微观结构与物质的多样性单元测试2

专题一微观结构与物质的多样性一．选择题（共48分，每题3分，每小题只有1个选项）1．下列说法中肯定错误的是（）A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为82．某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数（）A．12B．14C．16D．183．A和B均为短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是（）A．原子序数为ABB.核外电子数为ABC.原子半径ABD.离子半径A-B2+4．下列过程中，共价键被破坏的是()A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水5．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是()A．SO2和SiO2B．CO2和H2SC．NaCl和HClD．CCl4和KCl6．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是()A．NH3，H2，CH4B．PCl3，CO2，H2SO4C．SO2，SiO2，P2O5D．CCl4，Na2S，H2O27．下列性质的比较中，正确的是()A．熔点：Li＞Na＞K＞RbB．沸点：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3C．热稳定性:CH4＞PH3＞H2O＞HFD．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO38．科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是()A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体9．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A．CaCl2B．Na2OC．H2OD．NH4Cl10．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．HClOB．PCl5C．BF3D．CO211．能与NaOH溶液反应的属于原子晶体的化合物是（）A．金刚石B．晶体硅C．石英（SiO2）D．CO212．下列物质属于分子晶体且是化合物的是（）A．石英B．食盐C．干冰D．碘13．在下列有关晶体的叙述错误的是（）A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．离子晶体中可能存在共价键D．分子晶体中有可能存在离子键14．将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键②离子键③分子间作用力，正确的顺序是A．①②②③B．②①②③C．②③②①D．①①②③15．下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是（）A．Na，Mg，AlB．N，O，FC．Li，Na，KD．I，Br，Cl16．在常温常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于()A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.何种晶体无法判断二．填空题（共38分，电子式表达形成过程每空2分，其余每空1分）17．①MgCl2②干冰③冰④Na2O2⑤白磷（P4）⑥硫磺⑦Na2CO3⑧金刚石⑨NaOH⑩SiO2(1)以上物质中属于离子晶体的是；(2)属于分子晶体的是。(3)属于原子晶体的是_________（填序号）18.下列物质中：（1）互为同分异构体的有（2）互为同素异形体的有（3）属于同位素的有（4）属于同一种物质的有。(填序号)①液氯②③白磷④氯气⑤CHCHCHCHCHCH3333⑥3717Cl⑦3517Cl⑧红磷19．写出下列物质或微粒的电子式(1)Ar(2)CO2(3)KOH(4)Na2O2(5)H2(6)N2(7)镁离子(8)硫离子20．用电子式表示下列物质的形成过程1)Na2O________________________________(2)CaCl2_____________________________(3)H2S_________________________________21．写出下列物质的结构式（1）CH4________________（2）H2O___________,(3)Cl2______________22．各类化合物与单质处于固态（晶体）时，构成晶体的粒子间必定存在一定形式的相互作用，粒子按一定规律在空间整齐排列，形成几何晶体。（1）当构成晶体的粒子为阴、阳离子时，这种晶体称为，微粒间的作用是，由于这种作用较，一般说来，这种晶体有的熔、沸点和的硬度。（2）当构成晶体的粒子为分子时，这种晶体称为，微粒间的作用是，由于这种作用，一般说来，这种晶体有较低的熔、沸点和的硬度。（3）当构成晶体的粒子为原子时，这种晶体称为，由于这种晶体的微粒之间全部以结合，并形成一种结构，故这种晶体具有的熔、沸点和的硬度。三．推断题（共14分，每空1分）23．A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又CHCHCHCHCHC33233知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物。由上述条件回答下列问题：（1）A、B、C三元素的名称分别是：A_______，B_______，C_______。（2）化合物C2A的电子式是______________，（3）化合物BA2的电子式是：______________，结构式是：_______________。24.下表是周期表中的一部分，根据A—N在周期表中的位置，按要求回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2BCDE3FGHIJKMN(1)表中元素，只有负价而无正价的元素是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是；（用相关的元素符号或分子式表示）(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是______，酸性最强的是___________，呈两性的是；（本小题均填物质的名称）(3)A、B、C、D、F、H、I形成的单质中，熔点最高的物质的化学式为；(4)在B、C、D、F、G、H中，原子半径从大到小的顺序为的是__________________.（用元素符号表示）。参考答案题号12345678910111213141516答案BCDDBBACDDCCDBCA17．（1）①④⑦⑨（2）②③⑤⑥（3）⑧⑩18．（1）②与⑤（2）③⑧（3）⑥⑦族周期（4）①与④19、20、21略22．（1）离子晶体离子键强较高较大（2）分子晶体分子间作用力较弱较小（3）原子晶体共价键空间立体网状很高很大23．(1)硫；碳；钠(2)；(3)；S＝C＝S24．（1）F，F2，Na（2）氢氧化钠，高氯酸，氢氧化铝（3）C（4）NaMgAlCNF.