盐类的水解高考题汇编

1专题电离平衡盐类的水解高考题汇编考点1、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质1．(07广东)下列说法正确的是()(A)硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物(B)蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质(C)Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到(D)天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源考点2弱电解质的电离平衡2．(2007年高考理综重庆卷，电解质)用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()(A)白醋中滴入石蕊试液呈红色(B)白醋加入豆浆中有沉淀产生(C)蛋壳浸泡在白醋中有气体放出(D)pH试纸显示醋酸的pH为2～33．(2007年高考上海化学卷，电离平衡)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(A)加少量烧碱溶液(B)升高温度(C)加少量冰醋酸(D)加水4．（08天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7考点3强弱电解质的比较5．(2007年高考上海化学卷，电解质)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()(A)相同浓度的两溶液中c(H＋)相同(B)100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠(C)pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5(D)两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小6．（08广东卷）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（）ABCD7．（08广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（）2A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO23和OH-B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C．10mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同考点4水的电离及溶液的pH值概念及计算方法8．（08北京卷）对水的电离平衡不产生影响的粒子是()9．（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能()①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④10．(07广东)下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是()(A)酸碱指示剂(B)pH计(C)精密pH试纸(D)广泛pH试纸11．(2007年高考海南化学卷，电解质)下列叙述正确的是()(A)95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性(B)pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4(C)0.2mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH=1(D)pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=712．(2007年高考理综天津卷，6分，电解质)25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；H＞0，下列叙述正确的是()(A)向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低(B)向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变(C)向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低(D)将水加热，KW增大，pH不变13．(2007年高考理综山东卷，水的电离平衡)氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是()(A)再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小(B)通入少量SO2，溶液漂白性增强(C)加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)(D)加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动14．(电解质)(2007年高考全国理综卷I)室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()(A)pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合(B)pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合(C)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合(D)pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合15．（08全国Ⅱ卷）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的3pH等于12，则该原溶液的浓度为()A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－1考点5盐类水解实质、水解离子方程式的书写、应用16．（08海南卷）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+B．CO2+H2OHCO3－+H+C．CO32－+H2OHCO3－+OH－D．HS－+H2OS2－+H3O+17．(2007年高考上海化学卷，盐类水解)下列过程或现象与盐类水解无关的是()(A)纯碱溶液去油污(B)铁在潮湿的环境下生锈(C)加热氯化铁溶液颜色变深(D)浓硫化钠溶液有臭味18．(电解质-盐的水解)(2007年高考全国理综卷II)0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近()(A)5.6(B)7.0(C)8.4(D)13.019．(2007年高考理综山东卷，盐的水解)物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH最大的是()(A)Na2CO3溶液(B)NH4HCO3溶液(C)NaHCO3溶液(D)NaHSO4溶液20．（2007海南·08）下列溶液能与镁反应生成氢气的是（）A．氯化铵溶液B．氢氧化钠溶液C．碳酸钾溶液D．饱和石灰水21．（08重庆卷）向三份0.1mol，LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大22．(2007年理综北京卷，电解质-盐的水解)有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是()(A)三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①(B)若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②(C)若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①(D)若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②考点6盐溶液中各离子浓度大小的比较23．（08北京卷）下列叙述正确的是()A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大24．(2007年高考广东化学卷，电解质-盐的水解)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()(A)0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)(B)0.1mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)(C)向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：4c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)(D)向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)25．（08全国Ⅰ卷）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c(OH)c(HA)c(HB)c(H+)B．c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C．c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+)D．c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)26．（08上海卷）某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是()A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和27．(2007年高考江苏卷，电解质)下列溶液中各微粒的浓度关系不．正确的是()(A)0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)=c(H＋)(B)1L0.1mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋))＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)(C)0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)=c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)(D)等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)28．(2007年高考理综四川卷，电解质-盐的水解)在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()(A)c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)(B)c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)(C)c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)(D)c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)29．(2007年高考理综天津卷，6分，电解质)草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol·L－1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol·L－1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是()(A)V(NaOH)=0时，c(H＋)=1×10－2mol·L－1(B)V(NaOH)＜10mL时，不可能存在c(Na＋)=2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)(C)V(NaOH)=10mL时，c(H＋)=1×10－7mol·L－1(D)V(NaOH)＞10mL时，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－)30．（08江苏卷）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)考点7滴定实验531．（08全国Ⅱ卷）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：50～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是()A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