第一节 原电池课件教学比武

第一节原电池3、原电池的形成条件(1)存在一个自发进行的氧化还原反应。(2)活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体）作电极(3)两电极插入电解质溶液中。⑷形成闭合回路。1、定义：将化学能转变成电能的装置叫原电池。2、原电池反应的本质：氧化还原反应一、原电池CuSO4溶液缺点：电流不稳，断路消耗，效率不高，不能保存。实验探究根据原有的知识将Zn+Cu2+=Zn2++Cu设计成原电池。并分组实验验证。现象：电流表指针偏转，铜片有铜析出，锌片也有铜析出转化为CuSO4溶液ZnSO4ZnCuSO4AZnSO4ZnCuSO4ZnSO4ZnCuSO4ACu实验探究溶有KCl饱和溶液的琼胶--盐桥ZnSO4ZnCuSO4AZnSO4ZnCuSO4ZnSO4ZnCuSO4ACu实验现象及结论：现象：电流表指针偏转，铜表面有红色物质析出；锌片逐渐溶解，不可能有铜析出；取出盐桥电流表归零。结论：该类原电池实现了电流稳定，断路即停，效率更高。四、原电池的工作原理1.正负极的判断负极：①（外电路）电子流出（电流流入）的一极②较活泼金属的一极③发生氧化反应的一极④金属溶解的一极⑤（内电路）阴离子流向的一极正极：①（外电路）电子流入（电流流出）的一极②较不活泼金属或非金属的一极③发生还原反应的一极④金属析出或产生气体的一极⑤（内电路）阳离子流向的一极四、原电池的工作原理2.电流方向、电子、阴阳离子定向移动的关系。电流方向：与导线中的电子流向相反与溶液中阳离子流向相同3.电极反应式的书写4.盐桥的作用①、沟通内电路，形成闭合回路②、使两电解质溶液保持电中性总结•锌半电池反应：负极：Zn-2e-=Zn2+•铜半电池反应：正极：Cu2++2e-=Cu•总反应式：•Zn+Cu2+=Zn2++Cu•电子流向：从负极经导线流向正极•阴阳离子流向：•盐桥中的阴离子流向锌半电池——负极•盐桥中的阳离子流向铜半电池——正极依据下列氧化还原反应设计原电池：2Ag+(aq)＋Cu(s)===Cu2+(aq)＋2Ag(s)①装置可采用烧杯和盐桥，画出该原电池的装置简图②注明原电池的正极和负极③注明外电路中电子的流向④写出两个电极上的电极反应式和反应类型五原电池的设计【归纳与总结】五、原电池的设计思路（1）画出装置简图（2）把氧化还原反应分解为氧化反应和还原反应两个半反应，从而确定电极反应（3）以两极反应为原理，确定电极材料及电解质溶液•1、复习回忆了原电池的形成条件。•2、进一步了解原电池的反应原理，正确书写电极反应式。•3、利用氧化还原反应原理设计了原电池。小结答案：1.B2.C3.B当堂检测