八年级科学_溶解度专题训练

1专题训练(溶解度)1．要使wg10%的NaCl溶液的溶质的质量分数增至20%，可采用的方法是（）A．再加入10wg固体NaClB．蒸发浓缩成2wgNaCl溶液C．蒸发掉一半溶剂D．再加入2wg25%的NaCl溶液2．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是（）A．20℃时，乙的溶解度比甲的大B．80℃时，甲的溶解度比乙的大C．温度对乙的溶解度影响较大D．温度对甲的溶解度影响较大3．右图是物质M的溶解度曲线图，则P点表示（）A．饱和溶液B．不饱和溶液C．M未完全溶解D．无法配制4．(2005.11灌云县调研15)将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是（）A．硫酸铜的溶解度B．溶液中溶质的质量分数C．溶液的质量D．溶液中Cu2+的数目5．有一杯t℃时的硝酸铵溶液，在该溶液中加入xg硝酸铵晶体，充分搅拌后有yg未溶；若将原溶液加热蒸发掉2g水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t℃时硝酸铵的溶解度（）A．1002xgB．2200xygC．100()2xygD．200xyg6．在烧杯中盛有10%的CaCl2溶液，然后向烧杯中逐滴加入10%的Na2CO3溶液至不再生成沉淀为止，过滤得到CaCO3沉淀10g，再将滤液蒸发掉90g水后，所剩溶液的质量分数是多少?（）A．11.7%B．10%C．9.2%D．5.85%7．在25℃时，将某浓度的芒硝溶液分为等质量的两份溶液，一份加热蒸发掉20g水后降至25℃成为饱和溶液，另一份加入10g芒硝晶体后也成为饱和溶液。则25℃时芒硝的溶解度是（）A．20gB．17.23gC．30gD．22.05g8．20℃时，将某盐R的溶液蒸发掉10g水，恢复到20℃，需在剩余溶液中加入6gR(无水)，溶液达饱和；若将原溶液蒸发掉30g水，则只需加入1gR(无水)就可以在20℃达到饱和，20℃时R的溶解度为（）A．20gB．25gC．30gD．35g9．t℃时，在VmL密度为dg/cm3的FeCl3(相对分子质量为M)饱和溶液中，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤(假设滤液无损失)，在滤液中加入适量硝酸使溶液呈中性后，再加入4mL1.0mol/L的AgNO3溶液恰好完全反应，则t℃时FeCl3的溶解度为（）2A．gMdVM3000400B．gVdM15C．gMVdM250100D．gMVdM75010010．某温度下，在100g水中加入mgCuSO4或加入ngCuSO4·5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合（）A．m＝n250160B．m＝nn925001600C．m＝nn1625001600D．m＝nn252500160011．(2005.8启东中学8)t℃时将某氢氧化钠溶液蒸发去8.2g水后,恢复至t℃析出5.8gNaOH·H2O晶体。再蒸发去1.2g水，恢复至t℃，又析出5.8gNaOH·H2O晶体，则t℃时NaOH的溶解度约为（）A．40gB．133.3gC．333.3gD．483.3g12．在t℃时，取可溶物A其浓度为a%的溶液100g，蒸发掉pg水，冷却到t℃，析出A的不含结晶水的晶体gg，则在t℃时，A的溶解度为（）A．100()100agapgB．100100()agaggC．100100aagD．100()agapg13．在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（）A．23(W－B)/123gB．23(W－B)/77gC．23(W－B)/100gD．(W－77B/23)/g14．某温度下，氯化镁饱和溶液浓度为40%，在足量的此溶液中加入4.6g无水氯化镁，最终析出结晶水合物40.6g，则该结晶水合物的化学式是（）A．MgCl2·7H2OB．MgCl2·2H2OC．MgCl2·6H2OD．MgCl2·5H2O15．已知20℃时，CuSO4的溶解度为20g。此温度下将36g的无水硫酸铜放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量约为（）A．136gB．120gC．116gD．108g16．t℃时，Na2CO3的溶解度为40g，现有饱和碳酸钠溶液Ag，溶质质量分数为a%，向溶液中投入碳酸钠固体10g，静置后析出一定量晶体(Na2CO3·10H2O)，加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数仍为a%，加入水的量是（）A.100gB.25gC.(100-A)180/286gD.不能确定17．某温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原温度，则（）A．溶质的溶解度不变B．溶液中溶质的质量增加C．溶质的质量分数减少D．溶质的质量分数增大18．Ca(OH)2在80℃时的溶解度为xg，20℃时溶解度为yg，取80℃时Ca(OH)2的饱和溶液ag蒸发掉wg水后，再恢复至20℃，滤去折出固体，滤液中Ca(OH)2的质量分数为z%，则x、y、z的关系正确的是（）A．xyzB．yzxC．xyD．yz19．T℃时，bg固体A能完全溶解于水形成(a+b)g溶液。若固体A不含结晶水，也不与水反应；则T℃时，A的溶解度肯定不可能是（）3A．100bagB．200bagC．100babgD．100()abag20．某学生在10℃时取100g水配制成氯化钾的饱和溶液，又取50g水加入35.4g硝酸钠配成溶液，然后将两种溶液混合，发现有晶体析出。已知10℃时，氯化钾、硝酸钠、氯化钠、硝酸钾的溶解度依次为31g、80g、35.8g、20.9g。通过计算可推断出析出的晶体是（）A．氯化钾B．硝酸钠C．氯化钠D．硝酸钾21．