四川省绵阳市南山中学高二上期中化学试卷

高考帮——帮你实现大学梦想！1/252015-2016学年四川省绵阳市南山中学高二（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．请选择一个最佳选项作答）1．关于能源，下列说法错误的是（）A．能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的科学技术水平B．目前新能源主要有：煤、石油、天然气、太阳能、氢能、风能等C．新能源的优点主要是资源丰富、可再生、没有或很少有污染D．氢能的优点热值高、资源丰富、燃烧产物无污染；缺点是储存和运输困难2．已知H2O2在催化剂作用下分解，能量随反应进程的变化如图，下列说法正确的是（）A．该反应是吸热反应B．加入催化剂，H2O2分解产生的O2量增多C．H2O2分解的热化学方程式：2H2O2⇌2H2O+O2↑△H＜0D．加入催化剂，降低了反应的活化能3．金属钠是体心立方堆积，关于钠晶体，下列判断合理的是（）A．其熔点比金属铝的熔点高B．一个钠的晶胞中，平均含有4个钠原子C．该晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动D．该晶体中的钠离子在外加电场作用下可发生定向移动4．下列说法正确的是（）A．HI沸点比HBr的沸点低B．用X射线衍射实验的方法，可以区分晶体和非晶体C．CH3CH2CH2CH3分子中有两个手性碳原子D．由于HF分子间存在氢键，故HF比HCl稳定5．第116号元素Lv的名称为鉝．关于Lv的叙述正确的是（）A．该元素与氧元素属于同族B．中子数为116C．质子数为177D．该元素的相对原子质量是2936．已知Al2H6燃烧热极高，是一种很好的生氢剂，它跟水反应生成H2，球棍模型如图（白球为Al，黑球为H）．下列推测肯定不正确的是（）高考帮——帮你实现大学梦想！2/25A．该物质与水反应，属于氧化还原反应B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C．Al2H6分子中氢为+1价，铝为﹣3价D．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料7．某晶体中含有极性共价键，关于该晶体说法错误的是（）A．不可能是离子晶体B．不可能是单质分子构成的晶体C．可能是分子晶体D．可能具有较高的熔沸点8．对硫﹣氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一，如图是已经合成的最著名的硫﹣氮化合物的分子结构．下列关于该物质说法正确的是（）A．分子式为SNB．分子中既有极性键又有非极性键C．分子中所有共价键的键长一定相等D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体9．向四个盛有10mL0.01mol/LKMnO4溶液的锥形瓶中分别加入下列四种H2C2O4溶液，然后均加水稀释到50mL，其中溶液颜色褪色所用时间最短的是A10℃，20mL0.3mol/L的H2C2O4溶液B20℃，10mL0.4mol/L的H2C2O4溶液C10℃，10mL0.2mol/L的H2C2O4溶液D20℃，30mL0.2mol/L的H2C2O4溶液（）A．AB．BC．CD．D10．化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是（）A．CO2为直线形分子，SO2也为直线形分子B．固态CS2是分子晶体，固态SiO2也是分子晶体C．NCl3中N原子是sp3杂化，BCl3中B原子也是sp3杂化D．Al（OH）3能溶于NaOH溶液，Be（OH）2也能溶于NaOH溶液二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．请选择一个最佳选项作答）11．一定条件下，将一定量的NO2与SO2置于1L恒容密闭容器中发生如下反应：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）下列判断正确的是（）高考帮——帮你实现大学梦想！3/25A．升高温度，正反应速率增大B．再通入一定量的NO2，反应速率减小C．通入氮气，压强增大，化学反应速率增大D．使用合适的催化剂，活化分子的百分数将增大，SO3的产率提高12．在2L恒容密闭容器中发生如图甲的反应．下列判断正确的是（）A．5min的时A的转化率为50%B．化学反应方程式为：3A（g）+2B（g）⇌2C（g）C．降低温度，化学反应速率减小，活化分子百分数不变D．反应从开始到5min的平均速率v（B）=0.04mol•L﹣1•min﹣113．PH3是一种无色、有剧毒的气体，其分子结构和NH3相似，下列判断正确的是（）A．N﹣H的键长比P﹣H的键长短，所以PH3的沸点比NH3低B．PH3分子的立体构型是三角锥形，与NH3互为等电子体C．PH3分子是极性分子，极易溶于水，因为它与水分子间存在氢键D．NH3比PH3稳定，因为NH3分子间存在氢键14．已知NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法不正确的是（）A．12g金刚石中平均含有2NA个σ键B．1molSiO2晶体中平均含有4NA个σ键C．12g石墨中平均含1.5NA个σ键D．1molCH4中含4NA个s﹣pσ键15．有关键能数据如表：化学键Si﹣OO=OSi﹣Si键能/kJ•mol﹣1X498.8176晶体硅的燃烧热为989.2kJ•mol﹣1，则X的值为（）A．423.3B．460C．832D．92016．氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为（）A．直线sp杂化B．V型sp2杂化C．三角锥形sp3杂化D．平面三角形sp2杂化17．已知反应：①2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.9KJ•mol﹣1②2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2=﹣29.1KJ•mol﹣1③CH3CH2OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=+50.7KJ•mol﹣1；在C2H4（g）+H2O（g）═CH3CH2OH（g）△H4中；△H4等于（）A．﹣48.5KJ•mol﹣1B．+48.5KJ•mol﹣1C．﹣45.5KJ•mol﹣1D．+45.5KJ•mol﹣118．前四周期元素X、Y、Z、W，已知W2+、Y+、X2﹣、Z﹣的离子具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（）高考帮——帮你实现大学梦想！4/25A．电负性：X＞Y＞Z＞WB．电离能：X＞Y＞Z＞WC．离子半径：X2﹣＞Z﹣＞Y+＞W2+D．原子序数：W＞Y＞X＞Z19．