元素周期表教学设计

元素周期表教学设计[教学目标](三维目标)1.知识与技能目标知道元素、核素的涵义；能够描述元素周期表的结构；能够说出周期、短周期、长周期、不完全周期、族、主族、副族、零族、第八族的概念；了解过渡元素、镧系元素、锕系元素、超铀元素的概念，并通过实验知道元素的性质及递变规律。2．过程与方法目标通过对亲自制作认识其结构，归纳出周期元素周期表等的相关概念，让学生在做中学，学会归纳推理的思维方法。根据元素周期表的结构、原子序数推断元素在周期表中的位置，学会通过表格反映客观规律的科学方法，培养学生抽象归纳及演绎推理的能力。3.情感态度与价值观目标通过学习元素周期律对元素周期表的决定作用，树立辨证唯物主义现象和本质的科学方法,认识事物变化由量变引起质变的规律,逐渐形成为科学献身的高贵品质。[教学重点]元素周期表的结构、元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。[教学难点]元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系、核素、同位素，元素的递变规律。[课时安排]五[教学用具]投影仪、胶片、元素周期表挂图，KI、四氯化碳、溴水、NaBr溶液滴管，烧杯，玻璃棒，试管架，酒精灯，[教学方法]启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究，实验[教学过程]第一课时教师活动学生活动目的意图[引入]以前我们初中学过原子的构成：质子原子核中子原子核外电子现在来看几张图片（见资源包部分）回忆，思考，回答：（1）原子是由原子核和核外电子构成（2）原子核由带正电的质子和核外带负电的电子构成观察，思考温故知新，让学生复习旧知识引发新知识，使得新旧知识得以联系。展示一些氢原子的原子结构的图，让学生产生认知冲突。从而引发出问题。[分析]（投影）1、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。[总结]原子中：质子数===核电荷数===核外电子数质量/kg相对质量电性和电量/C质子1．673×10-271．007+1．602×10-19中子1．675×10-271．0080电子9．109×10-311/1836-1．602×10-19倾听，做笔记，复习倾听，小结培养学生对知识的归纳整理能力。[提问]原子核的特点？[引入]由于电子的质量比质子和中子小的多，所以原子的质量集中在原子核内，核外电子的质量可以忽略不计。质子和中子的相对原子质量都近似为1，忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值就叫做质量数。[板书]一、原子结构（一）、质量数定义符号：A计算式：质量数（A）===质子数（Z）+中子数（N）应用：用质量数表示某种原子思考，回答：体积小，原子的质量集中在核上倾听，阅读，思考，理解，笔记，小结启发式教学，使学生发挥想象。从而跟好的掌握知识。[提问]它表示的含义是什么？（放映）1、填写下表，总结A与相对原子质量的关系。原子质子数（Z）中子数（N）质子数＋中子数（A）相对原子质量F1018．998Na1222．990Al1426．9822、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？思考，讨论，理解，填表，记录创设情景式教学，让学生学会用科学探究的方法和思维进行学习，培养学生钻研精神。[提问]请大家比较：和中的质子数、中子数、质量数和电子数。思考，讨论，比较，回答，记录通过对相似的概念进行类比，让学生对所学概念清晰化，使学生掌握类比的学习方法[练习]：1、完成表格1符号质子数中子数质量数电子数1212122040182、完成表2元素符号原子符号核电荷数中子数电子数101111121666686思考，讨论，练习，记录让学生在课堂练习的过程中加深对所学知识的理解，并学会运用知识解决问题的方法和技能，达到举一反三的目的。[过渡]精确的测定结果表明，同种元素原子的原子核中中子数不一定相同，例如表2中。