碳酸钠和碳酸氢钠888

§2几种重要的金属化合物——钠的重要化合物厨房中的俩兄弟Na2CO3NaHCO3化学名称碳酸钠碳酸氢钠俗称纯碱、苏打小苏打化学式无水物结晶水合物Na2CO3Na2CO3•10H2ONaHCO3色态白色粉末白色晶体无色晶体１、物理性质碳酸钠和碳酸氢钠步骤①(分别取一小勺药品，加3滴水振荡，用手摸试管底部)②(加10mL水)③(加1~2滴酚酞)初步结论加水结块变为晶体，放热振荡时间长时可溶解加水部分溶解，无明显温度变化固体量减小,但不能全部溶解溶液变红（较深）溶液变微红色Na2CO3NaHCO3Na2CO3和NaHCO3的水溶性科学探究11:水溶性：Na2CO3﹥NaHCO3，Na2CO3溶于水放热。2:Na2CO3和NaHCO3的水溶液均为碱性，且碱性：Na2CO3﹥NaHCO3Na2CO3和NaHCO3的热稳定性现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3NaHCO3澄清的石灰水不浑浊澄清的石灰水变浑浊受热不易分解受热易分解科学探究22.化学性质（1）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑---------------把Na2CO3和NaHCO3分别加入稀盐酸中，会有什么现象？为什么？科学探究3步骤：在两支试管中分别加入２mL稀盐酸，将两个各装有等质量（1/3药匙）的Na2CO3和NaHCO3小气球分别套在两支试管口，将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中，观察反应现象。实验现象：都有大量气泡产生，气球体积都膨胀，但NaHCO3对应的气球膨胀得快且大。Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaClNaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl（2）Na2CO3和NaHCO3与酸的反应结论：相同质量的Na2CO3和NaHCO3与相同浓度相同体积的盐酸，NaHCO3反应更剧烈，产生CO2气体更多。分析：CO32-H+HCO3-H+H2CO3H2O+CO22H+一步完成二步完成Na2CO3与NaHCO3和盐酸的反应Na2CO3：与Ca(OH)2等某些碱反应Ca(OH)2＋Na2CO3==CaCO3+2NaOHNaHCO3＋NaOH==Na2CO3＋H2O（3）Na2CO3和NaHCO3与碱的反应↓NaHCO3:与多数碱都能反应用途Na2CO3NaHCO3制玻璃用途制玻璃Na2CO3NaHCO3制皂制玻璃制皂Na2CO3NaHCO3用途造纸中国古代造纸流程制玻璃制皂造纸Na2CO3NaHCO3用途纺织制玻璃制皂造纸纺织等Na2CO3NaHCO3用途发酵剂制玻璃制皂造纸纺织等发酵剂Na2CO3NaHCO3用途灭火剂制玻璃制皂造纸纺织等发酵剂灭火剂Na2CO3NaHCO3用途制玻璃制皂造纸纺织等发酵剂灭火剂Na2CO3NaHCO3制药等制药用途思考与讨论：1、向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2后会有什么现象？原因是什么？[解析]有沉淀析出1、将过量CO2通入Na2CO3溶液中，发生如下反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO32、生成的NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小。Na2CO3、NaHCO3的相互转化Na2CO3NaHCO3①CO2+H2O①固，△②OH-[归纳]思考：1.如何除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3？2.如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3？3.如何除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3？加热到固体质量不再改变为止或不再产生气体为止。通入过量的CO2加入适量的NaOH本节知识回顾名称碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名色、态溶解性热稳定性与酸反应的快慢化学方程式与碱反应用途Na2CO3NaHCO3苏打、纯碱小苏打白色粉末白色细小晶体易溶(溶液呈碱性)较易溶(溶液呈碱性)热稳定性：Na2CO3NaHCO3——2NaHCO3==Na2CO3＋CO2↑＋H2ONaHCO3比Na2CO3快Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑制玻璃、肥皂、造纸、纺织等发酵粉、灭火剂、制药等与Ca(OH)2等某些碱反应与多数碱都能反应区别Na2CO3和NaHCO3的方法:①加热加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3②滴入CaCl2或BaCl2溶液产生白色沉淀的是Na2CO3③逐滴滴入稀盐酸首先产生气体且反应较剧烈的是NaHCO3练习：已知无标签的三瓶固体粉末为Na2CO3、NaHCO3、NaCl，请你依次鉴别蛋糕的焙制:原料：低筋面粉80g泡打粉5g鸡蛋4只牛奶60ml白糖80g油少许返回