第三节《氧化还原反应》

第一课时（氧化还原反应的概念）1、基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应一、化学反应的类型A+B=ABAB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB反应类型表达式优点：根据反应物和生成物的类别和种类多少分类，直观、易懂、易判断。缺点：①不能包含所有化学反应②不能反映化学反应的本质。例：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应属于哪种基本反应类型？△2、氧化反应和还原反应初中学过了氧化反应和还原反应,氧化反应和还原反应是分别独立发生的吗？[探究一]得到氧，被氧化（氧化反应）△CuO＋H2＝＝Cu＋H2O失去氧，被还原（还原反应）CuOHHCuHHO一、从得氧失氧角度分析：氧化反应和还原反应同时进行，不可分割。一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应称为氧化还原反应。以上反应除了包含有得氧失氧的变化之外,还包含有什么变化？＋２００＋１CuO＋H2===Cu＋H2O还包含有化合价的变化。[探究二]＋２００＋１失去氧,被还原（还原反应）得到氧,被氧化（氧化反应）CuO＋H2===Cu＋H2O二、从化合价升降角度分析：化合价升高化合价降低物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。CuCl2+FeCu+FeCl2物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应；特征（判断依据）凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。[结论]反应1、2因为有化合价升降，所以是氧化还原反应，反应3是非氧化还原反应。[问题]下列反应是否属于氧化还原反应？(1).2Na＋Cl2＝＝＝2NaCl(2).H2＋Cl2＝＝＝2HCl(3).CaCO3＋2HCl＝＝CaCl2＋CO2↑＋H2O点燃点燃[探究三]化合价的升降是什么原因引起的？如何在上述反应（1）、（2）中表达出来？2Na＋Cl2＝＝2NaCl００＋１－１失去2×e-，化合价升高，被氧化得到2×e-，化合价降低，被还原金属与非金属的反应化合价升降的原因：电子的得失三、从电子转移角度分析：失电子得电子[结论]本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。非金属与非金属的反应化合价升降的原因：电子对的偏移HClH2＋Cl2＝＝＝2HCl００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原HCl小结:氧化还原反应◆从得氧失氧角度分析一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表观现象。◆从化合价升降角度分析有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。特点：可作为氧化还原反应的判断依据。◆从电子转移角度分析有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。特点：揭示氧化还原反应的本质。Ⅰ.分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。[结论]置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。√×√×√√××B分解反应化合反应复分解反应氧化还原反应置换反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：非氧化还原反应1.下列反应不属于氧化还原反应的是：（）A.3C+Fe2O32Fe+3CO↑B.2Na+Cl22NaClC.CaO+H2OCa(OH)2D.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑△点燃C2.下列反应中属于氧化还原反应的是()ACaCO3＋2HCl＝＝CaCl2＋CO2↑＋H2OB.Na2O＋H2O＝＝2NaOHC.2KMnO4＝＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑D.MnO2＋4HCl＝＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑E.3Fe＋2O2＝＝Fe3O4F.CuSO4·5H2O＝＝CuSO4＋5H2OＣＤＥ（第二课时）（氧化剂和还原剂）一、从化合价升降的角度分析氧化还原反应氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的化学反应（如置换反应，有单质参加的化合反应，有单质生成的分解反应等）。非氧化还原反应：凡是无元素化合价升降的化学反应（如复分解反应，无单质参加的化合反应，无单质生成的分解反应等）。0＋1＋20＋1＋1＋1＋1复习：二、从电子得失（或偏移）的角度分析氧化还原反应点燃失电子，化合价升高得电子，化合价降低00＋1－1【定义】凡是有电子转移（得失或偏移)的反应就是氧化还原反应。【小结】氧化还原反应特征（判断的标准）：化合价的升降氧化还原反应本质：电子的转移（得失或偏移）一.氧化还原反应中的相关概念氧化剂:得到电子或有电子对偏向的物质。还原剂:失去电子或有电子对偏离的物质。2e-CuO＋H2===Cu＋H2O△氧化剂还原剂氧化产物还原产物还原产物：氧化剂得到电子后的生成物，含价降低的元素。氧化产物：还原剂失去电子后的生成物，含价升高的元素。00＋2+1氧化性:得到电子的能力，氧化剂具有氧化性。还原性:失去电子的能力，还原剂具有还原性。氧化剂具有氧化性被还原发生还原反应得到还原产物。还原剂具有还原性被氧化发生氧化反应得到氧化产物。【小结】氧-------还-------还还-------氧-------氧反应物生成物(1)活泼的非金属单质常见氧化剂：(2)含高价元素的含氧酸(3)含高价元素的盐(4)某些氧化物(5)高价金属阳离子Br2、F2、Cl2、I2、O2、O3HNO3、浓H2SO4、HClOKMnO4、KClO3、KNO3MnO2、SO3、Na2O2、H2O2Fe3+、Cu2+(1)活泼的金属单质(2)某些非金属单质(3)元素处于低价态物质常见还原剂：常见的氧化剂与还原剂：K、Na、Li、Ca、Mg、Fe、Zn等C、Si、H2、SCO、HI、HBr、H2S、SO2、NH3及亚硫酸盐、浓HCl、（Fe2+、S2-）等1.判断下列反应是否属于氧化还原反应,并指出氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物。(1).Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu（是）CuCl2是氧化剂，Fe是还原剂FeCl2是氧化产物，Cu是还原产物(2).3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO（是）NO2既是氧化剂又是还原剂，HNO3是氧化产物，NO是还原产物（是）SO2是氧化剂,H2S还原剂，S既是氧化产物又是还原产物+4-20+4+5+20+2+20【课堂练习】(3).SO2+2H2S==2H2O+3SCD2.