安徽省宣城市郎溪中学20162017学年高二上第一次月考化学试卷解析版

第1页（共25页）2016-2017学年安徽省宣城市郎溪中学高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，本题包括18小题，每小题3分，共54分．）1．下列说法中，正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．需要加热才能发生的化学反应，它可能是吸热反应也可能是放热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＜0D．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关2．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3．101kPa时，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ•mol﹣1．据此分析，下列说法中不正确的是（）A．S的燃烧热为297.23kJ•mol﹣1B．S升华是吸热过程C．形成1molSO2的化学键释放的总能量大于断裂1molS（s）和1molO2（g）的化学键所吸收的总能量D．S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的热量小于297.23kJ4．在一定条件下，将8molA和25.7molB两种气体通入体积为WL的密闭容器中发生反应：mA（气）+nB（气）=2C（气）．经t秒钟，A、B、C的物质的量分别为7.5mol，23.7mol，1mol．则m与n值应是（）第2页（共25页）A．m=2，n=1B．m=1，n=3C．m=1，n=4D．m=3，n=15．对于A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．v（D）=0.01mol/（L•s）B．v（C）=0.8mol/（L•min）C．v（B）=0.02mol/（L•s）D．v（A）=0.5mol/（L•min）6．已知化学反应2C（s）+O2（g）2CO（g），2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放热反应．据此判断，下列说法中不正确的是（）A．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多7．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．CaCO3（s）B．Na2SO4溶液C．KNO3溶液D．CuSO4（s）8．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H52H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．A．①B．④C．②③④D．①②③9．在密闭容器中充入4molX，在一定温度下4X（g）⇌3Y（g）+Z（g），达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（）A．3.4molB．4molC．2.8molD．1.2mol10．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热是△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热第3页（共25页）C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol11．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1；②用物质B表示的反应平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1；③2s时物质A的转化率为30%；④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（）A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④12．已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1则2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）的△H是（）A．﹣824.4kJ•mol﹣B．﹣627.6kJ•mol﹣1C．﹣744.7kJ•mol﹣1D．﹣169.4kJ•mol﹣113．化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”．下列观点正确的是（）A．大力提倡开发化石燃料作为能源B．研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热C．化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展D．人类应尽可能开发新能源，取代化石能源14．在密闭系统中有反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），能使反应速率加快的措施是（）①通过减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入N2．A．①②③⑥B．①②④⑥C．①②③④D．①②③④⑤第4页（共25页）15．在N2+3H2═2NH3反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内，H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L•S）．所经过的时间是（）A．0.44sB．1sC．7.33sD．2s16．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）17．根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q318．已知反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，若在反应开始后5s～10s之间的反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列判断正确的关系是（）A．v（NH3）=v（O2）B．v（O2）=v（H2O）C．v（NH3）=v（H2O）D．v（O2）=v（NO）二、非选择题（本大题包括4小题，每空2分，共46分．）19．已知下列热化学方程式：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣570kJ/mol第5页（共25页）②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6kJ/mol③2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣220.8kJ/mol④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol回答下列问题：（1）上述反应中属于放热反应的是．（填写序号）（2）H2的燃烧热为．（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为．（4）CO的燃烧热的热化学方程式为．（5）H2O（l）=H2O（g）△H=．20．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L﹣1盐酸、0.55mol•L﹣1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是、．（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？（填“能”或“否”），其原因是．（3）他们记录的实验数据如下：实验用品溶液温度中和热t1t2△H①50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液20℃23.3℃50mL0.5mol•L﹣1HCl溶液②50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液20℃23.5℃50mL0.5mol•L﹣1HCl溶液已知：Q=cm（t2﹣t1），反应后溶液的比热容c为4.18J•℃﹣1•g﹣1，各物质的密度均为1g•cm﹣3．①计算完成上表△H=（保留2位小数）．②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：．（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果填“有”或“无”）影响．21．加入0.1mol的MnO2粉末于50mL过氧化氢的溶液中（密度为1.1g•mL﹣1），第6页（共25页）在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，回答下列问题：（1）A、B、C、D四点化学反应速率由快到慢的顺序为．（2）该反应速率变化的原因是．（3）过氧化氢的初始物质的量浓度为．（保留三位有效数字）（4）反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数为．（保留三位有效数字）22．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c（H2SO4）/mol•L﹣1V（H2SO4）/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10粉末0.55020355020.10丝0.850203520030.10粉末0.85020362540.10丝1.0502035125分析上述数据，回答下列问题：（1）实验1和3表明，对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有．（填实验序号）（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是，则反应速率越快（填怎样影响）．（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：．第7页（共25页）2016-2017学年安徽省宣城市郎溪中学高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，本题包括18小题，每小题3分，共54分．）1．下列说法中，正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．需要加热才能发生的化学反应，它可能是吸热反应也可能是放热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＜0D．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关【考点】BB：反应热和焓变．【分析】A．反应中一定有物质变化、能量变化；B．反应条件与反应中能量变化无关；C．吸热时焓变为正；D．△H与热化学方程式的书写有关．【解答】解：A．反应中一定有物质变化、能量变化，则发生物质变化的同时一定发生能量变化，故A错误；B．反应条件与反应中能量变化无关，则需要加热才能发生的化学反应，它可能是吸热反应也可能是放热反应，故B正确；C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0，故C错误；D．△H与热化学方程式的书写有关，△H的大小与热化学方程式的计量系数有关，为正比关系，故D错误；故选B．2．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大第8页（共25页）B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率【考点】C3：活化能及其对化学反应速率的影响．【分析】增大浓度、压强，活化分子的浓度增大，但百分数不变，升高温度、加入催化剂，可增大活化分子的百分数，以此解答该题．【解答】解：A．增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，故A错误；B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容