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混和时，其质量百分比浓度为a为ba体积混和时为ca、b、c间的关系是（）A．abcB．bacC．cabD．不可比较22.(2005.4苏锡常镇一模15)已知:t℃时,某物质的不饱和溶液ag中含溶质mg。若溶液蒸发bg水并恢复到t℃时,析出溶质m1g；若原溶液蒸发cg水并恢复到t℃时,则析出溶质m2g。若用S表示该物质在t℃时的溶解度,下式中正确的是（）A．S=100mamgB．S=2100mcgC．S=12100()mmbcgD．S=1100()mmabg23.(2005.9南京调研10)在一定温度下，向15g蒸馏水中加入一包无水硫酸铜粉末，充分搅拌后过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液。若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此包无水硫酸铜的质量是（）A．6.6gB．9gC．18.4gD．16g24.(2005.10丹阳市统测18)有一定质量的KNO3样品，在10℃下加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。该实验在40℃下进行时，残留固体质量为120g，70℃时为20g。已知KNO3在不同温度下的溶解度：温度10℃40℃55℃70℃溶解度20g65g100g140g下列对该样品的推断正确的是（）A．样品为纯净物B．样品中混有不溶于水的杂质C．样品中混有溶解度较大的杂质D．当温度在55℃左右时KNO3完全溶解25.(2005.10泗阳中学14)Na2SO4溶液的溶解度曲线如图，下列说法一定错误的是（）A．A点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但降温和加入Na2SO4·H2O晶体都可使其饱和B．B、C点表示t1℃时，Na2SO4溶液在B点的溶解度大于在C点的溶解度C．在C点时Na2SO4溶液降温或升温，都会使其溶液变浑浊D．制取芒硝的最佳方法是在100℃时配成饱和溶液，再降温至0℃析出晶体26．有一种由CaCl2和NaCl组成的混和物，取34.8g溶于50g水使其充分溶解后，加入mg某浓度的Na2CO3溶液恰好完全反应，生成20g沉淀。经过滤，所得滤液在t℃时刚好4为饱和溶液(已知t℃时NaCl的溶解度为36g)。试求：(1)m值；(2)所加Na2CO3溶液的质量分数。27．将100g15%的NaCl溶液稀释成10%的NaCl溶液，取稀释后的溶液11.7g与17gAgNO3溶液混合恰好完全反应。求：(1)稀释NaCl溶液时所加水的质量；(2)AgNO3溶液的溶质质量分数。28．将200g浓度为3.65%的稀盐酸加入到80g浓度为10%的NaOH溶液里恰好完全反应，（已知20℃时NaCl的溶解度为36g）试求：(1)反应后溶液中水的质量；(2)若将反应后所得溶液制成20℃时的饱和溶液，需蒸发掉多少克水?29．30℃时将8.0g饱和硫酸铜溶液加水稀释至100mL，取出10mL溶液于试管中，加入过量的碘化钾溶液，发生以下反应：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2,反应所生成的I2能够把20mL0.05mol/L的Na2S2O3溶液中的S2O23全部氧化成S4O26，反应方程式为：I2+2S2O23=2I－+S4O26。请计算：30℃时硫酸铜溶液的溶解度。30．(2005.10泗阳中学26)进行下列实验：将过量Mg粉溶于100mL1.5mol/L稀H2SO4中，反应结束后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下蒸发，当滤液质量为63g时开始析出MgSO4·xH2O晶体，当析出晶体13.47g时，剩下滤液40g。请计算下列各小题:(1)生成标准状况下的气体体积；(2)开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数；(3)t℃时该晶体的溶解度；(4)MgSO4·xH2O中的x值。答案1BD2D3B4B55C2100xyS6B质:0.2molNaCl液:111+106-10-90=117g7B142322180322101002010S8B9DVmL密度为dg·cm–3的FeCl3中氯化铁的质量可为m(FeCl3)=n(FeCl3)×M=3)AgNO(3n×M=M3Lmol1L004.01，溶解度S为：VdMSS3000410010B16025090250100100nmn11B12A100%100100agSa13A原溶液减少W-B克溶液,溶质占2312314C质剂液406010014.440.6-4.6MgCl2共19g,结晶水21.6g15D16B17A18CD19C20D21B22C23C24BD25BD26CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl∴CaCl222.2g原混合物中NaCl12.6g滤液中NaCl质量58.5×0.4+12.6=36g∴滤液中水恰100gm=50+106×0.2=71.2gNa2CO3%=21.271.2×100%=29.8%27（1）100×15%=(100+x)×10%x=50g（2）NaCl~AgNO311.7×10%17yy=20%28（1）盐酸中HCl7.3g0.2molNaOH8g0.2mol恰好形成NaCl0.2molm水=200+80-11.7=268.3g（2）11.7gNaCl形成饱和溶液需要32.5g水故需蒸发水235.8g292Cu2+～I2～2S2O32-n(Cu2+)＝20×10-3L×0.05mol·L-1×mLmL10100＝0.01mol6ggmolgmolgmolgmolCuSOS2510016001.00.816001.0)(11430(1)3.36L(2)28.6%(3)141.3g(4)7