阴、阳离子所带电荷的乘积成正比，与阴、阳离子间的距离成反比。晶格能越大：形成的离子晶体越稳定；（离子键越强）熔点越高；硬度越大。rqq21晶格能仔细阅读表3—8，分析晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系？离子晶体的晶格能与哪些因素有关？总结离子晶体有什么特点？无单个分子存在；NaCl不表示分子式。熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。且随着离子电荷的增加，核间距离的缩短，晶格能增大，熔点升高。一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电。哪些物质属于离子晶体？强碱、部分金属氧化物、部分盐类。三种晶体的熔点金刚石食盐干冰结束返回原处晶体的硬度金刚石食盐石墨结束返回原处CaF2的晶胞返回原处NaCl晶体中阴、阳离子配位数返回原处ZnS型离子晶体返回原处氯化钠的晶体结构返回原处某些离子晶体的晶格能F-Cl-Br-I-Li+Na+K+Rb+Cs+1036923821785740853786715689659807747682660631757704649630604返回原处