清华大学物理化学B-相平衡-2

1物理化学B第四章相平衡PhaseEquilibrium（II）王立铎清华大学化学系2相律分析：C＝2f=C-P+2=4-P当P＝1，fmax=3三维立体坐标通常固定压力p或固定温度Tf*=3-P若P＝1，f*max=2平面坐标所以两组分系统的相图通常用指定温度的p-x或指定压力的T-x表示。4.3两组分系统的气液平衡相图f=0,Pmax=43结论：理想溶液中易挥发组分在气相中的含量大于它在液相中的含量pxpyBBB*若pB*pA*即B为易挥发组分，pB*pBBxy某一压力p下的组成分析：可得：ppxyBBB*LppA*pB*ABxB(yB)→g..BBBAAAxpypxpyp指定温度T4pB*xB→a.p-x相图气相点pxByBpA*A指定温度TLGG+LB液相点XB物系点5TGLOabABxBcdO点：物系点a，b：相点c点：露点－－在一定压力下，混合气体开始冷凝，即开始出现第一个液滴时的温度叫露点。d点：泡点－－在一定压力下，混合液体开始沸腾，即开始有气泡产生时的温度叫泡点。TA*TB*TA*:A在相应压力下的沸点TB*:B在相应压力下的沸点b.T-x图指定压力P6BgBloynxnnxglnnnoaobnngl杠杆规则c.杠杆规则nlngoabTGLoabABx0xByBBgBloglynxnxnn）（)(oBgBolxynxxn）（obaoglnn根据质量守恒原理气相中B的量液相中B的量7对于指定的温度T1两相区：条件自由度f*=2-2-0=0TGLoabABx0xByBT1压力一定条件下T－x相图这时气相组成与液相组成是确定的数值（平衡组成是固定不变的），不随物系点变化而变化。根据杠杆定律，物系点变化影响液相和气相的相对量。从室温到T1原来物系点液态的X0的物质已被分解为液态组成为a，气态组成为b的平衡的两相。特别注意：)(oBgBolxynxxn）（8Tb,A*Tb,B*ABGL温度降低气相则部分冷凝xB温度升高液相则部分汽化蒸馏原理T1T2T3易挥发组分B：YB2大于XB2思考题：随着温度的逐渐降低，气相组成的变化趋势？随着温度的逐渐升高，液相组成的变化趋势？9Tb,A*Tb,B*ABGL气相部分冷凝xB液相部分汽化精馏原理将气相和液相分别进行反复多次部分液化和反复多次部分汽化。冷凝塔釜（加热）塔顶A+B（进料）B(l)A(l)液汽精馏塔：102.两组分非理想溶液的气液相图正偏差不大负偏差不大pxLGTxGLpxLGTxGL11正偏差很大---p-x图：出现极大值pLGxTGLxpT-x图：最低恒沸点最低恒沸混合物12负偏差很大---p-x图出现极小值xppLGTLGxxT-x图：最高恒沸点最高恒沸混合物13在沸点－组成图中，具有最高（或最低）的温度，称为最高（或最低）恒沸点。恒沸物：具有恒沸点组成的溶液特点：(1)恒沸物上方蒸汽的组成与液相组成相同，即：xB=yB---浓度限制条件(2)恒沸物不是化合物而是混合物。其组成均随压力不同而改变,甚至可能消失。(3)对具有恒沸混合物的系统，不能用精馏的方法得到两个纯组分。(4)在一定压力下，恒沸点处的自由度数为0。思考题：为什么？f*=C-P+1=(2-1)-2+1=014TGLxT-x图：最低恒沸点最低恒沸混合物在101.325kPa压力下，水和乙醇的最低恒沸点为351.3k,混合物中乙醇的质量分数为0.96。思考题：工业上为何不采用蒸馏或精馏的方法获取无水乙醇？水乙醇15对于H2O(A)-异丁醇(B)形成的溶液，问：分层后继续加B，两层的组成如何变化？在293.15K、101325Pa下：共轭溶液8.5%B83.6%B水层醇层AB4.4部分互溶系统的液-液相图共轭溶液：两个平衡共存的液层16在一定的压力下，可测得水-异丁醇共轭溶液的组成与温度的关系：406T/K293.15333.15373.15393.15wB(水层）wB(醇层)8.583.66.677.29.370.214.061.5373717406KLL1+L2B在A中溶解度曲线A在B中溶解度曲线最高临界溶解点（最高临界溶解温度Tc）T/KABwB%思考题：室温下，向A中逐渐加B，如何变化？