下列反应是氧化还原反应的是（）B．Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OD3.A．氧化剂B．既不是氧化剂又不是还原剂C．还原剂D．既是氧化剂又是还原剂（）B4.下列变化须加入还原剂才能实现的反应（）A．P→P2O5B．FeSO4→FeC．Na2SO4→BaSO4D．Mg→MgSO45：下列说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B.氧化还原反应中一定有电子的得失C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D.氧化反应和还原反应是同时发生的E.元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原F.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质G.金属只有还原性,非金属只有氧化性H.有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应I.在氧化还原反应中，一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。J.反应中不一定所有元素的化合价都变化。第三课时（单线桥和双线桥）电子转移及氧化还原关系的表示方法---单线桥和双线桥1.双线桥2FeCl2+Cl2==2FeCl3+2–10+3-1失去2×e-，化合价升高，被氧化得到2×e-，化合价降低，被还原n×me-,化合价降低，被还原m×ne-,化合价升高，被氧化用双线桥应注意的事项：关键是标出变价元素的化合价；两个线桥一个在上、一个在下，线桥的箭头方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应同种变价元素。电子符号用“e-”来表示得失电子总数表示：原子个数×每个原子得失电子数注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数例题：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O化合价降低，被还原+40失去2×e--MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O+2-1化合价升高，被氧化得到2e-△［练习1］用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2②3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2③SO2+2H2S==2H2O+3S（指出氧化产物和还原产物）④2KClO32KCl＋3O2↑（指出氧化剂和还原剂）⑵用单线桥表示电子转移情况将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭头从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法”MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O+4-1+202e-加热重点：（1）单箭号（在反应物之间）（2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂指向氧化剂)（3）只标转移电子总数，不标得与失。［练习2］用单线桥表示下列氧化还原反应的电子转移情况。①3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2②Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O③SO2+2H2S==2H2O+3S④Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O[课外练习].分别用双线桥和单线桥法标出氧化还原反应电子转移的方向和数目1.2Al+3H2SO4=Al2（SO4)3+3H2↑2.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑第四课时（氧化还原反应的规律）（1）电子守恒规律方法一：电子守恒中M的化合价为多少？O则MO，7H3S2M14H3SO已知M例x72232x72方法二：电荷守恒答案+6价升高的原子数×价升高值=价降低的原子数×价降低值还原剂失电子数=氧化剂得电子数=反应中转移的电子数应用：①氧化还原反应方程式的配平②氧化还原反应的计算（2）价态规律①最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性，又有还原性；练习：1、在H＋、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、S2-、I-、S中，只有氧化性的是_________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是___________。②同种元素由不同价态间发生氧化还原反应时，化合价“只靠拢，不交叉”在双线桥中“高对高，低对低”。O2HSOS(浓)SOHS例2、H22422O3H3ClKCl6HCl(浓)例3、KClO223③同一种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。如SO2与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥。应用：①判断电子转移的方向和数目②判断各原子的来源（3）难易律----反应的先后规律（4）性质强弱规律同等条件下，谁强谁先反应。例、铁锌合金放入少量稀盐酸中，写出反应的离子方程式氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物反应物＞产物以强制弱应用：①比较性质强弱②判断某些反应能否发生。氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物应用：①判断反应的先后顺序。1、X、Y和Z三种元素,在化学反应中化合价均为＋2，X2＋＋Z=X＋Z2＋;Y＋Z2＋=Y2＋＋Z。这三种离子被还原成单质时表现的氧化性强弱为（）A、X2＋Z2＋Y2＋B、X2＋Y2＋Z2＋C、Y2＋Z2＋X2＋D、Z2＋X2＋Y2＋A2、已知还原性Cl－H2O2Fe2＋I－SO2，判断下列反应不能发生的是（）A．2Fe3＋+SO2+2H2O==SO42－+4H＋+2Fe2＋B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HIC．H2O2+2H＋+SO42－==SO2+O2+2H2OD．2Fe3＋+2I－==2Fe2＋+I2C4、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋;MnO4－→Mn2＋;Cl2→2Cl－；HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A、Fe3＋B、MnO4－C、Cl2D、HNO2B3、R2O8n－离子在一定条件下能把Mn2＋离子氧化为MnO4－离子，若反应后R2O8