每周一练实验方案和性质探究

1/2实验方案、性质探究四1.（2014预测）下表列举的各组事实中存在因果关系的是（）选项陈述Ⅰ（原因）陈述Ⅱ（结果）AO3能吸收紫外线大气层中的O3被称为地球保护伞B钠原子核外电子数比铝少钠的金属性比铝强C氯的非金属性比碘强酸性：氢碘酸强于盐酸DN2＋3H22NH3是放热反应工业合成氨的反应在高温下进行【答案】A【解析】还原性的强弱取决于失去电子的难易，而不是多少，氧化性的强弱取决于得到电子的难易，而不是多少。浓硝酸还原产物NO2，而稀硝酸还原产物NO，稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。2.（2014预测）分析推理是化学学习方法之一。下列实验推理正确的是（）A．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2C．O2转化为O3是吸热反应，说明O3比O2稳定D．在溶液中可发生下列反应：I2+2HClO3=Cl2+2HIO3，说明I2的氧化性比Cl2强【答案】A3.（2014预测）下列有关因果关系的描述正确的是（）A．因为盐酸的酸性强于氢硫酸，所以氯元素的非金属性强于硫B．因为醋酸电离吸热，所以用NaOH溶液中和等体积等浓度的醋酸和盐酸，前者放出热量少C．因为KCl的溶解度随温度的降低而减小，所以降低温度KCl溶液的质量分数一定会减小D．因为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)需要加热方能发生，所以该反应一定是吸热反应【答案】B4.用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B．Ⅲ装置后缺少干燥装置C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D．CuO没有全部被还原【答案】D5.为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1mol·L－1)反应过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：2/2序号35mL试剂固体混合前温度/℃混合后温度/℃①水2.5gNaHCO320.018.5②水3.2gNa2CO320.024.3③盐酸2.5gNaHCO320.016.2④盐酸3.2gNa2CO320.025.1由此得出的结论正确的是()A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应B．NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应C．20.0℃时，含3.2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃D．20.0℃时，含2.5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃【答案】C6.下图所示的是验证SO2性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿。关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是→尾气吸收浓硫酸亚硫酸钠固体棉球abcd溶液品红溴水淀粉溶液碘化钾+试液石蕊选项现象解释或结论Aa处黄色褪去非金属性：Br＞SBb处无明显变化SO2水溶液无强酸性Cc处变为蓝色SO2具有一定的氧化性Dd处红色褪去SO2具有漂白性【答案】D