承德实验中学20062007学年度第一学期期中考试

学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网―2007学年度第一学期期中考试高二年级化学试卷本试卷分为第I卷(第1—3页)和第II卷(第4页)两部分。全卷共5页。满分100分，考试时间90分钟。考生注意：1、答第I卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并用铅笔正确涂写准考证号。2、第I卷(1—30小题)，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上。考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题纸编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。3、第II卷第30题和第35题为主观题，考生须将答案直接填写在题目的空白处。4、可能用到的原子量：H：1O：16S:32Cl:35.5Fe:56Ba:137Cu:64第Ⅰ卷(共60分)一、选择题（每题只有一个正确选项2’×30=60’）1、下列物质中，能导电且属于强电解质的是（）A铁B硫酸C固体食盐D熔融态氯化钾2、下列物质在常温下不易被空气氧化的是()A、一氧化氮B、氮气C、钠D、白磷3下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（）A．氯化氢极易溶于水B．液态氯化氢不导电C．氯化氢不分解D．氯化氢在水中可以电离4、工业合成氨时采用500℃左右的温度，主要原因是()A、NH3的产率高B、N2的转化率高C、催化剂的活性好D、此时逆反应的速率最小5、对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是()A、加入一种反应物B、增大平衡体系的压强C、升高温度D、使用催化剂6下列物质的水溶液中只存在一种分子的是（）A．NaFB．NaHSC．HNO3D．HClO7、下列强弱电解质的叙述错误的是（）A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C.同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也可能不相同D.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电8、将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是()A、1:1B.1:2C.1:3D.3:19、将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（）A.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)B.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)C.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)D.c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)10．25℃时，将等体积的盐酸和氨水混合后，若混合液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液的pH为（）A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定11、已知0.1mol/L的二元酸溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是（）A.在两溶液中，离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的两溶液中，阴离子总数相等C.在溶液中一定有：D.在溶液中一定有：12、将标准状况下的2.24LCO2缓缓通入150mL1mol/LNaOH溶液中，CO2完全被吸收，下列说法正确的是（）A.略大于B.所得的溶液显酸性C.等于与之和D.略小于13.下列关于溶液中离子的说法正确的是（）A.0.1mol/L的溶液中离子浓度关系：B.0.1mol/L的和0.1mol/L的等体积混合后溶液中的离子浓度关系：C.常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中，D.常温下，pH＝1的溶液中，能够大量共存14、0.1mol/LK2CO3溶液中，由于CO32-的水解，使得c(CO32-)0.1mol/L。如果要使c(CO32-)更接近于0.1mol/L，可以采用的措施是（）A、加入少量盐酸B、加入适量水C、加入适量KOHD、加热班级姓名考号考场号密封线内不得答题学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网＝3的酸溶液和另一种pH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液呈碱性，其原因可能是(）A.稀的强酸溶液和浓的强碱溶液反应B.浓的弱碱溶液和稀的强酸溶液反应C.等浓度的强碱和弱酸溶液反应D.混合后生成了一种强碱弱酸盐16．为了配制NH4+的浓度与CL-的浓度比为１：１的溶液，可以在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NH4Ac()A．①②Ｂ．③C．③④D．④17、向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性（）A．增强B．减弱C．不变D．为零18、要制得较纯的FeS沉淀，在FeCl2溶液中加入的试剂是（）A．(NH4)2SＢ．Na2SＣ．H2SＤ．NaHS19、现有H+浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸溜水稀释，至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+浓度仍然相等，则m和n的关系是（）Ａ．m＞nＢ．m＝nＣ．m＜nＤ．无法确定20、下列物质的溶液加热蒸发至干、灼烧，所得固体的成分不相同的是（）A．FeCl2、FeCl3Ｂ．Na2CO3、NaHCO3Ｃ．NaAlO2、AlCl3Ｄ．Mg(HCO3)2、MgCl221、在25。C时,pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的电离程度大小的比较正确的是（）A．相等Ｂ．前者比后者大11倍Ｃ．后者是前者的101Ｄ．后者是前者的10822、一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成Ｈ2的总量，可向盐酸中加入适量的()Ａ．NaOH(S)Ｂ．Na2CO3(S)Ｃ．NH4Cl(S)Ｄ．CH3COONa(S)23.同物质的量浓度,同体积的HCl和醋酸,分别与过量同情况的Na2CO3固体反应时,下列叙述正确的是(）Ａ．