江苏省淮阴中学高三化学寒假作业(六)

1高三化学寒假作业（六）1．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（）XYZ①CuCuOCu(OH)2②CH3CH2OHCH3CHOCH2=CH2③SSO3H2SO4④NONO2HNO3⑤FeCl2FeFeCl3A.④⑤B.③④C.②⑤D.①⑤2．下列关系的表述中，正确的是()A．0.1mol·L-1NaHSO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）不相等D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）3．镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4MgxMo3S4。在镁原电池放电时，下列说法错误的是（）A．Mg2＋向正极迁移B．正极反应为：Mo3S4＋2xe－==Mo3S42x-C．Mo3S4发生氧化反应D．负极反应式为：xMg－2xe－==xMg2+4．已知某一温度下，0.1mol·L-1NaHA的强电解质溶液中，c(H+)＜c(OH-)，则下列关系一定不正确．．．的是（）A．c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)B．c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1C．将上述溶液稀释至0.01mol/L，c(H+)·c(OH－)不变D．c(A2－)+c(OH－)=c(H+)+c(H2A)5．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是()A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键6．荧光素（X）常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法正确的是（）A．1molX与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗3molNaOHB．1molX最多能与9mol氢气反应C．X与足量的浓溴水反应，最多消耗4molBr2XYZ2D．X能与糠醛(OCHO)发生缩聚反应7．25℃，aL0.1000mol/LCH3COOH溶液与bL0.1000mol/LNaOH溶液混合，下列说法正确的是（）A.若a＞b，则pH一定小于7B.若a＜b，则一定存在：n(OH-)-n(H+)＞0.1(b-a)C.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，则a≤bD.若pH=7，则a＞b，且c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)8．下列离子方程式中书写正确的是（）A．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4++H++2OH-=NH3·H2O+H2OB．等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合：Ba2++SO42--=BaSO4↓C．氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2Fe3++2I-=2Fe2++I2D．稀硝酸除银镜反应中试管内壁附着的银镜：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O9．无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿（A12O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。（1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为。（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为。（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是。（4）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32g。①写出除杂过程中涉及的离子。②AlCl3产品的纯度为。（5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是。10．炔抑制剂的合成路线如下：氯化炉(950℃)冷却器升华器铝土矿Cl2、O2AlCCO、Cl2无水AlCl33（1）化合物A核磁共振氢谱有____________种蜂。（2）化合物C中含氧官能团有_______________、______________（填名称）。（3）鉴别化合物B和C最适宜的试剂是____________________。（4）写出A—B的化学方程式_____________________________。（5）B的同分异构体很多，符合下列条件的异构体有______________种。①苯的衍生物②含有羧基和羟基③分子中无甲基（6）试以苯酚、氯乙酸钠（ClCH2COONa）、正丁醇为原料(无机试剂任用)，结合题中有关信息，请补充完整的合成路线流程图。11．汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。（1）汽油在不同空/燃比（空气与燃油气的体积比）时尾气的主要成分不同，空/燃比较小时的有毒气体主要是（填化学式）。（2）人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1。查阅资料获知如下反应的热化学方程式：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)ΔH＝＋180kJ·mol-1N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)ΔH＝＋68kJ·mol-12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol-1C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol-1①一定条件下，N2与O2反应生成NO能够自发进行，其原因是；NO分子中化学键的键能为kJ·mol—1。②CO与NO2反应的热化学方程式为4CO(g)＋2NO2(g)＝4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝。对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是（填代号）。412．草酸亚铁可用于合成锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li2FeSiO4）等，其制备过程主要包括：a．将硫酸亚铁铵【(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O】晶体溶于适量蒸馏水，加入适量稀硫酸酸化。b．将上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全。c．静置、倾去上层清液、过滤、洗涤、50℃以下烘干。试回答下列问题：（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是。（2）将制得的产品（FeC2O4·2H2O）在氩气气氛中进行热重分析，结果如右图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。①则A-B发生反应的化学方程式为：。②精确研究表明，B-C实际是分两步进行的，每步释放一种气体，其中第一步释放的气体相对分子质量较第二步的小，试写出B-C两步反应的方程式：、；（3）Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800℃.的氩气中烧结6小时，即可制成硅酸亚铁锂。①合成硅酸亚铁锂的化学方程式为：。②该锂电池放电时的总反应式为LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4，固体电解质传导Li+，写出相应的电极反应式：正极、负极。高三化学寒假作业（六）参考答案1-4ACCA5—8CDCCD9、（1）A12O3＋3C12＋3C2A1C13＋3CO（2分）（2）SO32-＋C12＋H2O＝SO42-＋2C1-＋2H+（2分）（3）除去FeCl3（2分）（4）①Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(2分)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（2分）②96%（2分）（5）在HCl气流中加热脱结晶水（2分）10．11.（1）CO（2分950℃5）（2）①△S＞0△H＞0（2分）631.5（2分）②－1200kJ·mol—1（2分）乙（2分）12.（1）抑制Fe2+水解（2分）（2）①FeC2O4·2H2O==FeC2O4+2H2O（2分）②FeC2O4==FeCO3+CO↑；（2分）（2分）FeCO3==FeO+CO2（2分）↑(3)①Li2CO3+FeC2O4·2H2O+SiO2==Li2FeSiO4+CO↑+2CO2↑+2H2O（2分）②LiFeSiO4+Li++e-==Li2FeSiO4（2分）Li-e-=Li+（2分）高温