溶液的酸碱性-ppt课件

专题3溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性健康人的体液pH必须维持在一定范围内。大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长.pH在6.5-7.5之间适宜种水稻；pH在4.8-5.5之间适宜种马铃薯；pH在5-6.5之间适宜种苹果）液体血浆胰液胃液唾液PH7.35-7.457.5-8.00.9-1.56.6-7.1溶液的酸碱性一、溶液的酸碱性与溶液中的c(H+)和c(OH-)关系水的电离平衡移动方向c(H+)c(OH-)c(H+)和c(OH-)关系溶液的酸碱性NaClNaOHHCl室温下，向纯水中加入下列物质，配制成0.01mol·L-1的溶液，填表不移动10-710-7=中性向左10-1210-2碱性向左10-210-12酸性溶液的酸碱性一、溶液的酸碱性与溶液中的c(H+)和c(OH-)关系水的电离平衡移动方向c(H+)c(OH-)c(H+)和c(OH-)关系溶液的酸碱性NaClNaOHHCl100℃下，向纯水中加入下列物质，配制成0.01mol·L-1的溶液，填表不移动10-610-6=中性向左10-1010-2碱性向左10-210-10酸性溶液的酸碱性与溶液中的c(H+)和c(OH-)有什么关系？溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)的相对大小中性：c(H+)=c(OH-)；碱性：c(H+)c(OH-)；酸性：c(H+)c(OH-)c(OH-)越大，碱性越强c(H+)越大，酸性越强25℃(常温)情况下:酸性溶液中性溶液碱性溶液c(H+)=c(OH-)=10－7mol/Lc(H+)10－7mol/L；c(OH-)10－7mol/Lc(H+)10－7mol/L；c(OH-)10－7mol/L溶液的pHc(H+)0100110—1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14酸性增强碱性增强pH越大碱性越强，酸性越弱c(H+)在1mol/L以下时，酸碱性常用pH表示，其范围值为0—14。当c(H+)1mol/L或小于10-14(c(OH-)1mol/L)时，使用pH更不方便。所以直接用物质的量浓度表示.pH越小酸性越强，碱性越弱pH=-lgc(H+)二、溶液的酸、碱性与pH的关系1、pH值的计算公式pH=-lgc(H+)c(H+)/mol·L-1c(OH-)/mol·L-1pH溶液11×10-5溶液21×10-7溶液3101×10-951×10-771×10-101×10-4请依据水的水的离子积常数和溶液的pH与氢离子浓度关系完成下表(25℃)用溶液中氢离子浓度的负对数表示溶液的酸碱性。变形：c(H+)=10-pH三、pH的测定方法1.定性测定：酸碱指示剂法酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，以HIn代表石蕊分子：HIn(红色)H++In-(蓝色)指示剂颜色变色范围酸性过渡碱性石蕊红色紫色蓝色5.0—8.0酚酞无色粉红红色8.2—10.0甲基橙红色橙色黄色3.1—4.4甲基红红色橙色黄色4.4—6.2对于一元强酸与一元强碱中和反应则：c(H+)V酸=c(OH-)V碱一、概念和原理利用酸碱中和原理，用已知浓度的酸（或）碱测定未知浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。c酸n酸V酸=c碱n碱V碱n：酸或碱元数，c:酸或碱的物质的量浓度。实质n(H+)=n(OH-)酸式滴定管、碱式滴定管、（移液管）铁架台、滴定管夹、锥形瓶等。主要仪器：玻璃活塞橡胶管玻璃球滴定管与量筒区别量取液体常用仪器：量筒、滴定管量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL读数读到0.1mL，无“0”刻度。滴定管标有温度、容积、“0”刻度在上端常用规格：25mL、50mL最小分刻度：0.1mL，读数读到0.01mL（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）（1）酸式滴定用的是玻璃活塞，碱式滴定管用的是橡皮管。