高三化学课件：3.1 牙膏和火柴头中某些成分的检验(苏教版选修6)2017825

课题1牙膏和火柴头中某些成分的检验1.牙膏中的碳酸钙、甘油的检验牙膏中的碳酸钙与盐酸反应的化学方程式是_____________________________________；多羟基化合物与新制的Cu(OH)2悬浊液反应可产生绛蓝色的溶液，牙膏中的甘油与新制氢氧化铜反应的化学方程式是：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O在葡萄糖溶液中加入新制的氢氧化铜可观察到什么现象，加热后可看到什么现象？2．火柴头中硫元素、氯元素的检验(1)检验火柴头燃烧后是否有二氧化硫气体生成用稀_____________溶液检验火柴头燃烧时产生的气体中是否含有二氧化硫气体。KMnO4酸性S元素高考热点：1.分别写出SO2、SO32-、HSO32-与Fe3+反应的离子方程式：2.SO2的漂白性专指使品红、纸浆、草帽辫三样、加热可复原。遇到紫色石蕊只变红不褪色表现出酸性氧化物性质，酸性高锰酸钾的褪色也不是漂白性，而是其还原性。方案2：将3～4根火柴摘下火柴头，再将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和________溶液。若出现__________，说明含氯元素。反应的离子方程式为___________________________________。NaNO2白色沉淀ClO－3＋3NO－2＋Ag＋===AgCl↓＋3NO－3(2)日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦剂，试回答下列相关问题：①根据你的推测，摩擦剂应具备下列性质中的哪几条________。a．易溶于水b．难溶于水c．坚硬d．柔软e．颗粒较大f．颗粒较小②作牙膏摩擦剂的粉末状碳酸钙可以用石灰石来制备。以下是一种制备碳酸钙的生产方案，其流程图如下：石灰石――→a.高温生石灰――→b.加水石灰水――→c.加碳酸钠溶液碳酸钙请你写出上述方案中有关反应的化学方程式：a．________________________________________________________________________，b．________________________________________________________________________，c．________________________________________________________________________。(3)新制Cu(OH)2的配制方法是________________________________________________________________________。牙膏中含有一定量的甘油，其主要功能是作保湿剂，在流程图的第②步得到的澄清溶液中加入新制Cu(OH)2，产生的现象是__________________________，化学方程式为____________________________________________________________。(4)实验测定澄清溶液的pH＞7，可能原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。(5)牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋＋3PO3－4＋OH－进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是_________________________________________________________________。已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：_______________________________________________________。根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：________________________________________________________________________。【解析】本题以牙膏中主要成分的检验为背景，综合考查了摩擦剂SiO2、CaCO3、Ca3(PO4)2、Al(OH)3与盐酸反应的现象；CaCO3―→CaO―→Ca(OH)2―→CaCO3的转化；甘油的检验以及盐的水解、难溶电解质的溶解平衡等有关知识。【答案】(1)摩擦剂实验中出现的现象解释SiO2无明显现象SiO2不与盐酸反应CaCO3溶解，有气泡产生CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OCa3(PO4)2溶解无气体，加NaOH溶液至过量后又产生沉淀Ca3(PO4)2＋6HCl===3CaCl2＋2H3PO4，H3PO4＋3NaOH===Na3PO4＋3H2O，2Na3PO4＋3CaCl2===Ca3(PO4)2↓＋6NaClAl(OH)3溶解无气体，加NaOH溶液至过量先产生沉淀后溶解Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4](2)①bcf②a.CaCO3=====高温CaO＋CO2↑b．CaO＋H2O===Ca(OH)2c．Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH(3)向5%NaOH溶液中加入几滴2%CuSO4溶液溶液出现绛蓝色(4)F－＋H2OHF＋OH－(5)进食后细菌和酶作用于食物，产生有机酸，使反应Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋＋3PO3－4＋OH－平衡向右移动，导致牙齿表面的保护物质破坏Ca5(PO4)3OH＋F－Ca5(PO4)3F＋OH－饮食中增加含Ca2＋比较丰富的食物课题2亚硝酸钠和食盐的鉴别课前自主学案自主学习一、实验原理1．亚硝酸的生成及其不稳定性向NaNO2溶液中加酸，生成亚硝酸(HNO2)。