高一化学下学期竞赛试题

高一化学下学期竞赛试题命题人：王海军考生注意：1、本试卷分笫I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分110分。考试时间90分钟。所有答案都必须写在答卷纸上，写在试卷上的无效。2、可能用到的相对原子质量：H-1K-39C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Ca-40Zn-65Fe-56Al-27一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意。）1、保护环境是每一个公民的责任，下列做法：①推广使用无磷洗涤剂；②城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥2、某同学实际配制的NaOH溶液的浓度偏低，其原因不正确．．．的是A.容量瓶中原来存在少量蒸馏水B.使用滤纸称量NaOH固体C.溶解后的烧杯未经洗涤D.定容时仰视刻度线3、下列离子方程式书写正确的是A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe==2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－4、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)5、现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是：A．①＝②＝③B．①＞②＞③C．③＞②＞①D．②＞③＞①6、用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是A．盐酸B．硫酸C．NaOH溶液D．氯化钠溶液7、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．既是氧化剂又是还原剂8、“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确．．．的是：9、设NA代表阿伏加德罗常数，下列0.2mol/L硝酸钡溶液的说法不正确．．．的是A．1L溶液中阴阳离子总数是0.6NAB．1L溶液中含有0.2NA个NO3-离子C．500mL溶液中Ba2+离子浓度是0.2mol/LD．500mL溶液中含NO3-离子浓度是0.4mol/L10、硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的学说错误．．的是A．易溶于水B．难溶于水C．属于硅酸盐D．属于复盐11、下列各组离子中可能在某无色溶液中大量共存的是，A．MnO4－、K+、Na+、SO42－B．K+、H+、CO32－、Cl－C．Mg2+、NH4+、Cl－、NO3－D．Ba2+、K+、HCO3－、OH－12、镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有A．AlO2－B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+13、相同状况下，由1H（相对原子质量为1）和2H（相对原子质量为2）组成的两种气体单质如果质量相同，下列说法正确的是A．分子数之比为2∶1B．体积之比为1∶2C．密度之比为2∶1D．原子个数之比为1∶214、某反应AB+CD=AD+CB，若15gAB和10gCD恰好完全反应生成5gAD，则9gAB和6gCD完全反应，可生成CB的质量为A．4gB．8gC．12gD．10g15、由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是A．ZnB．FeC．AlD．Mg16、将100mL3mol·L―1的NaOH溶液与100mL1mol·L―1AlCl3溶液按下列两种方法混合：（1）将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中（边加边搅拌）（2）将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中（边加边搅拌）上述两种实验所得正确的结论为：A．现象相同，沉淀量相等B．现象相同，沉淀量不等C．现象不相同，沉淀量相等D．现象不同，沉淀量不同17、纳米是长度单位，1nm=10-9m，当物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将铜制成“纳米铜”时具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列关于“纳米铜”的叙述正确的是A.常温下“纳米铜”比铜片的金属性强B.常温下“纳米铜”比铜片更易失去电子C.常温下“纳米铜”的还原性与铜片相同D.常温下“纳米铜”比铜片的氧化性强18、M、Q、X三种单质和甲、乙两种化合物，在一定条件下有如下转化关系：则下列判断不正．．确．的是A.若X是O2，M可能是镁，Q可能是碳B.若X是O2，M可能是铝，Q可能是铁C.若X是H2，M可能是氯气，Q可能是氟气D.若X是H2，M可能是氟气，Q可能是氧气二、填空题（共44分）19、（6分）阅读下面两条科普信息，回答问题：㈠一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于人体吸收。㈡在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。⑴服用维生素C，可以使食物中的Fe3+还原成Fe2+，这句话指出维生素C是剂。⑵市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程为：。⑶第㈡条信息中的CO2做______剂。20、（2分）将Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物4.54g溶于水，得100mL溶液，其中Na+的物质的量为0.04mol。如将等质量的原混合物充分加热，至质量不再改变时，原固体减少的质量是___________克。21、（2分）下列分离或提纯的方法正确的是（填序号）。⑴用过滤的方法除去氯化钠溶液中的淀粉胶体。⑵用升华的方法分离碘粉和氯化铵。⑶用溶解、结晶、过滤的方法从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。⑷用萃取、分液、蒸馏的方法从含少量Br2的氯化钠溶液中提取液溴。⑸用磁铁吸引的方法将铝粉和铁粉从混合物中分离开来。22、（10分）已知有以下的物质相互转化关系，A是常见的金属单质，能被磁铁吸引。试回答：⑴写出B的化学式D的化学式。⑵写出由E转变成F的化学方程式。⑶写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液加入A的有关离子反应方程式。23、（12分）⑴用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：①计算机芯片的主要成分是；（用元素符号表示）②目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是；（用元素符号表示）③用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为的化合物；⑵写出工业上制备该元素的单质及提纯的有关化学方程式：①，②，③。24、(12分)常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。请设计实验，证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应。⑴铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：。⑵证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是：。⑶停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中Fe3+的操作方法：。⑷经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的Fe元素。原因是(结合化学方程式说明)：。⑸某同学利用上述滤液制取白色的Fe(OH)2、沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察至生成的白色的沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。为了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并尽可能长时间保持其白色，可采取的措施有多种，请写出其中的两种。第一种：。第二种：。三、计算题（12分）25、（12分）有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2气体体积（标准状况）与所加入盐酸体积之间关系如下图所示：V（CO2）0255075V（HCl）（甲）V（CO2）0255075V（HCl）（乙）试分析、计算NaOH在吸收CO2气体后，在甲、乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是什么？其物质的量之比是多少？且在两种情况下产生的CO2气体体积（标准状况下）各是多少？原NaOH溶液的物质的量浓度是多少？答卷考生注意：1、本试卷分笫I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分110分。考试时间90分钟。所有答案都必须写在答卷纸上，写在试卷上的无效。2、可能用到的相对原子质量：H-1K-39C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Ca-40Zn-65Fe-56Al-27一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意。）题号123456789答案题号101112131415161718答案19、（6分）⑴、________________⑵、__________________________________________________⑶、________________20、（2分）_____________________21、（2分）_______________________22、（10分）⑴_____________________________________________⑵______________________________________________________________⑶___________________________________________________________________________23、（12分）⑴①_______________②________________③__________________⑵____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________24、（12分）⑴______________________________________________⑵______________________________________________⑶_____________________________________________________________________________参考答案25、（12分）一、选择题：题号123456789答案CADDCACCB题号101112131415161718答案ACAACCCCC二、填空题：19、（6分）⑴还原⑵Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑⑶氧化；20、（2分）2.42克21、（2分）⑶⑷⑸22、（10分）⑴FeCl2KCl⑵4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3⑶Fe3++3SCN－==Fe(SCN)32Fe3++Fe==3Fe2+。23、（12分）⑴①Si②Si③铝硅酸盐⑵