把，如、、就各为一种核素。具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。[板书]（二）、核素和同位素核素：同位素：阅读，思考，小结（1）具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。（2）质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。笔记，理解通过之前的练习，在学生有了时间的基础上总结出相应的理论，培养学生的归纳整理知识的能力.[提问]：元素、核素、同位素的不同和联系。在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？2、Cl元素有两种天然同位素、。⑴在形成的Cl2分子中，会有种不同的分子，它的相对分子质量分别为、。⑵从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为什么？讨论,回答同位素有的是天然存在的，而且相互间保持一定的比率。元素的相对原子质量就是按照各种同位素原子所占的一定百分比算出的平均值。启发式教学，引发学生思考，使得其思维发散，[板书]（三）、元素的相对原子质量的计算公式：倾听，记忆培养学生归纳整理能力，学会用演绎法进行学习。[练习]1、有以下一些微粒：①②其中互为同位素的是？[简介]同位素的用途。讨论，理解倾听，讨论活学活用，加深对知识的记忆和理解。拓展学生思维，引发学生学习兴趣，并有利于学生形成为科学献身的高贵品质。[小结]记忆，笔记培养学生归纳整理能力，学会用演绎法进行学习。第二课时教师活动学生活动目的意图[引入]上节课我们研究了原子核，知道原子核带正电荷，核外电子带负电荷，正负电荷相互吸引，那为什么电子不会落入原子核内呢？[提示]核外电子做高速运动，有摆脱原子核对电子的吸引的倾向，所以电子既不能被原子吸入核内，也不能离开核自由运动。[板书]二、原子核外电子的排布（一）核外电子运动特征回忆,思考,讨论思考，回答记忆，笔记启发式教学,创设问题情景,让学生的思维得到分散.在学生发散知识的同时,教师给与适当的点拨，体现新课改中以学生为主导的理念，让学生学会自主学习。[科学探究]根据所给的一些数据请你总结电子运动的特征①核外电子的质量：9.10×10-31kg②炮弹的速度2km/s，人造卫星7.8km/s，宇宙飞船11km/s；氢核外电子2.2×108m/s③乒乓球半径：4×10-2m；原子半径：n×10-10m[结论]质量小，运动速度极快，运动空间范围小。讨论，小结，笔记在已有的知识基础上让学生学会自行总结、考察学生总结，归纳知识的能力。[过渡]在初中我们已经学过原子核外电子的排布规律，知道含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，请阅读书本12页的1、2小节。[板书]（二）核外电子分层排布倾听，回忆，理解笔记回忆旧知识引出新知识，过度起到承前启后的作用，让学生形成知识体系，从而迅速掌握要学的知识内容。[练习]请大家完成表1电子层序号1234567电子层符号电子能量电子离核由到，电子能量由到思考、讨论，练习边学边练，加深学生对知识的理解，以及对知识运用方法的掌握。[过渡]下面我就来研究核外电子在各层排布的规律。倾听，回忆，理解[板书]（三）核外电子排布的规律1、电子总是从能量最低的电子层排起,然后由里往外排笔记[提问]看表2总结每层最多可以排布的电子数目？核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188思考、讨论，练习课堂上对所学知识进行及时反馈，及时发现学生学习过程中存在的问题，提高教学质量。[总结][板书]2、各层最多能容纳的电子数目为2n2（n为电子层数）[练习]请分别画出9号氟元素和19号钾元素的原子结构示意图？[指导讨论]分析钾原子的核外电子排布是2，8，8，1而不是2，8，9的原因。记忆、小结、笔记思考、讨论，提问创设问题情境，让学生自行讨论，充分调动学生学习的积极性。