（思考为什么？）（2）滴定管的刻度从上往下标，上面、下面都有一部分没有读数，因此使用时不能放到刻度以下。（3）酸式滴定管不能用来盛放碱溶液，碱式滴定管不盛放酸溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的酸性高锰酸钾溶液）。（4）滴定管的精确度为0.01mL，读数时要读到小数点后两位。实际溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数左手右手视线与凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变滴定管保持垂直错错错排气泡指示剂的选择和滴定终点的判断强酸滴定强碱甲基橙黄→橙酚酞红→无色强碱滴定强酸甲基橙红→橙酚酞无色→粉红滴定指示剂的选择：常用酚酞或甲基橙（1）滴定前准备a检查滴定管：酸式滴定管的活塞是否漏水，碱式滴定管管内有无气泡（管中装满水2分钟不漏，转动活塞180度再试不漏即可）b水洗滴定管2-3次。c用标准液或待测液润洗滴定管2-3次。)NaOH(V))HCl(CV(HClNaOHC二、滴定过程以标准盐酸滴定NaOH溶液的待测浓度为例d在滴定管中注入标准液或待测液于0刻度以上2-3cm处。e调节活塞或玻璃球，使滴定管内液面处在0刻度或0刻度以下的某位置，装液或放液后，需等1-2分钟才能观察液面高度并记录，读数必须估读到0.01mL。a从碱式滴定管中放出25.00mLNaOH溶液于锥形瓶中（也可用移液管），滴入2滴酚酞。（不能用待测液润洗锥形瓶）。（2）滴定b将锥形瓶置于酸式滴定管下，小心滴入盐酸溶液、边滴边振荡。左手操作玻璃活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化。（在锥形瓶的下方可衬一张白纸帮助观察）。c当滴加到最后一滴盐酸，溶液的颜色由红色突然转为无色，并保持30秒钟不恢复时，记下滴定管刻度。e计算出盐酸的平均浓度。d为保证测定的准确性，重复以上操作2-3次一次滴定二次滴定三次滴定起点读数终点读数用量差V标HClV待NaOHc待1c待平均cNaOH=——————cHCl.VHClVNaOH中和滴定（HCl→NaOH）数据处理表格VNaOHmL0.0010.0015.0018.0019.0019.9620.0020.0421.0022.0030.00pH如：用0.1000mol／LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol／LHCl溶液过程中的pH变化，并在以下坐标系中画出变化曲线V（NaOH）／mLpH2468101201020304011.481.852.292.5947NaOHNaOHVVpH201.0201.0lg1011.3911.6812.30201.0201.0lg1414VVpOHpH滴定曲线0.100mol/LNaOH滴定20.00mL0.100mol/LHCl过程中的pH变化0.100mol/LHCl滴定20.00mL0.100mol/LNaOH过程中的pH变化几种指示剂的变色范围均在pH突变范围之内酸碱中和滴定操作过程(指出错误操作)为了测定某未知Ba(OH)2溶液中的浓度，用0.10mol/L的HCl进行中和滴定，首先取25mL碱式滴定管用水洗涤后，将Ba(OH)2倒入滴定管，读数VB1＝10mL，将管内溶液全部放至锥形瓶(即取得15mL溶液)。换25mL酸式滴定管取0.10mol/L的HCl垂直固定在铁架台上，读数VA1＝0.30mL，右手转动活塞，左手摆动锥形瓶先快后慢滴定，眼睛时而注视锥形瓶内溶液颜色变化，溶液颜色变化时，马上停止滴定，读出VA2＝18.3，通过c未知V未知＝c标准V标准计算出Ba(OH)2溶液中的浓度。