创新设计2015届高考化学广东专用一轮总复习配套课件第二章课时2电解质离子反应高中

考点深度突破素养优化提升课时2电解质离子反应考点深度突破素养优化提升1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。3．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。4．能正确书写离子方程式。最新考纲考点深度突破素养优化提升1．电解质和非电解质(1)分类依据：考点一电解质及其电离考点深度突破素养优化提升(2)电解质的强弱与物质类别的关系：强电解质强酸、强碱、绝大多数盐，如HNO3、NaOH、CaCO3等弱电解质弱酸、弱碱和水，如乙酸、一水合氨等考点深度突破素养优化提升(3)强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡溶液中存在微粒种类水合离子、水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程完全不存在存在水分子不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡考点深度突破素养优化提升举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及少部分盐：(CH3COO)2Pb等考点深度突破素养优化提升2.电解质的电离电离是指电解质在状态下，离解成自由移动离子的过程。水溶液中或熔融考点深度突破素养优化提升3．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，HClO：HClOH＋＋ClO－。(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。考点深度突破素养优化提升(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。考点深度突破素养优化提升探究思考1．下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。①硫酸②盐酸③氯气④硫酸钡⑤酒精⑥铜⑦醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2⑫NaHCO3答案①④⑦⑧⑫⑤⑨⑩⑪①④⑧⑫⑦考点深度突破素养优化提升2．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(2)NH3通入水中，溶液导电性较强，故它是强电解质()(3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子()(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()考点深度突破素养优化提升解析电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数的多少有关，与电解质强弱没有必然联系，(1)错误；NH3通入水中与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O能够发生电离而使溶液有较强的导电性，而NH3本身并不能电离，故NH3不是电解质，(2)错误；弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子，(3)正确；HCl、H2SO4都是共价化合物，但却是强电解质，(4)错误。答案(1)×(2)×(3)√(4)×考点深度突破素养优化提升3．判断下列电离方程式的正误，错误的请改正(1)Na2CO3溶于水Na2CO3===Na2＋2＋CO2－3()____________________________________________________(2)Al(OH)3酸式电离Al(OH)3===H＋＋AlO－2＋H2O()____________________________________________________(3)HS－的电离HS－＋H2OH2S＋OH－()____________________________________________________(4)NaHCO3加热熔化NaHCO3===Na＋＋HCO－3()____________________________________________________考点深度突破素养优化提升答案(1)×Na2CO3===2Na＋＋CO2－3(2)×Al(OH)3H＋＋AlO－2＋H2O(3)×HS－H＋＋S2－(4)√考点深度突破素养优化提升【示例1】(高考题组合)下列说法正确的是()。A．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质(2011·广东理综，7B)B．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质(2012·山东理综，8A改编)C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质(2013·重庆理综，2A)D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质(2013·天津，1D)考点深度突破素养优化提升思维启迪①电解质和非电解质的区别是在水溶液中或在熔融状态下自身能否电离；②BaSO4难溶于水，在水中的电离方程式为：BaSO4===Ba2＋＋SO2－4。解析蛋白质、葡萄糖属于非电解质，A错误；SO3为非电解质，C错误；BaSO4水溶液虽导电性较差，但其溶解的部分能全部电离，所以BaSO4为强电解质，D错误。答案B考点深度突破素养优化提升1．下列说法正确的是(双选)()。A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质D．属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电考点深度突破素养优化提升解析强电解质包括所有离子化合物和部分共价化合物，弱电解质都是共价化合物，所以A错误；强弱电解质的根本区别是其在水溶液中或熔融状态下是否完全电离，而与其溶解性没有直接的关系，所以B错误；水中只有极少量分子发生电离，离子浓度很小，导电能力极弱，C正确，共价化合物在熔融状态下不能电离，故不导电，D正确。答案CD考点深度突破素养优化提升2．今有10种物质：①Cu②稀硫酸③HCl④NH3⑤空气⑥CO2⑦Hg⑧NaCl⑨CaCO3⑩Cl2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的化学式或名称(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，但难溶于水(4)非电解质(5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电考点深度突破素养优化提升解析10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H＋、Cl－，能导电是电解质，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，CaCO3是难溶性的电解质。NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们分别与水发生了反应，生成了能导电的物质NH3·H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。Cu和Hg属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。答案(1)②稀硫酸、⑤空气(2)③HCl(3)⑨CaCO3(4)④NH3、⑥CO2(5)①Cu、⑦Hg考点深度突破素养优化提升3．写出下列物质的电离方程式。(1)H2SO4_______________________________________；(2)H2CO3_______________________________________；(3)Ca(OH)2_____________________________________；(4)Fe(OH)3_____________________________________；(5)NH3·H2O____________________________________；(6)NaCl________________________________________；(7)NaHSO4_____________________________________；(8)NaHCO3_____________________________________；(9)NaHSO4(熔融)________________________________；(10)Al2O3(熔融)_________________________________。考点深度突破素养优化提升答案(1)H2SO4===2H＋＋SO2－4(2)H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3(3)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－(4)Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－(5)NH3·H2ONH＋4＋OH－(6)NaCl===Na＋＋Cl－(7)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4(8)NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3(9)NaHSO4=====熔融Na＋＋HSO－4(10)Al2O3=====熔融2Al3＋＋3O2－考点深度突破素养优化提升电离方程式书写的思维模型考点深度突破素养优化提升考点二离子反应离子方程式1．离子反应(1)概念：的化学反应。(2)实质：反应总是向着某种或某些离子浓度的方向进行。有离子参加或离子生成减小考点深度突破素养优化提升(3)离子反应发生的条件：①发生复分解反应：考点深度突破素养优化提升②发生氧化还原反应强氧化性物质＋强还原性物质→弱氧化性物质＋弱还原性物质如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。③发生络合反应：如Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2OCu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。考点深度突破素养优化提升2．离子方程式(1)书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。考点深度突破素养优化提升(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O来表示。考点深度突破素养优化提升3．书写离子方程式的注意要点(1)微溶物处理方式有三种情况①出现在生成物中写化学式；②是反应物处于溶液状态写离子符号；③是反应物处于浊液或固态时写化学式。(2)盐类水解的离子方程式用“”，不用“↓”和“↑”若相互促进的完全水解反应的离子方程式用“===”、“↓”、“↑”。考点深度突破素养优化提升(3)溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写NH3·H2O。(4)浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4写分子式。(5)HCO－3、HS－、HSO－3等弱酸的酸式酸根不能拆开写。考点深度突破素养优化提升探究思考1．写出下列典型反应的离子方程式(1)氯化铝溶液中加入过量氨水________________________________________________。(2)小苏打与乙酸溶液混合________________________________________________。(3)氧化镁溶于稀硫酸________________________________________________。(4)澄清石灰水中加入盐酸________________________________________________。(5)Cl2通入水中________________________________________________。考点深度突破素养优化提升(6)明矾溶于水发生水解__________________________________________________。(7)实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2__________________________________________________。(8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液____________________________