化学第二轮专题复习分散系

分散系高三化学专题复习一、分散系概念：一种或者几种物质微粒分散到另一种物质中所形成的混合物；分散质：被分散的微粒称为分散质；分散剂：微粒分散于其中的物质称为分散剂。1、溶液⑴概念：一种或者几种物质微粒高度分散到另一种物质中所形成均一、稳定的混合物。分散质的微粒直径小于1nm，称为溶质；分散剂称为溶剂。⑵溶解：任何溶解过程同时发生水合、扩散过程。扩散过程（吸热）——物理过程水合过程（放热）——化学过程⑶相似相溶原理（经验规律）⑷溶解平衡：A、在一定温度下，固体溶解时存在着溶解和结晶两个相反的过程，B、在一定条件下，溶解速率等于结晶速率时的状态叫溶解平衡。C、溶解平衡是动态平衡，溶解和结晶仍在进行，达到溶解平衡的溶液是饱和溶液，它的浓度一定。⑸饱和溶液和不饱和溶液：根据溶液是否处于溶解平衡状态可将溶液分成饱和溶液和不饱和溶液；也可以根据溶解度曲线判断，在溶解度曲线上的任意一点均为饱和溶液，在曲线下方是不饱和溶液，在曲线上方的是过饱和溶液；⑹浓溶液和稀溶液：根据溶液中溶质的质量分数的大小又可将溶液分为浓溶液和稀溶液。饱和溶液可能是稀溶液，也可能是浓溶液。不饱和饱和1加溶质2蒸发溶剂3改变温度1加溶剂2改变温度大多数降温大多数升温不一定是稀溶液不一定是浓溶液⑺溶解度——固体物质①、表示方法：②、影响因素：③、溶解度曲线④、溶解度与溶解性：一定温度下，固体物质的溶解度用溶质在100g溶剂里达饱和状态溶解的质量来表示。温度20℃易溶：＞10g可溶：1g～10g微溶：0.01g～1g难溶：＜0.01gA、大多数固体物质的溶解度随温度升高而明显增大，例硝酸钾；B、少数物质的溶解度溶解度随温度变化不大，例氯化钠；C、极少数物质的溶解度随温度升高而减小，例熟石灰。D、影响气体物质溶解度的因素：Ⅰ、温度Ⅱ、压强温度越高溶解度越小压强越大溶解度越大⑴胶体的分类A、按分散剂状态分类：气溶胶（云、烟、雾）；液溶胶（Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液）；固溶胶（烟水晶、有色玻璃）；B、按分散质分类：粒子胶体——分散质微粒是很多分子或离子集合体（Fe(OH)3胶体）；分子胶体——分散质微粒是大分子（蛋白质溶液、淀粉溶液）2、胶体⑵重要性质①丁达尔现象：当一束光线通过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体出现一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象。可以用来区分溶液与溶胶。②布朗运动：在胶体溶液中，胶体微粒（胶粒）不断做无规则运动。③电泳：在外加电场的作用下，胶粒在分散剂里向阴极或者阳极做定向移动的现象叫电泳。电泳现象证明胶粒（不是胶体）带有电荷。胶粒带电是由于物质分散成胶体微粒时，分散质的总面积有很大增大，这使胶粒具有较强的吸附离子的能力。由于吸附溶液中的阳离子或阴离子，使胶粒带有电荷胶体微粒吸附的离子胶粒带的电荷胶粒移动方向金属氢氧化物金属氧化物非金属氧化物金属硫化物实例阳离子阴离子正电荷负电荷阴极阳极胶粒带电规律：氢氧化铁胶粒带正电，在电泳实验中向阴极移动，使阴极附近呈红褐色；As2S3胶粒带负电，在电泳实验中向阳极移动，使阳极附近呈金黄色④凝聚：胶体的微粒载一定条件下聚集起来变成较大的颗粒，并从分散剂中分离出絮状沉淀的现象叫凝聚。胶体比较稳定，主要是由于同一胶体微粒带有同种电荷，同性相斥，不易凝聚，中和胶粒所带的电荷或者增加胶粒互相碰撞的机会均能使胶体凝聚。对于分子胶体而言，破坏其分子表面包裹的水膜，也能使其凝聚。使胶体凝聚的方法有三种：A、加入电解质：加入电解质能中和胶粒所带的电荷而使胶体凝聚，电解质中中和胶粒电荷的离子电荷越高，凝聚能力越大。如果加入盐而使胶体凝聚叫盐析。B、加入与胶粒带相反电荷的另一种胶体。C、加热⑶胶体的制备和提纯①制备：原则上是把大颗粒粉碎，或将小分子、离子聚集，使微粒的大小达到胶粒的大小。A、制备氢氧化铁胶体：是在大量的沸水中滴入FeCl3饱和溶液，可制的红褐色氢氧化铁胶体。FeCl3+3H2O(沸)=Fe(OH)3(胶体)+3HClB、制备AgI胶体：在0.01mol/LKI溶液中滴加0.01mol/LAgNO3溶液可制的浅黄色AgI胶体。