2014上海高考化学试卷(含答案)精美排版

上海市教育考试院保留版权化学2014第1页（共10页）2014年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷P.F.Productions后期制作考生注意：1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Zn-65As-75一、选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1.“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。下列关于23894Pu的说法正确的是A.23894Pu与23892U互为同位素B.23894Pu与23994Pu互为同素异形体C.23894Pu与23892U具有完全相同的化学性质D.23894Pu与23994Pu具有相同的最外层电子数2.下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A.过氧化钠B.氢硫酸C.硫酸亚铁D.苯酚3.结构为…−CH=CH−CH=CH−CH=CH−CH=CH−…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是A.乙炔B.乙烯C.丙烯D.1,3-丁二烯4.在“石蜡→液态石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A.范德华力、范德华力、范德华力B.范德华力、范德华力、共价键C.范德华力、共价键、共价键D.共价键、共价键、共价键5.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A.升华B.萃取C.纸上层析D.重结晶二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有A.碱性：KOHNaOHB.相对原子质量：ArKC.酸性：HClO4H2SO4D.元素的金属性：MgAl7.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A.H3O+和OH−B.CO和N2C.HNO2和NO–2D.CH+3和NH+4化学2014第2页（共10页）8.BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推断BeCl2A.熔融态不导电B.水溶液呈中性C.熔点比BeBr2高D.不与NaOH溶液反应9.1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下CH2=CH−CH=CH2(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+236.6kJCH3−C≡C−CH3(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+272.7kJ由此不能判断A.1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B.1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C.1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小10.右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠11.向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来温度，所得溶液中A.c(Ca2+)、c(OH−)均增大B.c(Ca2+)、c(OH−)均保持不变C.c(Ca2+)、c(OH−)均减小D.c(OH−)增大、c(H+)减小12.如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A.K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e→H2↑B.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C.K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D.K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体13.催化加氢可生成3-甲基己烷的是A.CH2=CHCHC|CH3H2CH2CH2CH3B.CH2=CH−CH−C|CH3≡CHC.CH3C=CHCH2|CH=CH2CH3D.CH3CH2CH2CH2C=CH2|CH314.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A.K值不变，平衡可能移动B.K值变化，平衡一定移动C.平衡移动，K值可能不变D.平衡移动，K值一定变化P.F.Productions后期制作XYK2K1GFeC饱和NaCl溶液化学2014第3页（共10页）15.右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是A.a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B.b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C.a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D.b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉16.含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则（NA表示阿伏加德罗常数）A.被氧化的砒霜为1.98mgB.分解产生的氢气为0.672mLC.和砒霜反应的锌为3.90mgD.转移的电子总数为5610NA17.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路版上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C.若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出D.若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18.某未知溶液可能含Cl−、CO2–3、Na+、SO24、Al3+。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是A.一定有Cl−B.一定有SO24C.一定没有Al3+D.一定没有CO2–319.下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A.2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2B.2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2C.Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2D.3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O20.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是A.OH−+CO2–3+2H+→HCO–3+H2OB.2OH−+CO2–3+3H+→HCO–3+2H2OC.2OH−+CO2–3+4H+→CO2↑+3H2OD.OH−+CO2–3+3H+→CO2↑+2H2O21.室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是A.溶液的体积：10VV甲乙B.水电离出的OH−浓度：10(OH)(OH)cc甲乙C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D.若分别与5mLpH11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙22.已知：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNa[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量关系正确的是选项ABCDn(CO2)／mol2346n(沉淀)／mol1233bac饱和食盐水冷水化学2014第4页（共10页）四、（本题共12分）合成氨工业的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液［醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水］吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac完成下列填空：23.如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是__________。（选填编号）a.减压b.增加NH3的浓度c.升温d.及时移走产物24.铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式。________________________________________________25.简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。________________________________________________26.铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为__________。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是__________。通过比较__________可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱。27.已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是__________。CS2熔点高于CO2，其原因是__________________________。P.F.Productions后期制作化学2014第5页（共10页）五、（本题共12分）硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。完成下列填空：28.硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式。________________________________________________29.石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），以化学方程式表示。________________________________________________________________________________________________30.室温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是__________，其原因是____________________。已知：H2S：7i11.310K15i27.110KH2CO3：7i14.310K11i25.610K31.向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。________________________________________________32.将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有______________、______________。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是________________________________________________。化学2014第6页（共10页）六、（本题共12分）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。完成下列填空：33.写出上述制备小苏打的化学方程式。________________________________________________34.滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：①通入氨，冷却、加食盐，过滤②不通氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是__________。（选填编号）a.①析出的氯化铵纯度更高b.②析出的氯化铵纯度更高c.①的滤液可直接循环利用d.②的滤液可直接循环利用35.提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO24。将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。加热至沸的目的是______________________。滤渣的主要成分是__________、__________。36.称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL。实验中所需的定量仪器除滴定管外，还有____________________