溶解度法绘制相图！18对于指定的温度T1两相区：条件自由度f*=2-2-0=0TGLoabABx0xByBT1压力一定条件下T－x相图这时气相组成与液相组成是确定的数值（平衡组成是固定不变的），不随物系点变化而变化。根据杠杆定律，物系点变化影响液相和气相的相对量。从室温到T1原来物系点液态的X0的物质已被分解为液态组成为a，气态组成为b的平衡的两相。特别提醒：所有两相区平衡－－统一！)(oBgBolxynxxn）（19100℃0wB9.3%9.3％wB70.2%70.2%wB100%120℃0wB14%14％wB61.5%61.5%wB100%8.5%8.5%8.5%8.5%83.6%83.6%83.6%08.5%0wB8.5%醇的水溶液8.5％wB83.6%共轭溶液conjugatesolution83.6%wB100%水的醇溶液20℃p实验：在20℃及下，往水中逐渐加醇。20其它形式的两组分部分互溶体系的液-液相图TL1＋L2LL1＋L2xx最低临界溶解点最高＋最低临界溶解点21热分析法：先将组成恒定的系统加热，使其完全熔化成液态，然后令其缓慢而均匀地冷却，记录下在冷却过程中系统在不同时刻的温度，再以温度为纵坐标，时间为横坐标，绘出T-t曲线（称为步冷曲线），以此为基础绘制相图。4.5两组分固-液系统的相图1.简单低共熔混合物系统的相图溶解度法：在确定的温度下，直接测定固液两相平衡时液相和固相的组成（溶解度），以此为基础绘制相图。测定固－液相图常用的方法：22以Bi-Cd（铋-镉）为例说明（热分析法）BiCdpoLA(s)+B(s)L+B(s)L+A(s)步冷曲线具有低共熔混合物相图A(s)+B(s)+L纯Bi20％40％70％Cd纯CdTt点/线/面23低共熔混合物及低共熔点：由两种或两种以上的纯固体所组成的具有最低共熔温度的多相混合物叫低共熔混合物（共晶物）。低共熔混合物的熔点叫低共熔点（共晶点，EutecticPoint）。1.低共熔点代表一个特定的温度，低共熔混合物具有一个特定的组成。2.低共熔点处是一个三相平衡点，f*=0f*=C－P＋1＝2－3＋1＝0为什么？24H2O(s)(NH4)2SO4(s)LT利用溶解度法得到的水-盐相图abaH2O(s)＋L(NH4)2SO4(s)＋L(NH4)2SO4(s)＋H2O(s)(NH4)2SO4(s)＋H2O(s)＋LbMENME曲线是硫酸铵水溶液的凝固点曲线NE曲线是硫酸铵的溶解度曲线25特点：（1）该化合物在熔点以下是稳定的。（2）相合熔点的化合物熔化时液相与固相有相同的组成。ABCLA(s)+C(s)L+A(s)+C(s)L+B(s)+C(s)B(s)+C(s)T1相合熔点T12.1.生成稳定化合物的固-液系统相图稳定化合物－－具有相合熔点的化合物26不相合熔点aCaF2·CaCl2(s)CaF2(s)+solution737oCa步冷曲线2.2.生成不稳定化合物的固-液系统相图A(s)B(s)C(s)LA(s)+C(s)B(s)+C(s)L+A(s)+C(s)L+B(s)+C(s)CaCl2CaF2C化合物在达到熔点之前发生分解，表现出不稳定性。27固溶体（固态溶液）：两种或两种以上的组分在固态条件下.相互溶解形成单一均匀或单相的固体混合物.代表A代表B填隙式取代式3生成固溶体的两组分固-液系统相图28T/KLSL+Sx1xnax1x2xn退火：缓慢降温，接近固液平衡温度。需要长时间加热使合金内部组成均匀。Cu(s)Ni(s)x23.1.