KI+AgNO3=AgI(胶体)+KNO3②提纯：可通过渗析法提纯胶体⑷渗析：利用半透膜把溶胶中的离子或分子与胶粒分离的操作叫渗析几种分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径分散质微粒外部主要特征丁达尔现象固体分散质能否通过滤纸能否通过半透膜实例1nm1nm~100nm100nm分子、离子分子或者离子的集合体、大分子大数量分子或者离子的集合体透明、均一、稳定较透明、较均一、较稳定不透明、不均一、不稳定无无有能能能否否否蔗糖溶液NaCl溶液Fe(OH)3胶体蛋白质溶液石灰乳、泥水1、下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是（）(A)萃取(B)重结晶(C)过滤(D)渗析2、将60℃的硫酸铜饱和溶液100克，冷却到20℃，下列说法正确的是（）(A)溶液质量不变(B)溶剂质量发生变化(C)溶液为饱和溶液，浓度不变(D)有晶体析出，溶剂质量不变课堂练习CDB3、下列物质加入水中显著放热的是（）A固体氢氧化钠B生石灰C无水乙醇D固体硝酸铵4、在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（）(A)等于1.06克(B)1.06克～2.86克之间(C)等于2.86克(D)大于2.86克ABD5、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）(A)2mol·L-1H2SO4溶液(B)2mol·L-1NaOH溶液(C)2mol·L-1MgSO4溶液(D)硅酸溶胶A6、分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是（）(A)20℃时，乙的溶解度比甲的大(B)80℃时，甲的溶解度比乙的大(C)温度对乙的溶解度影响较大(D)温度对甲的溶解度影响较大D7、某温度时，化合物甲的饱和溶液mg中含有溶质ag，化合物乙的饱和溶液mg中含有溶质bg。则在此温度时，甲、乙两化合物的溶解度之比是（）ABCDabambbma()()amabmb()()ambbmaD8、已知某盐在不同温度下的溶解度如下表。若把质量分数为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却。则开始析出晶体的温度范围是(A)0～10℃(B)10～20℃(C)20～30℃(D)30～40℃温度℃010203040溶解度（克/100克水）11.515.119.424.437.6DS∶(100+S)=0.22→S=28.2g9、下图是几种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是(A)40℃时，将35克食盐溶于100克水中，降温至0℃时，可析出氯化钠晶体（）(B)20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6%(C)60℃时，200克水中溶解80克硫酸铜达饱和。当降温至30℃时，可析出30克硫酸铜晶体(D)30℃时，将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中，恒温蒸发时，先析出的是氯化钠D10、硫酸银(Ag2SO4:M=312)的溶液解度较小，25℃时，每100克水仅溶解0.836克。(1)25℃时，在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加200克水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL。计算溶液中Ag+的物质的量浓度。(2)若在上述烧杯中加入50mL0.0268mol/LBaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少?(3)在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268mol/LBaCl2溶液，才能使溶液中Ag+浓度降低至0.0200mol/L?课堂练习C(Ag+)=0.0536mol/LC(Ag+)=0.0536mol/LV=0.489LAg2SO4只溶解1.672g＜6.24gAg2SO4只反应0.418g＜1.672g＜6.24g反应关系式:Ag2SO4～BaCl2:0.0200mol-0.0200mol/L÷2×(V+0.200L)=0.0268mol/L×V解得:V=0.489L同学们再见！