反应速率HCl＞CH3COOHＢ．气泡逸出速率CH3COOH＞HClC、两酸产生的CO2的体积在相同的温度和压强下体积不相同Ｄ．如果两酸的C(H+)相同时，两酸物质的量浓度HCl＞CH3COOH24、甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是（）Ａ．0.1mol/L甲酸溶液的pH约为２Ｂ．甲酸能与水以任意比例互溶Ｃ．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH的溶液完全反应Ｄ．在相同的条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱25若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A.Al3＋Na＋NO－3Cl－B.K＋Na＋Cl－NO3－C.K＋Na＋Cl－AlO2－D.K＋NH＋4SO42－NO3－26、在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是（）A.H2SO4B.KOHC.FeCl3D.Ba（NO3）227、如图所示，反应X（g）+3Y（g）2Z（g）+热量，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下，达到平衡时，混合气体中Z的质量分数Z%随温度变化的曲线，其中正确的是（）28、下列事实中不能应用勒沙特列原理来解释的是A.往硫化氢水溶液中加碱有利于S2的增多B．加入催化剂有利于氨氧化的反应C．高压有利于合成氨的反应D．及时分离出氨气有利于合成氨的反应29、将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液体积为V1另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是（)A.若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B.若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C．因为两种酸溶液的pH值相等，故V1一定等于V2D．若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH=230、0.1mol/L醋酸溶液加水稀释时电离程度不断增大，用下图表示溶液中氢离子浓度随加入水的量变化曲线图正确的是（）加入水的量氢离子浓度加入水的量氢离子浓度氢离子浓度学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网第二卷（共40分）31、（6分）（1）现有①硫酸铜②碳酸钙固体③磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧苛性钾⑨NH3·H2O⑩熟石灰，其中（填序号）属于强电解质的是，属于弱电解质的是，属于非电解质的是，既不是电解质，又不是非电解质的是。（2）用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是。32、(12分)现有电解质溶液①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH,已知CO2+3H2O+2AlO2-==2Al(OH)3+CO32-.(1)、当五种溶液的PH值相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序为(填编号下同)（2）、将物质的量浓度均为0。1mol/l上述五种物质的溶液稀释相同的倍数时，其PH变化最大的是（3）在上述五种电解质的溶液中，分别加入AlCl3溶液，有气体生成的是(4)、将上述①②③三种电解质溶液分别与AlCl3溶液混合，写出相应的离子方程式。33、（6分）0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C(Na+)C(CN-),则混合溶液中（用“”“”或“＝”填写下列空白）（1）、C(H+)C(OH-)(2)C(HCN)C(CN-)(3)C(HCN)+C(CN-)0.02mol/L34、(8分)在相同的条件下进行锌与HCl,CH3COOH反应的对照实验，相关数据如下表，表中酸的用量为:（a）100ml0.2mol/LHCl（b）100ml0.2mol/L的CH3COOH（c）100mlC(H+)=0.20mol/L的CH3COOH1)开始反应时反应速率V1、V2、V3的关系为（用“”“”或“＝”填写，下同）（2）、产生H2的总量n(1)、n(2)n(3)的关系（3）、反应开始一段时间内，（反应均为结束）反应速率V1V3，产生H2的量n(1)、n(3)35、(8分)有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g)xC(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题：(1)若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=_________；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=_________。(2)平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等____________（填“相等”或“不相等”）(3)若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为_____________。．组别锌的质量酸的用量反应速率产生H2的总量11.3g(a)V1n(1)21.3g(b)V2n(2)31.3g(c)V3n(3)加入水的量氢离子浓度班级姓名考号考场号密封线内不得答题学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网―2007学年度第一学期期中考试高二年级化学试卷答案第一卷题号12345678910答案DBBCCCBCCC题号11121314151617181920答案CACCBCBBAC题号21222324252627282930答案DDAABCCBBC第二卷31.(6分)（1）①②⑧⑩；③④⑨；⑤；⑥⑦（每空1分）（2）把1小块pH试纸放在玻璃器皿，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸中部，试纸变色后与标准比色卡比较，按相同颜色读数。(2分)32.（12分）（1）、④②①③⑤(2分)（2）、⑤(2分)（3）①②(2分)（4）、2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑(2分)Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）3AlO2-+Al3++6H2O==24Al(OH)3↓（2分）33、（6