形成完全互溶固溶体相图由于扩散的动力学问题，冷却过快使得析出的固体成分不均匀－－偏析现象－－试比较这种固液完全互溶相图和理想溶液液气完全互溶相图29区域熔炼得到高纯材料：TABxB→o*Ab,Ty3x3x4x5LSB为杂质，A为目标材料。30也可形成具有最低熔点和最高熔点的固溶体：LSTxLSx313.2.部分互溶的固溶体a.系统具有一低共熔点（共晶转变温度）A(s)B(s)LS(I)S(II)S(I)＋S(II)L＋S(I)＋S(II)L＋S(II)L＋S(I)S(I):B(s)在A(s)中形成的固溶体。S(II):A(s)在B(s)中形成的固溶体。E点：共晶转变温度)()(IISISL如：Cu(s)-Ag(s)相图E32b.系统具有包晶转变温度的固-液相图LABS(I)S(II)S(I)+S(II)L＋S(II)三相线：S(I)S(II)L包晶转变温度。S(I)+L如：Hg-Cd33(1)相图点、线、面的含义，f*等压＝2－P＋1(2)相图的基本形状共七种（简称为七张基本相图）TxTxTx二组分相图小结：高温相和低温相均完全互溶，且低温相理想或近于理想－－理想溶液、－－完全互溶固溶体高温相和低温相均完全互溶，且低温相不理想－－最低恒沸混合物部分互溶双液系或部分互溶双固系（1）（2）（3）34高温相完全互溶，低温相完全不互溶－－简单低共熔混合物系统的相图具有稳定化合物的s-l相图具有不稳定化合物的s-l图高温相完全互溶，低温相部分互溶（4）（6）（7）（5）35(3)复杂相图是由简单相图拼凑而成Mgx(Sn)SnLT36(4)几条规律①竖线代表纯物质(包括化合物)②水平线代表三相线(一般即为三个交点代表的三相)③垂直方向上相邻的相区相数不同(一般差1)(有例外）④两相区共存的两相由左右相邻相（区）确定37关于二元相图的基本要求读相图、作相图（填相图）、用相图关键是读图：能熟练地读懂由七张基本相图组合而成的稍微复杂的相图。读图要领：①如何找三相线上的三个相点？②如何在两相区找相点？③上下看图，任意相邻两区的相数不可能相等。38三组分系统的相图分析(大部分内容以自学为主)(Diagramfor3-componentsystem)f＝3－P＋2＝5－P相律分析：Pmax=5P=1时，fmax=4（四维坐标）若T，p指定,则fmax*=2平面图应用广泛的三组分相平衡系统：分配平衡掌握三液系统自学二盐-水系统自学4.6三组分系统的分配平衡39三组分系统的分配平衡（要求掌握）分配定律表达式：BBcKc分配定律：设物质B能溶于α和β两种液体中，且α和β完全不相互溶（例如水和四氯化碳),实验表明，在等温等压下若将B溶解在共存的α和β两种液体里，在低浓度范围内，B在两相中的浓度比等于常数。其中K为分配系数，K与T、P、溶质和两个溶剂的本性相关。分配定律仅适用于分子形态相同的条件。对于上述三组分分配平衡系统f*=3-2+0=1，表明两个浓度只有一个独立变量思考题：分配定律的浓度关系是否可作为计算独立组分数时的固定浓度限制条件？为什么？40三组分系统的分配平衡（要求掌握）分配定律表达式：BBcKc分配定律的应用－－萃取：例如用四氯化碳萃取水中的碘由相平衡条件可证明分配定律对于稀溶液，活度可以用浓度代替BBBBBBaRTTlaRTTlln),(ln),(,,KRTaaBBBB]/)exp[(/,,萃取：将溶在α相中的溶质抽提到不与α相互溶的β相中的过程。414、二组分相图七张相图（共晶相图）、复杂相图作图、填图、用图、两相区杠杆规则1、相律(形式与内容、适用条件、应用）2、单组分相图－－水的相图（点、线、面）3、Clapeyron方程（推导，形式、应用）5、三组分系统的分配平衡《第四章》基本教学要求421.求下列系统的自由度数：AlCl3溶于水后水解并有Al(OH)3沉淀生成3C2Pf=3－2＋2＝3Al3+,Cl-,H2O,H+,OH-,Al(OH)333)(3OHAlOHAl＝OHHOH2电中性R’=136C方法1－分子层次