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1﹣18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列．按这种规定，下列说法正确的是（）A．第16列中元素中没有非金属元素B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C．第四周期第8列元素是铁元素D．第15列元素原子的最外层电子排布为ns2np520．在恒容密闭容器中通入X、Y、Z发生反应：2X（g）⇌Y（g）+C（s），已知温度T1＞T2，X的物质的量浓度c（X）随时间t变化曲线如图甲，速率变化如图乙，下列叙述不正确的是（）A．如图甲在T2线上，正反应速率：N点＞W点B．如图甲在T2下，在0～t1时间内的平均速率，v（X）=mol•L﹣1•min﹣1C．增加C的量，化学反应速率增大D．如图乙，t0时可能是加入了催化剂三、（本题包括2小题，共18分）21．前四周期10种元素在周期表中的位置如图，请用元素符号或化学式回答下列问题：I1I2I3I4…7831451773310540…（1）上表标出的元素中，属于d区的元素符号是，电负性最大的元素是，c、d、e三元素的第一电离能由小到大的顺序是．（2）某元素的电离能（kJ•mol﹣1）数据如表：上述元素中，该元素最有可能是．（3）c的最简单氢化物分子，键角为；由a和c形成的相对分子质量为28的烃，其中σ键与π键的数目之比是．高考帮——帮你实现大学梦想！5/25（4）ce分子的等电子体有多种，写出其中一种由上述元素组成的负一价阴离子的电子式．（5）h、i、j三种元素的最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是．22．铜、铁是日常生活中常见金属，超细铜粉的制备方法如图1，请回答：（1）Cu2+的价电子排布图．（2）SO32﹣离子中心原子的杂化方式为．（3）请写出向Cu（NH3）4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式：．（4）下列说法正确的是a．氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成2种不同的氢键b．NH3和H2O分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角c．Cu（NH3）4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键d．Cu（NH3）4SO4中NH3和SO42﹣的VSEPR模型均为正四面体（5）FeO晶胞结构如图2，若该晶胞边长为acm，NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶体密度为．四、（本题包括1小题，共12分）23．50mL0.55mol•L﹣1盐酸与50mL0.50mol•L﹣1NaOH溶液在如图的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是．（2）从装置图上看除了缺少一种玻璃仪器外，还有一处不妥的是：．（3）若实验中改用50mL0.55mol•L﹣1醋酸溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“减少”“不变”“增多”）；（4）若实验改用25mL0.55mol•L﹣1硫酸与25mL0.50mol•L﹣1Ba（OH）2溶液代替上述反应，所求得的中和热△H（填“偏大”“偏小”“无影响”）．实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液120.320.323.6220.320.323.7320.320.325.9420.320.323.8（5）已知：Q=cm△t，如果盐酸和NaOH溶液的密度均为1g•cm﹣3，反应后混合溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）﹣1．实验数据如表：根据上表中所测数据，通过计算得到中和热△H=kJ/mol（保留一位小数）．（6）下列操作能引起△H偏大的是：（填序号）操作．①大烧杯上不盖硬纸板高考帮——帮你实现大学梦想！6/25②用环形铜丝搅拌棒搅拌反应混合溶液③分多次把NaOH溶液倒入装盐酸的小烧杯中．五、（本题包括1小题，每空2分，共12分）24．O3和O2在酸性条件下都能氧化海水中的I﹣得到碘单质，现将O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究．（1）用一个离子反应方程式表示该模拟实验中发生的反应：（2）为探究外界条件对I2生成速率的影响，做了如下三组实验，（其中O3、H2SO4、NaI的量都相同，溶液的体积均为20mL）填写表中的空白处．编号实验目的反应物反应前溶液的pH温度I对照实验O3+H2SO4+NaI525℃II①O3+H2SO4+NaI+FeCl25‚III探究温度对速率的影响O3+H2SO4+NaI③5℃（3）在该模拟实验中要测试是否有I2生成，需要加入一种试剂的名称是（4）有同学建议将FeCl2换成FeSO4更能准确的反映某种微粒对该化学反应速率有影响，则该同学的实验目的是．六、（本题包括2小题，共8分）25．（1）教材采用图Ⅰ实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率．检查图Ⅰ装置气密性的操作方法是．（2）FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/molC（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393kJ/mol2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ/mol写出FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是．26．将一定量的NO和足量O2投入2L恒容密闭容器内，800℃时只发生的化学反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），n（NO）随时间变化如下表：时间/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007高考帮——帮你实现大学梦想！7/25（1）NO表示从0～2s内该反应的平均速率v（NO）=（2）计算5s时NO2的物质的量浓度（要求写出计算过程）高考帮——帮你实现大学梦想！8/252015-2016学年四川省绵阳市南山中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．请选择一个最佳选项作答）1．关于能源，下列说法错误的是（）A．能源的开发和利用