2020年湖南省高二学业水平考试题型专题训练(共46张PPT)

学考题型复习专题一、选择题（必考题型一）离子共存1、（2019，9）在溶液中，下列离子能与OH-大量共存的是A.H+B.K+C.Cu2+D.Mg2+2、（2018，10.）在溶液中，下列离子能与CO32-大量共存的是：A．H＋B．Na＋C．Ca2＋D．Ba2＋3、（2017，18.）下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Ag+、Cl-B.Ca2+、C.H+、D.K+、4、（2016，17．）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．Ag+、Cl－B．H+、CO32-C．Na+、NO3－D．Cu2+、OH－5、（2015，9.）下列离子在含有0.1mol/LSO42-的溶液中不能大量共存的是A.Al3+B.Cu2+C.Fe3+D.Ba2+23CO3HCO3NO6、（2014，7.）下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是A.Fe3+、OH-B.Na+、SO42-C.Ag+、Cl-D.H+、OH-7、（2013，8.）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是：A.H＋、OH－B.Ba2＋、SO42－C.Al3＋、OH－D.K+、NO3-离子不共存（气体，沉淀，弱电解质，胶体等）常见：（必考题型二）离子反应方程式判断1、（2019，21.）下列离子方程式中，正确的是（）A.稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.氧化铜加入稀硫酸中：O2-+2H+=H2OC.铁粉加入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+D.盐酸滴入碳酸氢钠溶液中：H++HCO3-=CO2↑+H2O2、（2018，21.）下列离子方程式中，正确的是:A．铁片插入稀盐酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．稀硝酸滴在石灰石上：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑C．氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2＋Fe2＋===2Cl－＋Fe3＋D．氯化钡溶液滴入硫酸钠溶液中：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓3、（2017，21.）下列离子方程式中，正确的是A.稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.稀盐酸滴在石灰石上：2H++=H20+C02↑C.稀盐酸滴入氢氧化钾溶液中：H++OH-=H20D.铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe3++Cu23CO4、（2016，20)下列离子方程式中，正确的是A．铁粉溶于稀硫酸：Fe+6H+=Fe3++3H2↑B．氯化铁溶液腐蚀铜片：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑5、(2015，21.）下列离子方程式中，正确的是6、（2013，22.）下列离子方程式中，正确的是：A.稀盐酸滴入硝酸银溶液中；Ag＋＋Cl－＝AgCl↓B.稀硝酸滴在碳酸钙上：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑D.氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－7、（2012，23．）下列反应的离子方程式不正确的是A．AgNO3溶液与KCl溶液混合Ag++Cl-=AgCl↓B．Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合Ba2++SO42-=BaSO4↓C．Na2CO3溶液与稀HCl溶液混合CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．锌片插入稀H2SO4溶液中Zn+H+=Zn2++H2↑8、（2011，25.）下列离子方程式中，正确的是•A.稀硫酸与NaOH溶液反应2H＋＋OH－=H2O•B.AgNO3溶液与NaCl溶液反应Ag＋＋Cl－=AgCl↓•C.CaCO3与稀盐酸反应CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O•D.Fe片插入FeCl3溶液中Fe＋Fe3＋=2Fe2＋8、（2010，21）下列离子方程式正确的是A、硫酸和氯氧化钡溶液反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓B、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2OC、铁钉放入硫酸铁溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+D、Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32－=CaCO3↓离子方程式的书写：1、写2、拆3、删4、查离子方程式的判断：1，电荷物料守恒2，拆分3、原理4、配比（必考题型三）氧化还原反应1、（2019，11.）CO通过灼热的CuO发生反应：CO+CuO=Cu+CO2，该反应的还原剂是（）A.COB.CuOC.CuD.CO2、（2018，11.）将一小块钠投入水中，发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，该反应的还原剂是:A．NaB．H2OC．NaOHD．H23、（2017，12.）是高炉炼铁的主要反应，该反应的氧化剂是A..Fe2O3B.COC.FeD.CO24、（2016，18．）煤气化时的主要反应为C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)。关于该反应的叙述错误的是A．C的化合价升高B．属于氧化还原反应C．属于置换反应D．H2O作还原剂5、（2015，20.）利用铝热反应原理可以制取锰，化学方程式为：3MnO2+4Al==3Mn+2Al2O3,该反应的氧化剂是A.MnO2B.AlC.MnD.Al2O36、（2014，6.）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.C+O2=CO2B.NH3+HCl=NH4ClC.2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OD.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O7、（2014，22.）已知高炉炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2。下列对该反应的叙述不正确的是A．CO是还原剂B．