并培养学生小组合作学习的精神，进而引发大脑风暴。[板书]3、最外层最多能容纳的电子数目为8（K层为最外层，不超过2个电子），次外层电子数目不超过18，倒数第三层不超过32个电子。[讲解]倾听，笔记在运用中我们必须注意，这几条规律是相互联系的，不能孤立理解，必须同时遵循这几条规律。[反馈练习]1、有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的二倍，则X为，Y为。2、今有结构示意图，试指出x的可能数值及相应微粒名称和符号，并画出该微粒的结构示意图。X值微粒符号微粒名称结构记忆，总结，笔记，练习思考，讨论在学生已掌握的知识上进行适当课外延伸，引发学生认知冲突进而思考。示意图[提问]还有哪些微粒有10电子？[小结]笔记，小结第三课时教师活动学生活动设计意图[引入]元素周期律的基本内容是什么？[新课引入]能否将所有元素归纳整理制成表格，使之更清晰直观的反映元素周期律呢？今天我们就亲自实践一下。[板书课题]思考,回答元素周期律的内容。聆听、思考。笔记复习旧知识，引入新知识，让学生熟悉元素周期律。明确活动目标，激发学习兴趣。[活动]布置活动任务：请同学们将1～20号元素的卡片按照一定的规律摆放在桌面上。讨论，进行活动有的摆成“一字长蛇”；有的摆两行：1～10，11～20；有的摆四行：1～2，3～10,11～18，19～20；……。学生心中依据的规律不一样，其摆放方式各有不同。培养学生探寻规律的能力，动手能力。小结学生的几种摆法，提出讨论意见：哪一种摆法更能体现元素周期律呢？互相观察，交流发现摆成四行：1～2，3～10，11～18，19～20。能体培养学生相互交流、取长补短的合作学习精神。[提示]教材14页“知识支持”，给出了铷、溴、碘的原子结构示意图，请同学们把它画在三张卡片上，并分析：依据前述规律，分别应放在哪个位置？交流，动手画出三元素的原子结构示意图，根据结构特点分别放在相应的位置：铷在钾下面，溴在氯下面，碘在溴下面。在教师的引导下，让学生继续完善周期表，进一步体会每行、每列元素之间的关系。培养学生自主学习的能力。[提示]依照溴的原子结构示意图，请你画出它前面四种和后面一种元素的原子结构示意图，并摆放于其应有的位置。根据同行元素原子结构的递变规律，学生很容易完成。学生发现了问题：第二列20号元素与第三列31号元素在原子序数上不衔接。培养学生的知识迁移能力，进一步完成周期表，并锻炼发现问题解决问题的能力。[提问]请同学们思考原因，并讨论：为了保持现有表格的规律性，可以怎么处理？[提示]请同学们将21～30号元素的序号写在10张卡片上，并填充在表内。讨论，回答：20号与31号元素之间应有10种元素。为保持每一列的规律性不变，可以将第二、三两列分开，留出10张卡片的位置。完成第四行的排列。通过这一环节活动，学生就能很好的理解为什么短周期二、三主族之间有一段空白。教师在一旁作为指导，让学生通过动手操作进一步理解元素周期表的意义。[设问]根据第五行的铷、碘的信息，同学们能否自行完成该行的排列，并画出38、49～54号元素的原子结构示意图？[提问]观察最后一列元素的原子结构示意图，你发现了什么？完成第五行的排列，并画出38、49～54号元素的原子结构示意图思考，回答该纵列元素的原子结构均为稳定结构，应为稀有气体元素。发现2号元素氦不应在第二列，应在最后一列，并及时作出调整。进一步提高学生发现规律、利用规律的能力。及时调整表格，并为引出第6、7行的排列提供信息。[提示]54号元素下面的稀有气体元素为氡，原子序数86。再其下，原子序数为118。请同学们讨论，将6、7行的卡片补充完整。思考，质疑：从起止元素原子序数上可以看出，这两行各应为32种元素，比4、5行又多出14种元素，难道还要平移纵列吗？启发式教学，让学生产生认知冲突，自己发现问题，思考解决方法。[提示]：为使我们的表格紧凑美观，可将57～71、89～103两组各15种结构、性质非常相似的元素分别放在一张卡片上。实施，完成。为学生了解镧系、锕系奠定基础。[过渡]至此，我们的元素周期表已制作完成，请同学们将其与附录中的周期表对照一下。[讲述]其实元素周期表的形