第十单元 课题1 常见的酸和碱(第二课时 溶液的酸碱性和酸碱度)

第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第二课时溶液的酸碱性和酸碱度信息著名化学家罗伯特·波义尔（RobertBoyle）在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。然后，他又做了将硫酸、醋酸等溶液滴在紫罗兰花瓣上，发现出现了同样的现象。后来，他又做了将氢氧化钠、氢氧化钙溶液等溶液滴在紫罗兰花瓣上，发现紫色的花瓣上出现了蓝点点。植物的花、果、茎、叶中大都含有色素，这些色素在酸性溶液或碱性溶液中会显示不同的颜色。现取三种花瓣，分别放在研钵中研磨，再加入酒精浸泡，过滤，得到澄清的溶液。各取少许，用稀酸或稀碱检验，结果如下：花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在稀酸中的颜色花汁在稀碱中的颜色玫瑰粉红色粉红色绿色万寿菊黄色黄色黄色不能用做酸碱指示剂紫色石蕊溶液的颜色变化无色酚酞溶液的颜色变化食醋澄清石灰水盐酸氢氧化钠溶液紫色→红色P48实验10-1紫色→红色紫色→蓝色紫色→蓝色无色不变无色→红色无色不变无色→红色一、酸碱指示剂（简称指示剂）能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。实验室通常所用的酸碱指示剂：紫色石蕊试液和无色酚酞试液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液中性溶液紫色无色酸性溶液红色无色碱性溶液蓝色红色酸红碱蓝酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色或：紫色石蕊试液遇酸溶液变成红色注意：变色的是指示剂溶液。P49活动与探究练习：紫色牵牛花瓣的浸取液在不同的酸碱性溶液中会呈现不同的颜色（见下表）。因此，可作代用酸碱指示剂。（1）若将该花汁滴入氨水中会显示色。（2）某课外活动小组用自制的上述指示剂来测定某雨水样品的酸碱性，发现指示剂呈红色。则该雨水呈性（选填“酸”或“碱”或“中”）。物质食用白醋石灰水食盐水紫色牵牛花瓣浸取液颜色红色蓝色紫色蓝酸资料：紫色石蕊试液石蕊是从多种地衣所制得的天然蓝色色素。商品石蕊呈蓝色粉末、块状或压制成正方形。它的主要化学成分是C9H10O5N和C13H22O6。市售石蕊含有许多填充剂，仅有4%～5%的有效成分，加酸溶液变红，加过量的碱溶液又重新变成蓝色。紫色石蕊液配制①在烧杯中加入蒸馏水，加入半药匙石蕊粉末，微热至50℃～60℃，搅动加速溶解成深蓝紫色石蕊溶液（原液），备用。②试管里加入蒸馏水，通入CO2制成饱和CO2水溶液（H2CO3），备用。③在不断振荡的条件下，在蓝紫色石蕊原液中逐滴加入饱和CO2水溶液，直至溶液由蓝紫色变成纯正的紫色。调配紫色石蕊液，还可以用极稀的H3PO4来代替饱和CO2水溶液（但不要用H2SO4、HCl等强酸）；如果H3PO4稍过量则会调制成红色石蕊试液。资料：无色酚酞试液酚酞（C20H14O4）：白色或微带黄色的细小晶体，难溶于水，易溶于酒精。因此通常把酚酞配制成酒精溶液使用。无色酚酞试液（0.5%）的配制：取0.5g酚酞，用乙醇溶解，再用90％的乙醇溶液稀释至100mL。溶于稀碱溶液呈深红色，溶于酸性溶液颜色不发生变化。二、溶液酸碱度的表示法——pH溶液的酸碱性可用酸碱指示剂测定；溶液酸碱性的强弱程度（即溶液的酸碱度）常用pH来表示。pH的范围：通常在0～14之间pH＜7酸性溶液pH越小，溶液的酸性越强，碱性越弱。pH＞7碱性溶液测定pH的最简便方法：pH试纸pH试纸（广范pH试纸）：测量值为整数标准比色卡P61活动与探究测定方法：①在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸②用玻璃棒或胶头滴管取待测液于试纸上③把试纸显示的颜色与标准比色卡对照问：pH试纸事先要润湿吗？不能（1）测定几种酸或碱的稀溶液的pH。①稀盐酸②稀硫酸③NaOH溶液④Ca(OH)2溶液结论：酸溶液的pH＜7，碱溶液的pH＞7。即：酸溶液显酸性，碱溶液显碱性。（2）测定几种盐溶液的pH。①NaCl溶液②Na2CO3溶液③CuSO4溶液结论：盐溶液：pH＜7或pH=7或pH＞7。即：盐溶液可能显酸性、中性、碱性。思考：酸溶液一定是酸性溶液吗？酸性溶液一定是酸溶液吗？结论：酸溶液不等同于酸性溶液，碱溶液不等同于碱性溶液。酸性溶液酸溶液（3）测定生活中一些物质的pH。见P62图10-17pH酸碱性pH酸碱性橘汁汽水糖水自来水牛奶唾液番茄汁草木灰水肥皂水洗洁精3～4酸性7中性6～7酸性4～5酸性10碱性3～4酸性7中性6～7酸性11碱性12～13碱性小结：日常生活中的一些物质的pHpH小于7的物质有：柠檬、苹果、桔子、西瓜、萝卜醋、酱油、洁厕灵。pH大于7的物质有：牙膏、肥皂、草木灰浸出液、厨房清洁剂牛奶、鸡蛋清：接近中性溶液酸碱度的重要意义：①化工生产中：许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；②农业生产中：作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤里生长。若土壤呈强酸性，加熟石灰。若土壤呈强碱性，加碳酸水（CO2）。③测定雨水的pH，了解空气的污染情况：正常的雨水pH=5.6；酸雨——pH＜5.6的雨水。④测定人体内或排出的液体的pH值，可以了解人体健康情况。P63活动与探究：溶液酸碱度对头发的影响家庭实验：用厕所清洁剂（pH约为1）、鸡蛋清（pH约为7）、厨房洗涤剂（pH约为13）作为试液进行对比实验。可以进行：在相同的试液中浸泡不同的时间，或在不同的试液中浸泡相同的时间。用pH试纸测定洗发露和护发素的酸碱度。P64调查与研究简单测定土壤酸碱性的方法：①取样：按一定间隔确定几个土壤的采样点，在每个采样点用泥铲挖约10cm深，后取一小匙用作土壤样品，放入干净的容器中，最后将土壤样品混合均匀备用。②溶解：取上述少量土壤样品，放入干净的容器中，加蒸馏水至刚浸没土壤样品为止，搅拌静置，即得到土壤浸出液。③测定：用竹签蘸取土壤浸出液于pH试纸上，与标准比色卡对照。重复操作几次。练习1.取1滴稀硫酸于试管中，加入适量的水，判断酸性变强还是变弱？酸性变弱。2.用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较A.偏低B.偏高C.相等D.无法比较√√3.将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液加水稀释，下图中能正确表示pH变化的是（横坐标表示加水的量，纵坐标表示pH）