酸碱中和滴定操作过程(指出错误操作)再用该未知的Ba(OH)2溶液润洗2～3次将尖嘴内的气泡排出，并将液面调整到0刻度以下10.00mL为了测定某未知Ba(OH)2溶液中的浓度，用0.10mol/L的HCl去中和滴定，首先取25ml碱式滴定管用水洗涤后，将Ba(OH)2倒入滴定管，读数VB1＝10mL，将管内溶液全部放至锥形瓶(即取得15ml溶液)＞15.00mL指示剂酸碱中和滴定操作过程(指出错误操作)先水洗2～3次，再润洗2～3次左手右手时刻半分钟不恢复换25mL酸式滴定管取0.10mol/L的HCl垂直固定在铁架台上，读数VA1＝0.30mL，右手转动活塞，左手振荡锥形瓶，先快后慢滴定，眼睛时而注视锥形瓶内溶液颜色变化，溶液颜色变化时，停止滴定，读出VA2＝18.3，通过c未知V未知＝c标准V标准，计算出Ba(OH)2溶液中的浓度。18.30mL注意Ba(OH)2是二元碱重复滴定2～3次)))((()(HClNaOHNaOHcVVHClc三、误差分析：用标准NaOH溶液滴定盐酸溶液，若有以下现象是否影响滴定结果？(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准NaOH溶液润洗，即充入标准液。无影响。有时为了观测方便还要多加水!偏高(2)滴定前锥形瓶中有少量水。(3)滴定时振荡过于剧烈，有少量液体溅出（4）锥形瓶用蒸馏水洗净后，用未知盐酸润洗。（5）滴定前滴定管内有气泡，滴定完毕气泡消失。偏高偏高偏低(6)读取NaOH溶液体积时仰视，等当点时读数视线与液面相平。(7)用甲基橙作指示剂，滴至黄色，半分钟内又恢复成橙色。(8)滴定完毕碱式滴定管尖嘴处挂有液滴。（9）滴定前碱式滴定管中无气泡，滴定后有气泡。偏高偏低偏低偏低2.定量测定：pH试纸法、pH计法等.(1).pH试纸法:广范pH试纸、精密pH试纸能否直接把pH试纸伸到待测液中？是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？能否用pH试纸测出pH=7.1来？如用湿润的pH试纸检验待测液，对测定的pH值A.一定有影响B.偏大C.偏小D.不确定•试纸的使用方法:将pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比并读数.一、测定溶液酸碱性的常用方法交流与讨论•pH试纸变色强酸性弱酸性中性弱碱性强碱性2、pH试纸——用于粗略测量溶液的酸碱性广泛pH试纸：1~14P73精密pH试纸pH试纸的使用方法：取一小块pH试纸，放在表面皿上，用玻璃棒蘸取一滴溶液滴在pH试纸上，半分钟内与比色卡比较，读出pH值。注意：玻璃棒和试纸都不得用水润湿！（2）pH计（也叫酸度计）法:通过电子仪器，把仪器的探棒放入溶液即可在显示屏上读出数据即pH值，该法精确度高。测定溶液酸碱性的常用方法强酸、强碱溶液混合后溶液的计算①两强酸混合②两强碱混合③一者过量212211)()()(VVVHcVHcHc混212211)()()(VVVOHcVOHcOHc混混混HcOHc)()(碱酸碱碱酸酸VVVOHcVHc|)()(|溶液pH的计算酸算酸，碱算碱，酸碱中和看过量四、pH的计算试试看计算A溶液与B溶液等体积混合后的pHA溶液B溶液混合液pHpH=2HClpH=5HClpH=10NaOHpH=12NaOHpH=2HClpH=11NaOHpH=2HClpH=8Ba(OH)22.311.72.352.3lg2=0.3,lg5=0.7,lg4.5=0.65设体积可相加变成2体积1、两种溶液混合后的pH酸算酸，碱算碱，酸碱中和看过量2、酸的稀释例题：在25℃时，pH值等于5的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到1000倍后，pH值等于多少？解：pH=-lgc(H+)=-lg（1×10-5×V+1×10-7×9V）/10V=-lg10-6=6pH=-lgc(H+)=-lg（1×10-5×V+1×10-7×999V）/1000V=-lg1.1×10-7=7-lg1.1=6.96关键：抓住氢离子进行计算！3、碱的稀释例题：在25℃时，pH值等于9的强碱溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到1000倍后，pH值等于多少？解：OH-=（1×10-5×V+1×10-7×9V）/10V≈10-6pH=-lgc(H+)=-lgKW/c(OH-)=-lg10-8=8OH-=（1×10-5×V+1×10-7×999V）/1000V=1.1×10-7pH=7.04关键：抓住氢氧根离