Fe2O3被还原C．属于氧化还原反应D．属于置换反应7、（2013，21.）利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe2O3＋2Al===2Fe＋Al2O3的叙述错误的是：A.属于置换反应B.属于氧化反应C.Al作还原剂D.Fe2O3被氧化9、（2012、24．）下列反应中，属于氧化还原反应的是A．CuO+H2SO4=CuSO4+H2OB．FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClC．Fe+2FeC13=3FeCl2D．2Al(OH)3=A12O3+3H2O10、（2011，24.）在氧化还原反应CuO＋H2=Cu＋H2O中，氧化剂是A.CuOB.H2C.CuD.H2O11、（2010，22、）下列反应中，不属于氧化还原反应的是A、锌和硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2B、碳酸钙和盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OC、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2D、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu氧化还原反应：升失氧，降得还升失氧还氧，降得还氧还（必考题型四）化学计量数1、（2019，22.）下列关于ImolHCI的说法中，错误的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A.质量为36.5gB.含氧原子数为NAC.标准状况下的体积约为22.4LD.溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为1molL1、（2018，22.）关于1molH2O的下列说法中，错误的是A．质量为18gB．含氧原子数为NAC．含电子数为10NAD．标准状况下的体积为22.4L2、（2017，22.）下列说法中，正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A.1mol02含有的氧原子数为NAB.Fe的摩尔质量是56g/molC．常温常压，1molN2体积为22.4LD.1mol/LMgCl2溶液中Cl-的浓度为1mol/L3、（2016、22）．关于1L1mol/LNa2SO4溶液，下列说法正确的是A．Na+的数目为NAB．溶液中Na+质量为23gC．SO42－的物质的量浓度为1mol/LD．SO42－物质的量浓度为2moL/L4、（2015，22）.对于1mol/L的NaOH溶液，下列有关说法正确的是A.Na+的数目为NAB.OH-的物质的量为1molC.Na+的物质的量浓度为1mol/LD.氯化钙溶液5、（2014，18.）下列有关1molH2的说法中，不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)A．质量为2gB．含氢原子数为NAC．含氢分子数为NAD．标准状况下体积约为22.4L6、（2013，20.）下列物质中，所含分子数最多的是（NA表示阿伏加德罗常数）：A.10gH2B.2molCl2C.1.5NACO2D.22.4LO2(标准状况)7、（2012，25．）下列有关1molO2的说法中，不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)A．质量为32gB．在标准状况下，体积约为22.4LC．含氧分子数为NAD．含氧原子数为NA化学计量数公式：（必考题型五）化学反应速率1、（2019，15）.煤气化的主要反应为:C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）下列有关叙述错误的是（）A.升高温度，可加快反应速率B.将块状固体粉碎，可加快反应速率C.平衡时，反应停止了D.平衡时，CO的浓度不再改变2、（2018，17.）硫酸工业的重要反应之一：2SO2(g)＋O2(g)==2SO3(g)，下列有关叙述错误的是:A．升高温度，反应速率加快B．使用合适的催化剂，反应速率加快C．平衡时，SO2的转化率为100%D．平衡时，SO3的浓度不再改变3、（2017，13.）工业上用氢气和氮气合成氨：N2+3H2==2NH3，下列有关说法错误的是A.增大N2的浓度，可加快反应速率B.使用合适催化剂，可加快反应速率C.达到平衡时，H2的浓度为0D.达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等4、（2016，15)向某密闭容器中充入1molN2和3molH2，一定条件下发生反应N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)，达到化学平衡时，下列说法正确的是A．反应停止了B．正逆反应速率相等C．N2的浓度为0D．H2的转化率为100%5、（2015，15.）在反应2H2O2===2H2O+O2中下列操作能减小反应速率的是A.降低温度B.升高温度C.增大H2O2的浓度D.加入少量MnO26、（2014，19.）实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是A．加水稀释B．加少量NaOH溶液C．降低温度D．锌片改为锌粒7、（2013，13.）在工业上合成氨反应：N2＋3H2==2NH3，欲增大反应速率，下列措施可行的是：A.降低温度B.减小压强C.减小H2的浓度D.使用催化剂8、（2012，16)已知反应：2H2O2=2H2O+O2↑，下列条件下，反应速率最大的是A．10℃，5mL3%H2O2溶液B．10℃，5mL5%H2O2溶液C．39℃，5mL5%H2O2溶液D．30℃，5mL5%H2O2溶液且加入少量MnO29、（2011，17.）在H2O2分解实验中，当加入少量MnO2粉末时，H2O2的分解速率增大。该实验中使H2O2分解速率增大的主要因素是A.温度B.催化剂C.反应物的接触面积D.反应物的浓度10、（2010，12、）对于可逆反应M+N≒P+Q,有关说法正确的是A、四种物质的浓度相等，则一定达到了该反应的限度B、各物质的浓度不再发生变化时，则达到化学反应的限度C、升高反应的温度，则反应速率减慢D、使用催化剂，能改变反应限度化学反应速率和平衡：1，影响因素：2，平衡判断：3，计算：（必考题型六）电化学1、（2019，20.）图2为某原电池装置示意图，下列有关说法正确的是（）A.Zn为负极B.溶液中H+浓度不变C.Cu片上发生氧化反应D.电子流向:Cu→导线→Zn1、（2018，20.）右图为氢氧燃料电池装置示意图，下列有关说法正确的是:A．电极A为正极B．产物为水，属于环境友好电池C．电子流向：电极B→导线→电极AD．该电池的化学能可以100%转化为电能2、（2017，20.）下列装置能构成原电池的是3、（2016，21．）图为氢氧燃料电池的装置示意图，下列说法正确的是A．该装置能将化学能转化为电能B．能入氧气的电极为负极C．电子由电极B经导线流向电极AD．正极反应式为：H2–2e-=2H+H2H2OO2(空气)电极A电极B电解质4、（2015，16.）某化学课外活动小组组装了右