亚硝酸________，仅存在于冷的稀溶液中，微热甚至常温下也会分解，产生_____色的二氧化氮气体。反应的化学方程式是__________________________________、______________________________歧化反应。不稳定红棕NaNO2＋H2SO4===NaHSO4＋HNO22HNO2===NO↑＋NO2↑＋H2O2．亚硝酸钠的氧化性在亚硝酸钠中，氮的化合价为____，处于中间价态。因此，亚硝酸钠与强还原性物质反应时，表现出氧化性。如亚硝酸钠与碘化钾反应可生成单质碘。反应的离子方程式是______________________________________。析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色，据此可以检验NO－2的存在。亚硝酸钠与FeCl2溶液反应，生成______色的FeCl3溶液。反应的离子方程式是________________________________________。＋32NO－2＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I2＋2H2O棕黄NO－2＋Fe2＋＋2H＋===NO↑＋Fe3＋＋H2O3.亚硝酸钠的还原性亚硝酸钠与强氧化性物质反应时，表现出________。如亚硝酸钠与K2Cr2O7酸性溶液反应时，Cr2O2－7被还原为_____，溶液由___色变为__色。反应的离子方程式是_________________________________________。还原性Cr3＋橙绿Cr2O2－7＋3NO－2＋8H＋===3NO－3＋2Cr3＋＋4H2O重点设防高锰酸根与重铬酸根在酸性条件下的还原产物分别为绿色的三价铬与无色的二价锰离子。4．亚硝酸钠的鉴别与氯化钠不同，亚硝酸钠与AgNO3溶液反应生成___溶于稀硝酸的AgNO2___色沉淀。反应的离子方程式是________________________。亚硝酸钠水解使溶液呈___性，其水解反应的离子方程式是____________________________。可白碱Ag＋＋NO－2===AgNO2↓NO－2＋H2OHNO2＋OH－亚硝酸根离子的特异性鉴别：3.亚硝酸钠又称为“工业盐”，在新闻报道中常出现因误食工业盐而导致中毒的事件，下列关于亚硝酸钠的叙述不．正确的是()A．亚硝酸钠外观与食盐相似B．亚硝酸钠和食盐一样也具有咸味C．食盐可用作食品的添加剂而亚硝酸钠绝对不可用作食品添加剂D．亚硝酸钠溶液和食盐溶液中滴加硝酸银溶液均可产生白色沉淀解析：选C。亚硝酸钠也是一种食品添加剂，但是需要严格控制用量。碘量法测定加碘食盐中碘酸钾含量主要设防31题的氧化还原滴定学会二件事：不怕新分子式，会用多步反应计算关系式将进二步或多步变成一步计算真假碘盐的鉴别1．碘盐的定性检验酸性条件下，KIO3可跟Na2SO3、Na2S、KI等还原性物质反应成I2，I2遇淀粉变蓝色。相关反应的离子方程式为：5SO2－3＋2IO－3＋2H＋===I2＋5SO2－4＋H2O5S2－＋2IO－3＋12H＋===I2＋5S↓＋6H2O5I－＋IO－3＋6H＋===3I2＋3H2O遇到象上面的连四硫酸根这种陌生的物质，别在意，只不过是个计算的跳板，能用方程式理出2个已知量分子式之间的计算关系式就是胜利。(3)已知：I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6。某同学测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。①判断c中反应恰好完全的现象是__________________________________。②b中反应所产生的I2的物质的量是________mol。③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)________mg·kg－1。(3)因为I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6恰好完全反应，I2刚消耗完，溶液蓝色恰好变成无色，标志恰好反应完全。I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6n(I2)＝2.0×10－3mol·L－1×10.0mL1000mL·L－1×12＝1.0×10－5mol。5KI＋KIO3＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2On(KIO3)＝13×1.0×10－5mol。精制食盐中碘含量为：13×1.0×10－5mol×127g·mol－1×1000mg/gwg×10－3kg/g＝4.2×102wmg/kg。【答案】(1)153333(2)①I2＋SO2－3＋H2O===2I－＋SO2－4＋2H＋②在步骤b后增加一步操作：将分液漏斗内液体充分振荡后静置(3)①溶液由蓝色恰好变为无色②1.0×10－5③4.2×102/w课题1硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素学习目标1.掌握硫代硫酸钠和强酸反应的离子方程式和实验过程中产生的现象。2．硫代硫酸钠(Na2S2O3)与酸的反应向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，反应的离子方程式是___________________________________。由于反应生成不溶于水的S，使溶液出现_____现象。根据出现浑浊现象所需时间的长短，可以判断化学反应进行的快慢。反应进行得___，则先出现浑浊现象。S2O2－3＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O浑浊快为了比较溶液中出现浑浊的快慢，可以先在一张白纸上用黑色笔在合适的位置画上粗细、深浅一致的“十”字，衬在反应容器(锥形瓶)的底部。实验以Na2S2O3和H2SO4两溶液相混合时开始计时，到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的“十”